2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

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1 C12 N14 O16 S35.5 K56I68《本衍中制霜有如“取法砒就火以之，令砒烟着覆遂累下乳长胜者文涉及的操作方法是9化合物 b、 （d、 p分子均为H6说法正的是d和p两种中只有b10．实验室用H2还原WO3W焦没食酸溶液于吸量氧下列法的是D．装置C. D. 12.短周族素WXYZ的子依次W的简化可作剂，Y和Z的是WB．YXC．Y与ZD．Z与XY13.将aH溶加己（2X液中混液的pH与离子度变化关系如－6－62NpH与lgc(HX)的变化关系233～38265）凯定氮是测定白质含量典其理是用酸催剂在将akak1dk3cf k2beg（1）a。f。k2放次。d注入d，关闭b，使水蒸气进入e。①d_②e要的离程e采中层玻的作用是 。（5取某甘（25O2品m进行定定g中时耗为cmo·L－1的盐酸V_%。274）L45O2和Le4是子电的电极料利钛铁主分为eO3,（“酸验中铁出率果如下所示由图知铁的率为0%100806040

100℃

90℃80℃70℃20 60℃0 2 4 6 8 10t/h4（“酸后钛要以O2－形式出应的。44045935088分析40℃时中（滤中c(2)002o·L－加入氧水和设溶积增加1倍使e3恰淀完溶中(e3)105o·L，此时否g(O)淀生成？

3 42_ （列式计算。eP4、3(4)2的Ksp分为10

（写“温烧中由ePO4备LePO4学方。分）近发2S是继OCO之的第生命气信号它具有与调节（）列实，比较酸与硫酸酸强的（。mol·L－1pH分别为和（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为_ ，制得等量H2与610K0.10mol与molH2S充入L数为0.02。①H2S。②在620K0.03，H2S_α1，该反应0填＞“或“）③向应中分入下气，使2S转率增大填。A．H2S 452分）（素K焰色反呈紫红其紫对射长n填标。（基态K子外占据高能的占能层子的电子廓形_ K和Cr于同周期且核最外子构，但金属K点沸点都比属Cr低原因_ 。＋ ＋（3）XI3分别处角面位置图所K与O间最短nm，与KO。（）KO3胞结构另一示中I于角置，则KHAH3 2已：①RO＋HHO→CHCHO＋HO3 2△②（1）A。（2）由C生成D和E生成F。（3）E。（4）GF生成H。X是F核磁共谱示有4不学环的面比为621出2种合要求的X_ 。_ _____（其它试剂选。642

题号答案题号答案7A8B9D10BCCD分）265）b（3）c（4①液封止氨气出 ②N＋＋H△=NH＋HO 使完蒸出4 3 2

7.5cVm% m%274）h＋ － 2＋ 2－

（于0OHO转反应速随温高而超过0℃氧水分（e3恰好淀完(3)＝

mo·L11－17o·L13(24 1010－5＋)·c2(PO3－)值为0.013×1.3×－＝1.7×－40＜K

(PO)]，因此不会生成4

3 424 2 3 224 2 2CO高温4 2 3 224 2 2284）（1）D1 －122

kJ·mol2 2HkJ·mol－12 2（3）①②＞ ＞ ③B分）355）（1）A

（2）N 球形 K（3）V形 棱心365）C6H5＋

催化剂 C6H5COOCH5

COOCH5COOH 中的2种

Cl2hν

Cl BrBr2/CCl4NaOH/C2H5OH Br2/CCl4△Br2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题详细解析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣AA.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；

B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误

C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误

D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取B蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为，下列说法正确的是（）A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面DA.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误

B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误

C.（b）与（p）不与酸性溶液反应，故C错误

D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。10.实验室用还原制备金属的装置如图所示（粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气BA.浓硫酸起干燥作用，应盛装在③号管中，故A错误；

B.加热前需对进行验纯，故B正确；

C.应先停止加热，再停止通气，故C错误；

D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置Q无法加热，故D错误。11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整CA.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。

B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。

C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。

D.保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化，故D正确。12.短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. 的简单氢化物的热稳定性比的强B. 的简单离子与的具有相同的电子层结构C. 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. 与属于同一主族，与属于同一周期C由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为，刺激性气体为，则该盐为。反应方程式为：

。

所以X是O，Z是S。

A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性，故A正确.

B.：、：，故B正确.

C.溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误

D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.13.常温下将溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A. 的数量级为B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，D由图像可知，当时，则，当时，则，A选项，由上述计算可知，，即数量级为，故A正确；B选项，由曲线可得，即对应，由曲线可得，即对应，故B正确；C选项，在溶液中，既存在电离，也存在水解；电离平衡为：；水解平衡为：，，溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故C正确；D选项，当溶液呈中性，，而，，即，故D错误。非选择题26. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；回答下列问题：（1）a的作用是__________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。（3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入，原因是___________；打开放掉水，重复操作次。（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。

①中保留少量水的目的是___________。

②中主要反应的离子方程式为___________，采用中空双层玻璃瓶的作用是_________。（5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为__________，样品的纯度__________。（1）使容器内与外界大气压相同

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小

（4）①液封，防漏气

②；保温

（5）；（1）该装置利用水蒸气推动进入装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。

（4）①防止漏气

②采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。

（5）①根据守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：，，②由于具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得的含量应为最大值，纯度为。27. 和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为_________。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率/%9295979388分析时转化率最高的原因___________。（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为___________。（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成______________（列式计算）。、的分别为、。（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式____________。（1）加热或加热

（2）

（3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低

（4）

（5），，所以最终没有沉淀

（6）

（1）由图像推出浸出率为时有个点满足

（2）反应物为，因为酸浸，故反应物应有，因生成物为，因此反应物中还应有，因反应物有，故生成物中应有，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。

（3）略

（4）过氧键存在于的中，每个之间存在个过氧键。根据化合价，原子守恒，设价个，价个。

个，故个过氧键

（5）溶液中主要三种离子，、、

根据两个难溶物的，已知

故溶液中

再根据故最终没有沉淀生成

（6）根据流程图知反应物为、、，生成物为，化合价情况为，，，故化合价降低，化合价升高，可知产物之一为，反应物有，故产物有28. 近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.的氢硫酸和亚硫酸的分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备的化学方程式分别为__________、__________，制得等量所需能量较少的是____________。（3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。①的平衡转化率________%，反应平衡常数________。②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反应的。（填“”“”或“”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。A. B. C. D.（1）D

（2）

（3）①（或）

②；

③B（1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度pH值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。

（2）系统Ⅰ三个热化学方程式加合，即可的：

系统Ⅱ三个热化学方程式加合，即可的：

（3）列“三段式”解题

水的物质的量分数为

解得

①

②升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则，

③不改变用量的条件下，平衡正移，即可使转化率增大，所以选B。36. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是______。（3）E的结构简式为_______。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，峰面积为，写出种符合要求的X的结构简式______。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。（1）苯甲醛

（2）加成；酯化或取代

（3）

（4）

（5）

（6）（1）根据已知①的信息可知A中有醛基，由B的的分子式可知芳香化合物A为苯甲醛。

（2）B为，B被氧化后与结合生成

C生成D由分子式可知增加了个溴原子，所以为加成反应

D生成E由反应条件可知在乙醇溶液条件下发生消去反应。再结合G与F生成H和已知②可知E中有三链为

E生成F由反应条件，再结合G与F生成H，可知在浓条件下与乙醇发生酯化反应生成F，酯化反应也可写成取代反应。

（3）由（2）中推理得E

（4）G与甲苯为同分异构体，分子式为，由F与G生成H和已知②可知G

（5）X与F为同分异构体，分子式为，不饱和度为

X与饱和溶液反应生成，可知分子中有羟基，再结合分子式中只有个氧原子，可知只有一个羟基。除去笨与羟基，不饱和度为，碳原子数为。可能为一个碳碳三链，也可能为二个碳碳双链，再结合氢原子个数可知为一个碳碳三链与二个甲基。精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．与在光照下反应生成的分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1mol至少需要2mol12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时，下列叙述错误的是A．：B．协同转化总反应：C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用取代，溶液需为酸性三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生，该气体的作用是。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；、、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点。27．（14分）：（1）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。（2）利用烟道气中的生产的工艺为：①时，I中为溶液（写化学式）。②工艺中加入固体、并再次充入的目的是。（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，。电解后，室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。（4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡，该样品中的残留量为（以计）。28．（15分）采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：则反应的。②。时，测得体系中，则此时的，。③若提高反应温度至℃，则完全分解后体系压强(℃)（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃时反应的平衡常数（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应，R.A.Ogg提出如下反应历程：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。A．(第一步的逆反应)>(第二步反应) B．反应的中间产物只有C．第二步中与的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。A． B．C． D．（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是。（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。中，存在（填标号）。A．离子键 B．键 C．键 D．氢键（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为，O=O键键能为，晶格能为。（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则的密度为（列出计算式）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）②的反应类型是。（3）反应④所需试剂、条件分别为。（4）G的分子式为。（5）W中含氧官能团的名称是。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为）。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C26．（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）① ②排除c中空气 （3）c中产生使压强大于大气压 （冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（1） （2）① ②得到过饱和溶液（3）a（4）0.12828．（1） （2）① ②③大于温度提高，体积不变，总压强提高；二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④（3）AC35．（1）DC （2）核电荷数较大 （3）正四面体AB （4）5204982908 （5）36．（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）（5）羟基、醚键（6）（7）1.(2018年全国卷I)硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。【答案】D2.(2018年全国卷I)下列说法错误的是()A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。【答案】A3.(2018年全国卷I)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()A.AB.BC.CD.D【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；【答案】D4.(2018年全国卷I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。【答案】B5.(2018年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2【解析】A、螺2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。【答案】C6.(2018年全国卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。【答案】B7.(2018年全国卷I)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。【答案】C8.(2018年全国卷I)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；%网（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气；（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】(1).去除水中溶解氧(2).分液（或滴液）漏斗(3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋(4).排除c中空气(5).c中产生H2使压强大于大气压(6).（冰浴）冷却(7).过滤(8).敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9.(2018年全国卷I)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。【答案】(1).2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O(2).NaHSO3(3).得到NaHSO3过饱和溶液(4).2H2O－4e－＝4H＋+O2↑(5).a(6).S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋(7).0.12810.(2018年全国卷I)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高【解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；（2）①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/molⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于63.1kPa。④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。【答案】(1