初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 精品获奖

大冶市实验高中2016年秋季高二年级第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）命题人：肖素娟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列有关燃料的说法错误的是A.含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应3．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂4．下列变化中，属于吸热反应的是A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水5．下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热6．可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化、B、C、D四者共存C.A、D的消耗速率相等、C的生成速率相等7．25℃101kPa时，反应S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=mol。下列说法中正确的是A．S的燃烧热为B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于D．形成1molSO2释放的总能量小于断裂1molS(g)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量8．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中不可行的是A．降温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．用碱石灰吸收CO29．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，正向反应进行的程度越小D．K值越大，反应的转化率越大10．下列说法中正确的是A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率C．升高温度，增加单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);△H=molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+252(g)O2=16CO2(g)+18H2O(1);△H=5518kJ/mol12．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A．A+B=CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2A+3B=2C根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol；判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0。达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．降温D．减少E的浓度15．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是编号H2SO4Na2S2O3H2O(ml)A5mlL5mlL0B5mlL5mlL10C5mlL5mlL20D5mlL5mlL3016.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-lS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-l则x为A．c-3a-bB．3a+b-cC．a+b-cD．c-a-b17.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来倍，下列说法错误的是()A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低 D.C的浓度增加18.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是υυ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D100℃10℃P第Ⅱ卷（非选择题共42分）19.（8分）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为__________________________________。(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为___________________________________。(4)若1molAs2O5分解生成molAs2O3和molAs，则该分解过程中，需吸收的总能量为_____kJ。20.（10分）（1）一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。②当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将移动。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。21．(10分)分别取40mLmol/L盐酸与mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致ΔH测定结果（偏低、偏高或无影响）。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=J/(g·℃)某学生实验记录数据如下：——A——A实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液123依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。(4)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mLmol/L盐酸跟100mLmol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。22.(8分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率_________________，化学反应速率_______________。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量23．（6分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

大冶实验高中高二年级第一次月考化学答案题号123456789答案BADCDCBCD题号101112131415161718答案CBDACABAA19．（8分）（1）减小；（2分）（2