2012年广东高考化学试题及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合－－－－－－化学卷解析可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－9．下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42－和SO32－C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性Fe3＋溶液可用于回收旧电路板中的铜二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)非选择题30．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C4H7BrⅢⅣⅡ（1）化合物I的分子式为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。31．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2(慢)I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(快)（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32－)：n(S2O82－)_______。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是___________________。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82－)在反应时间0~t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：]2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)；△H已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)；△H14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)；△H2则电池反应的△H＝_______________；碘电极作为该电池的___________极。32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高，①②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(S)＋CO32－CaCO3(S)＋SO42－已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不溶。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有Cl－③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。答案一、单项选择题7．B8．C9．C10．D11．A12．D二、双项选择题22．BD23．AC30．（1）C7H5OBr（2）（3）（4）；取代反应（5）31．（1）Na2S2O3；<2（2）2；保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达实验目的（3）（4）（H1－△H2)/2；负极32．（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2＋与SO42－结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K＋（留在滤液中）。（3）K2CO3；稀H2SO4（4）①在同一时间K＋的浸出浓度大②K＋的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K＝1.75×10433．（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）①冷却、过滤②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10－3×122×4)/1.22；96%精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档 2013年广东卷高考理综试卷化学部分单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①Ⅰ-（aq）+O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2总反应的化学方程式为______，其反应△H=______（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.(3)为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.A.C(H+)减小B.c(Ⅰ-)减小C.Ⅰ2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加 （4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。列收集Cl2的正确装置时。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

2013年广东高考化学部分答案解析7.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。【思路】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。8.【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。9.【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。【思路】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4nA个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mol·L-1的氨水中有NH4+小于nA个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个nA电子，D项错误。10.【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。【思路】解析：NH4Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的N号4Cl，但是二者无因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C项错误；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。11.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。【思路】SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO，C项正确；Cu2+和Hg2+与S2—能生成难溶物CuS和HgS，D项正确。12.【答案】C【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。【思路】pH=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A项错误；小苏打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C项正确；由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12的纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D项错误。二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。22.【答案】BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为F>Cl>Ar，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。23．【答案】AC【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。【思路】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.【答案】30.（1）C6H10O37（2）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）+NaOH+NaCl。（3）（4）CH2OHCH=CHCH2OHOHCCH=CHCHO（5）【命题透析】本题考查的是【思路】（1）根据题给化合物Ⅰ的结构简式，数出其分子式为C6H10O3，根据1molCxHyOz消耗O2为（x+-）mol，计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物Ⅱ的结构简式，可推知化合物Ⅲ为，反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为1:1:1：2，即四组峰，峰面积之比为1:1:1：2。（4）由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO。（5）根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：31.（1）（2）（3）①H+被消耗，其浓度降低；②结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离子浓度，使向右移动，使减小；③BD（4）【解析】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应：①+②+③可得△H=。（2）根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。（3）①该反应消耗H+，随反应进行c(H+)浓度降低，pH升高。②见答案（也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化，故A为Fe2+，Fe3+氧化生成I2，使减小；但是解释不了为什么氢离子浓度减小）。③c(Fe3+)增加，减小都会使c（I3-）急剧减小。（4）3～18s内，v(I3-)=。 32.（1）Ag++e-=Ag2NO+O2=2NO2（2）Al(OH)3和CuO的混合物Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）424O2（4）5025（5）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】本题考