2016年浙江省高考化学【10月】（含解析版）

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．酒精 B．蔗糖C．硝酸钾 D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列说法不正确的是()A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是()A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是()A．氢能 B．石油C．煤 D．天然气10．下列说法正确的是()A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是()A.eq\o\al(14,)6C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是()A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－120．下列说法不正确的是()A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速度为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23．常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)24．已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A．当a≥b时，发生的离子反应为SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤eq\f(3,2)a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amolD．当a＜b＜eq\f(3,2)时，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－,3)B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．为确定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是______。A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________。②900K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c1mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：Ⅰ.2ClO－=ClOeq\o\al(－,2)＋Cl－Ⅱ.ClOeq\o\al(－,2)＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋Cl－常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式__________________________________________________________________。31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)2·3H2Oeq\o(→,\s\up7(170℃))Cu(NO3)2·Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(200℃))CuOSOCl2熔点－105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第②步调pH适合的物质是____________(填化学式)。(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_________________________________________________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________________________。图1装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O；Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)的吸光度A与Cu2＋标准溶液浓度关系如图2所示：图2准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是________(以质量分数表示)。32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体，请回答：(1)下列说法不正确的是______A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐(2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。(3)化合物G的结构简式是____________。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

化学参考答案1．A解析酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。2．B解析A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。3．C解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。4．A解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。5．B解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为COeq\o\al(2－,3)的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。7．D解析A项，NaCl的电子式应为Na＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，S2－的结构示意图：。8．A解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。9．A解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。10．A 解析B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。11．B解析A项，eq\o\al(14,)6C中质子数为6，中子数为8；B项，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它们不是同系物；C项，C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点各不相同；D项，，其名称为2­甲基戊烷。12．C解析A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。13．B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。14．D解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反过来不能进行。15．C解析A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。16．B解析A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。17．D解析A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－=Fe2＋。18．D解析A项，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。19．D解析根据图示，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，所以，A、B两项错误，根据图示：2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，所以C项错误，D项正确。20．A解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。21．D解析A项，v(R)＝eq\f(1.4－0.8mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，正确；B项，在50min时，两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50min时，30℃时，R分解了1.6mol·L－1，而在25℃时，R分解了1.3mol·L－1，所以在0～50min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30℃和10℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。22．C解析A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，标准状况，8.96L(即0.4mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。23．B解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00mL时，HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00mL时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH＝7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。24．C解析由于还原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即eq\f(b,a)＝eq\f(5,4)时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝eq\f(3,2)a时，转移电子数为2a＋a＝3amol，所以当a≤b≤eq\f(3,2)a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜eq\f(3,2)a时，此时，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b)mol，Cl－为2bmol，正确。25．B解析根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有COeq\o\al(2－,3)，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiOeq\o\al(2－,3)，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，可能有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰SOeq\o\al(2－,4)的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。26．(1)醛基(2)CH2CH2＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH(4)AD解析A的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，应为C2H4，根据转化关系，B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为C2H5OH。(3)Na与C2H5OH反应生成C2H5ONa，C2H5ONa强烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CH2CH2＋HOC2H5eq\o(→,\s\up7(一定条件))C2H5OC2H5，正确；B项，CH3CHO与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反应，所以用新制Cu(OH)2悬浊液能区分B、C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na2CO3溶液，再分液，错误；D项，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，当加入NaOH时，由于CH3COOH和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀硫酸中更完全。27．(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4(2)4NaOH＋3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4解析(1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol，黑色固体为CuO，其物质的量为0.01mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01mol，其质量为1.60g,1.60g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02mol，所以Cu2＋共有0.03mol,OH－共有0.04mol，SOeq\o\al(2－,4)共有0.01mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。28．(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。29．(1)2∶1(或2)(2)2.50mol·L－1解析(1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(84g·mol－1×y＋106g·mol－1×x＝2.96g,x＋y＝0.03mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.01mol))Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。(2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，实验Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，实验Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，实验Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol实验Ⅳ中，Na2CO3为0.045mol，NaHCO3为0.0225mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，c(HCl)＝eq\f(0.075mol,0.03L)＝2.5mol·L－1。(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发②(2)①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1(其他合理答案均可)②c0＋eq\f(2c0－c1,3)或eq\f(5c0－2c1,3)③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClOeq\o\al(－,2)转化(3)2NaClO3＋O2eq\o(=,\s\up7(通电))2NaClO4(其他合理答案均可)解析(1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜0为放热反应。(2)①NaClO分解生成NaClO3的化学方程式为3NaClO=2NaCl＋NaClO33NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)=3Cl2(g)＋6NaOH(aq)ΔH＝306kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1上述两式相加得3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2Oc0c03NaClO=2NaCl＋NaClO3c0－c1eq\f(2c0－c1,3)所以c(Cl－)＝c0＋eq\f(2c0－c1,3)。(3)电极反应式为阳极：ClOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋阴极：2H＋＋2e－=H2利用O2把生成H2除去，2H2＋O2=2H2O，总反应式为2NaClO3＋O2eq\o(=,\s\up7(通电))2NaClO4。31．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器Ab(5)92.5%解析(1)第②步调节pH的目的是通过水解除去Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。(3)根据信息，SOCl2和水反应生成SO2和HCl。(4)因为需制得无水Cu(NO3)2，所以应在A、B之间加干燥装置。(5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1设Cu(NO3)2的质量分数为x，eq\f(0.3150g×x,188g·mol－1×0.1L)×eq\f(10,100)＝1.55×10－3mol·L－1x≈92.5%。32．(1)A解析根据制取流程图可以推断(1)A项，能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为(5)和CH2CH2制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4溶液氧化乙基。精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量变化示意图正确的是ABCD20.下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA23.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6时，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是（2）A→B的反应类型是A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）白色沉淀E的化学式（2）写出A---B的化学方程式（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的名称是（2）装置B中冰水的作用是（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是