化学反应中热效应(第1课时)

化学“冰箱”与化学“冰袋”的探究化学反应中的热效应生活小资料化学“冰箱”和化学“冰袋”，携带方便，不用带电工作，主要是通过一些化学物质的变化来达到降温制冷的效果，为人们出行时的食物保鲜提供了很大的方便。探索思维1

化学“冰箱”和化学“冰袋”的构造是怎样的呢？是怎样的化学物质发生了变化？发生了怎样的变化？我们能否用所学的知识自制一些化学冰箱和冰袋呢？【事例探究】简易化学“冰箱”

便于物品摆放减少与外界的热交换制冷剂

【说一说】构造中每个部件的用途？

降温【议一议】生活中有哪些物质也可以作为制冷剂？能列举一种利用化学变化降温的制冷剂吗？1.常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuO,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl（铵盐与碱）需持续加热或高温的反应大多数分解反应√Ba(OH)2溶液NH4Cl固体

冰袋的制作1.底部：放Ba(OH)2.8H2O,占整个袋子的1/42.袋子的1/2处：用线把袋子系紧(系活结),让它倒不出来3.袋子的上层：放NH4Cl,袋子的1/44.找一根锯条,将袋子的开口处围着锯条,转几圈,用在火上微微的烧一下,封口

5.使用方法：将细绳解下,将两种粉末充分地混合就可。(注：只适用于短暂的食物保存噢!)生活小制作！简易化学“冰箱”探索思维2

生活中有人选择了硝酸铵固体和水作为制冷剂，还申称在该化学“冰箱”中加入120gNH4NO3固体和100毫升水，可以储存棒冰（需0℃左右环境）5小时，他的说法符合实际吗？请用我们所学知识设计实验验证。实验药品120gNH4NO3固体（化肥或试剂），100毫升水实验仪器台秤，量筒（100毫升），量热计（如图）实验步骤（1）称好120gNH4NO3固体，放入量热器；（2）量取100mL水，测其温度，记录数据；（3）快速的将水倒入量热器中，立即盖上盖子，观察温度变化，并记录变化情况。实验操作、观察与记录实验探究分析现象、得出结论数据分析

1.假设混合前后液体体积不变，水的密度为1g/mL,混合溶液的比热容C为4.18J/(g.℃),则本实验过程中，变化的热量为

。

2.若用以下方式表示本实验过程中的变化，

NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)；△H则△H为

。1.判断热化学方程式正误要注意“四看”一看：各物质的聚集状态是否正确二看：ΔH中的“＋”、“－”是否正确三看：ΔH

的单位是否为kJ·mol－1

四看：ΔH

的数值与化学计量数是否相对应【知识回顾】

2.△H

计算

2.根据盖斯定律计算

1.根据物质能量变化计算（实验测量）3.根据键能计算【知识回顾】应用探究

1.已知：

有人想要用Cu、H2O2、H2SO4稀溶液来作为化学“冰箱”的制冷剂，你认为可行吗？写出在H2SO4稀溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热反应方程式，并进行判断。应用探究

2.已知：1molH2分子断裂H—H键需要吸收436kJ能量，1molCl2分子断裂Cl—Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量，（1）写出HCl气体分解成氢气和氯气的热化学方程式。

（2）该反应能用来作为化学“冰箱”或“冰袋”的制冷剂吗？归纳制化学冷剂选择的条件。探索思维3

有人认为所有发生吸热反应的物质都可用来制作化学“冰箱”和化学“冰袋”的制冷剂，你支持这种观点吗？

我们如何来判断某个化学变化能否作为制冷剂呢？认识制冷原理化学“冰箱”和化学“冰袋”认识制冷剂选择条件认识使用效果理论探究事例探究实验探究【课堂小结1】物理变化1.吸热反应2.反应条件3.反应速率4.物质成本5.环保化学变化1.吸热溶解2.状态变化

你能制作化学“冰箱”和化学“冰袋了吗？”放热反应、吸热反应化学反应中的热效应热化学方程式反应的焓变△H

体现表达量化【课堂小结2】1.根据物质能量变化（实验测量）2.根据盖斯定律计算3.根据键能计算△H的计算类型应用

你掌握化学反应中的知识重点了吗？”【理论探究】简易化学“冰箱”【断一断】该制冷剂在制冷过程中的物质是怎么变化的？此时的能量变化能称做反应热吗？注：（1）反应热是化学反应中的热效应（2）焓变既可表示物理变化中的热效应，也可表示化学变化中的热效应

（3）若无特别注明时，反应热就是该反应的焓变1.反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。2.焓变：在恒温、恒压的条件下，体系仅做体积功，不做其他功（如电功等）的变化过程中的热效应。符号

，单位

。

信息提示：无机盐溶于水的过程包括两部分，（1）水分子作用下，破坏无机盐的离子晶格（旧键断裂）（2）离子与水分子化合形成水合离子（新作用力形成）

【议一议】溶解过程中是怎么引起能量变化的呢？【理论探究】简易化学“冰箱”

【画一画】请用坐标图表示该过程的物质变化和能量变化

【思维延伸】

反应热的有关知识在我们的日常生活中的应用非常多，请举例说明。【能源燃料的研究】

已知常温常压下，甲醇（CH3OH）（熔点-97.8℃、沸点64.5℃）在空气中完全燃烧生成1mol液态水时，放出363.25kJ的热量。试写出相同条件下甲醇完全燃烧的热化学方程式。标准燃烧热：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的的标准燃烧热。热值：1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

【写一写】

请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。【物质的转化】

已知：C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH3＝+1.9kJ·mol－1下列说法正确的是()。AA．石墨转化成金刚石是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH21.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃时、101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312kJ热量，请写出N2H4燃烧热的热化学方程式。

相对原子质量：N:14H:1【航天科技的发展】2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534

kJ·mol-1

试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式：

已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391kJ·mol-1，根据N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

则N≡N的键能是（）。A.431kJ·mol-1

B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1