332影响盐类水解的因素练习题解析

3-3-2《影响盐类水解的要素》课时练双基练习1．在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)能够获得原溶质固体的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4分析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最后获得的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最后产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最后仍可获得原溶质；KMnO4受热时易发生疏解。答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )A．盐酸B．适当的NaOH溶液C．适当的KOH溶液D．适当的CHCOONa溶液322－2－－，分析：在NaS溶液中存在以下水解均衡：S＋HOHS＋OH若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应克制S2－水解，A项促使S2－水解，其比值增大；B、D项虽克制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正确的选项是( )A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)分析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，因为水解程度比较轻微，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。答案：A4．将mol/L的醋酸钠溶液20mL与mol/L的盐酸10mL混淆后，溶液显酸性，则溶液中相关微粒的浓度关系正确的选项是( )－－＋)＞c(CHCOOH)A．c(CHCOO)＞c(Cl)＞c(H33－－＋)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H－－＋)＞c(CH3COOH)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H＋＋－－－D．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)分析：据电荷守恒原理可知，选项D必定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反响：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反响后CH3COONa节余mol－mol＝mol，醋酸固然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，－＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH即n(CH3COO)＞mol，此时溶液中的H不过部分电离。答案：BD5．以下对于电解质溶液的表达正确的选项是( )A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混淆溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－＋＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低C．中和pH与体积均同样的盐酸和醋酸溶液，耗费NaOH的物质的量同样D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液对比，Na2S溶液的pH大分析：在NH4Cl和氨水的混淆液中，依据溶液电荷守恒，能够得＋＋)＝c(Cl－－＋)关系式：c(H)＋c(NH4)＋c(OH)，假如pH＝7，则c(NH4＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，依据c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积同样pH同样的盐酸和醋酸，因为醋酸不完整电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以2－－中和时耗费的NaOH多，所以C项也不对；S比HS的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。答案：D6．在必定浓度的FeCl3溶液中，存在以下水解均衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，以下说法中正确的选项是( )A．水解均衡向正反响方向挪动B．水解均衡向逆反响方向挪动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大分析：增添Fe3＋浓度，水解均衡向正方向挪动，达到均衡后溶液＋3＋中H浓度增大，但Fe的水解百分率减小。7．为了获得比较纯净的物质，以下使用的方法合适的是( )A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过分的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过分的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、清洗积淀，再充分灼烧积淀得Fe2O3分析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的状况下，水解趋于达成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。答案：D8．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )A．mol/LNaCO溶液：23－－＋)＋2c(HCO)c(OH)＝c(HCO)＋c(H323B．mol/LNH＋)＝c(Cl－)4Cl溶液：c(NH4C．向醋酸钠溶液中加入适当的醋酸，获得的酸性混淆溶液：c(Na＋－＋－)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获得的pH＝5的混淆溶液：c(Na＋)＝－c(NO3)分析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒成立关系。Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为－2－c(OH)＋2c(CO3)，物料守恒关系为

＋＋－c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋3＋2－－)c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。B项中，＋＋－－依据电荷守恒：c(NH)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因NHCl溶液水44＋－＋)＜c(Cl－解显酸性，c(H)＞c(OH)，所以c(NH4)，B项错误。选项C中，依据C项中离子的次序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应当为：－＋)＞c(CH3COO)＞c(Na＋－＋－不发生任何变化，c(H)＞c(OH)。选项D，因NaNO3供给的Na和NO3＋－所以反响后仍有c(Na)＝c(NO3)，所以D正确。答案：AD3COONa溶液中分别加入少许43239．向三份mol/LCHNHNO、NaSO、FeCl－)固体(忽视溶液体积变化)，则CHCOO浓度的变化挨次为(33A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大分析：此题观察盐类水解的影响要素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，所以这两种盐会促使－CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，－水解后溶液呈碱性，克制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度增大。答案：A能力提高10．侯德榜是我国有名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业以致世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原由__________________________；向它的溶液中滴加少许稀盐酸的离子方程式为____________________________________。某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。①写出相关仪器的名称：a．__________，。②实验的操作步骤中，你以为翻开旋塞K1、K2的合理次序应为：先翻开________，后翻开__________。(填字母代号)。简述原由：。③在盛饱和食盐水的装置中发生反响的化学方程式为________。泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混淆制备二氧化碳气体，请思虑为何不采纳纯碱溶液呢？_________________________。分析：(1)纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子；所以它与少许盐酸反响生成碳酸氢根离子。制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，而后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。泡沫灭火器的原理是发生双水解反响，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因此其反响速率较慢，因为纯碱的摩尔质量较大，所以等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。2－＋HO－－2－＋－答案：(1)COHCO＋OHCO＋H===HCO32333①a．分液漏斗b．长颈漏斗②K1K2氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液汲取足够的－氨才能充分汲取二氧化碳形成较大浓度的HCO3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl纯碱与硫酸铝反响的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打对比纯碱放出的二氧化碳少11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)凑近2∶1，应加入适当__________。配制FeSO4(aq)时，常加少许Fe粉，目的是______________________________________；常加入少许H2SO4，目的是____________________________。分析：(1)Na2－2－＋HO－＋OH2S(aq)中存在S的水解反响：SHS2－－＋HO－。，HSHS＋OH22加入少许KOH，使上述均衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)凑近2∶1。(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O23＋＋6H2O===8Fe＋4Fe(OH)3↓。3＋转变成2＋3＋2＋，加入HSO加入Fe粉，可使FeFe：2Fe＋Fe===3Fe24可防范Fe(OH)3积淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反响：Fe2＋＋2HOFe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可克制Fe2＋的水解。答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]使氧化生成的Fe3＋转变成Fe2＋反响掉氧化生成的Fe(OH)3、克制Fe2＋的水解12．一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反响的原理是_____________________________。不可以把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原由是_____________________。不用溶解度较大的碳酸钠取代碳酸氢钠的原由是____________。分析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解互相促使反响产生CO2气体达到灭火的目的，其原由是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐化铁筒，假如用Na2CO3取代NaHCO3，则发生水解互相促使的反响是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反响产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑Al3＋发生水解：Al3＋＋3HO＋，溶液呈酸性会腐化Al(OH)＋3H23铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反响，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。13．向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适当的饱和NH4Cl溶液，结果固体完整溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解说：2＋－＋＋H2ONH3·H2O＋甲：①Mg(OH)2(s)Mg＋2OH；②NH4＋＋－H；③H＋OH===H2O。因为③反响的发生，使均衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：①

Mg(OH)2(s)

2＋－＋－Mg＋2OH；②NH4＋OH===NH3·H2O。丙同学不可以必定哪位同学的解说合理，于是用下边的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解说只有一种正确。他用的试剂是( )A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解说更合理__________(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。＋水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使＋分析：(1)NH4Mg(OH)2溶解，NH4－可与OH反响促使Mg(OH)2的溶解，两种解说都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，假如能使其溶解则说明乙的解说正确，若不可以使其溶解则甲的解说正确。所以选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。答案：(1)B(2)乙＋2＋＋2NH·HOMg(OH)＋2NH===Mg243214．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：＋－－＋2－H2A===H＋HAHAH＋A试达成以下问题：(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。原由是___________________________________________用(离子方程式表示)在mol/L的Na2A溶液中，以下离子浓度关系不正确的选项是____________________________。A．c(A2－)＋c(HA－)＝mol/LB．c(H＋)＝