2011年高考贵州理综化学试题和参考答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④７．下列叙述错误的是Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定条件下反应，达到平衡时的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于Ａ．５０％Ｂ．１０％Ｃ．１５％Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为的NaOH溶液和的溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是A.若,则一定是B.在任何情况下都是C.时，若，则一定是D.若，，则10.用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4B.H2OC.D.CuSO45H2O11.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.B.C.D.12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和NO4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，纳失去NA个电子13.某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO4

•(NH4)SO4•6H2O处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。该沉淀经过干燥后得到的nmolFeO

•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O2-7的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO

•FeyCrxO3中,3x=y第Ⅱ卷27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；D是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)eq\o\ac(○,1)中反应的化学方程式为______________________________(2)化合物I的电子式为______________,它的空间构型是________________(3)1.6g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程为______________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________.(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________.28.（15分）（注意：在试卷上作答无效）反应在等条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为______________；（2）A的平均反应速率υⅠ

(A)、υⅡ

(A)

、υ

Ⅲ(A)从大到小排列次序为________________；（3）B的平衡转化率αⅠ

(B)、αⅡ

(B)

、α

Ⅲ(B)中的最小的是_________，其值是______________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,采取的措施是______________________________；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第

Ⅲ

阶段反应温度（T3）的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)判断的理由是___________（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。29．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）下图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：BCD（2）在实验室欲制取适量NO气体。eq\o\ac(○,1)下图中最适合完成该试验的建议装置是（填序号）：②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用AＢＣＤ③简单描述应观察的实验现象。30.（15分）（注意：在试题卷上答题无效）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是_______________，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是_________________；（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：__________________________________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基（,）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化地羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体结构）：。精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2012年高考全国理综化学II卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2=Cl++H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6=2+3H2↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂9.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）既能发生取代反应，也能发生加成反应在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题（1）元素a为________，c为_______。（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______。（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。28.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是。（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是，尾气的主要成分是。（3）反应完成后，正确的操作顺序为。（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）。②写出有关反应的化学方程式。29.（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________。（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）30.（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。（4）A的结构简式是。2012年高考全国理综化学II卷参考答案6.A7.C8.B9.D10.D