初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式，并写出反应类型：TOC\o"1-5"\h\z1、镁在空气中燃烧： （ ）2、铁在氧气中燃烧： _ （ ）3、铜在空气中受热生成氧化铜： .（ ）4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝：（ ）5、氢气中空气中燃烧： __（ ）6、红磷在空气中燃烧：;（ ）7、硫粉在空气中燃烧： （ ）8、木炭在氧气中燃烧： （ ）9、加热氯酸钾：（ ）10、加热高锰酸钾：（ ）11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：（ ）12、水在直流电的作用下分解：（ ）二、配平下列化学方程式：（一）最小公倍数法：Al+O2——A12O3 2、Al+Fe3O4——Fe+ A12O33、C+Fe2O3——Fe+CO2 4、 Al+MnO2——Mn+A12O3N2+HN2+H2（二）观察法：nh3Al+H2SO4——A12（SO4）3+H21、C+Fe3O4——Fe+CO2H2+ Fe2O3 ——Fe+ H2O 3、H2 + Fe3O4——Fe+ H2O4、H2+WO3——W+H2O 5、12、Fe+H2O——H2+Fe3O46、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O

(三)奇数配偶法：1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 2、C2H2 +O2——CO2+H2OC+ Fe2O3——Fe+ CO2 4、 Na2O2 +CO2——Na2cO3+ O25、CO+O2——CO2三、题型变化:2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为1、1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2Xt+4H2O,求X的化学式为四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H2sO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4clO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：;⑵、高氯酸铵受热分解：;5、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物之一是砒霜（As2O3）,写出该反应的化学方程式：6、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为2N式汨*=N/C。^斗比0,将05通入热溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g,求：CO-p N的CO*（1）参加反应的 =的质量（2）求生成物 2 3的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5名，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应？（3）剩余固体中的物质是什么？质量各多少克？4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（之密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2%不跟HCl反应H H生成2的杂质，则制得2多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09g/L,问标准状况下：10L氢气的质量是多少？1.8g氢气的体积是多少？1、某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2）,待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（CHOH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2一^ mCO2+2CO+16H肚。若反应生成g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。4、将KClO3和MnO2的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7.45%的溶液，求（1）产生o2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2直流电Mg+C1J,若生产240kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为5%的石灰石100吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、4g镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比4g镁带重，增重了多少克？8、 13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？9、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1,已知20克A与一定质量的BTOC\o"1-5"\h\z恰好反应，生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为（ ）10、化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCOj」a、b、c、d等数之和为（ ）11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC,则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49：40：71：18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98：80：142：3613、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）14、在2A+B==2c反应中，已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为（ ）15、在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为（ ）叶绿素&H.2+SCO&q/5+6516、植物的光合反应可以用下式表示： P口兀 ，在该反应中，若植物H.0 曰7 Q区吸收了54g2和132g 3,那么在生成90g匕昼”的同时，释放的氧气质量为（）17、己知反应3A+2B 2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3：4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为18、对于化学方程式2H2+O2 =2H2O的意义叙述正确的是A.氢气加氧气点燃等于水 B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D.32g氢气和4g氧气点燃生成36g水19、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为55gC.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5:220、2A+3B==C+3D中A和C的相对分子质量比为3:38,D的相对分子质量为2。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD,则B的相对分子质量为21、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是5：322、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前的质量（g）20508030反应后的质量（g）010010xTOC\o"1-5"\h\z请根据质量守恒定律判断x的值（ ）24、在电解水的化学反应中，H,、4、O2的质量比为（ ）A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:925、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（ ）3克碳与10克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）30、在反应A+2B====C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为31、电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为(TOC\o"1-5"\h\zA.27 B.70 C.108 D.17234、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]A.H2 B.P C.CD.S35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是；放出氧气最少的是―。[ ]A.H2OB.KMnO4 C.HgOD.KC