元素周期表及其应用

金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。金属性：非金属性：元素的原子失电子的难易元素的原子得电子的难易注意：4、元素的金属性与非金属性的周期性变化！信息提示元素的金属性强弱元素金属性比较：①单质越容易从水或酸中置换出氢,金属性越强。②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。③单质的还原性越强,元素的金属性越强。！信息提示元素的非金属性的强弱元素非金属性比较：①单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强②气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强③最高价氧化物对应的水化物（最高价的含氧酸）的酸性越强对应元素的非金属性越强④单质的氧化性越强，元素的非金属性越强深入探讨

影响微粒半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：

电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。

最主要因素

当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。一看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）如：K+>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（层同，序大径小）如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（电子层结构相同）

Na>Mg>Al（电子层数相同）三看电子数：核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+比较微粒半径大小的依据——“三看规则”小结：“阴盛阳衰”阴离子半径大于对应原子半径，阳离子半径小于对应原子半径复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素周期表及其应用1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式（二）元素周期表的结构元素周期表的编排原则？

⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列。⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行。

⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。教材P8“交流与讨论”

仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。1．在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素?一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素短周期（横向）（一）、周期周期序数=电子层数

教材P8“交流与讨论”

仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族?

元素周期表共有

个纵行，除了。三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个

，故元素周期表共有

个族。族的序号一般用罗马数字表示。188、9、10族16（二）、族①族的分类a、主族：由

元素和

元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由

元素构成的族，长周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：

三个纵行8、9、10d、0族：第

纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和

长周期

元素18共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。

族主族

(A)副族

(B)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第VIII族：稀有气体元素（纵向）0(零)族：共七个主族ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB三个纵行（8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间共七个副族

主族序数＝最外层电子数=最高正价思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族或第3周期VIIA族二、元素在周期表中位置的描述正确的描述：仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。

教材P8“交流与讨论”2．找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数或族序数的关系。元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价7N16S11Na13Al10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族5618+5+6+1+3—-3-2—第二周期第ⅤA族——3三、原子结构与元素在周期表中位置的关系2、周期序数＝电子层数3、主族序数＝最外层电子数=最高正价1、原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？

相对原子质量Lr103(5f146d17s2)[262]铹**人造元素Lr红色字体放射性元素（）可能的电子排布H11s11.008氢81818328同主族、相邻周期元素原子序数之差练习:1.

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6号元素：第二周期ⅣA族。

第13号元素：第三周期ⅢA族。

第34号元素：第四周期ⅥA族。

第53号元素：第五周期ⅦA族。

第88号元素：第七周期ⅡA族。

第82号元素：第六周期ⅣA族。2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3，19四、元素周期表分区（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方（3）稀有气体区：周期表的最右方了解镧系、锕系、超铀元素的位置镧系——第6周期、第三个纵行，15种元素锕系——第7周期、第三个纵行，15种元素超铀元素——92号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。

小结：（1）周期数（7）：三短、四长、一不全

（2）周期序数＝电子层数。（3）每一周期都是从碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。（1）族数（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序数＝最外层电子数（3）族的排列顺序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小结：扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性质版元素周期表——远景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用长式元素周期表练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC6、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB7.

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S五、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同从左往右(随着原子序数的递增)

最外层电子数逐渐

;

原子半径逐渐

;

失去电子的能力逐渐

;

得电子能力逐渐

;金属性逐渐

;非金属性逐渐

。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐

;酸性逐渐

;氢化物的稳定性逐渐

。电子层数增多变小增强减弱减弱增强减弱增强增强

1.阅读教材P8表1-6,从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律?表1-6ⅦA族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素气态氢化物FClBrI形成的难易程度组成热稳定性H2与F2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸H2与Br2混合,加热时发生化合H2与I2混合,加热时化合,同时又分解HFHClHBrHI稳定很稳定较稳定较不稳定2.同主族：FClBrI从上往下，原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。得电子能力逐渐

，非金属性逐渐

。最高价氧化物对应水化物的酸性

;氢化物的稳定性

.增加增大递减减弱减弱递减教材P82.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。LiNaKRbCs从上往下，原子的电子层逐渐

，原子半径逐渐

。最高价氧化物对应水化物的碱性

。增加增大失电子能力逐渐

，金属性逐渐

;增强增强递增同主族元素：FClBrILiNaKRsCs从上往下，原子的电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大。非金属：得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性递减;氢化物的稳定性递减。金属：失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性递增。小结

利用教材P9图1-6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律,完成下列各题。1.在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示?

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强CsF金属区非金属区元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子结构周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。⑵对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。元素周期表给我们的启示：在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找制取农药元素寻找半导体寻找催化剂元素周期律及元素周期表的三大意义

⑴学习和研究化学的规律和工具

⑵研究发现新物质

⑶论证了量变引起质变的规律性

预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构电子层数最外层电子数表中位置周期序数主族序数元素性质金属性、非金属性最高正价、负价6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称

、

、

。（2）B位于元素周期表第

周期，第

族。（3）C的原子结构示意图为

。（4）比较B、C的的原子半径，B

C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

。ACB氮硫氟3VIA>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO48、X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们最外层电子数之和为18，在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_____________________XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上

9、下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。（2）①③⑤