度九年级教案教案中考教育化学利用化学方程式简单计算解答题压轴题提高专题总结练习含详细

2020-2021九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习含详细答案

一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．在一密闭容器中，有四种物质，在必然条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质

量以下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.以下推理中正确的选项是( )

物质XYZQ

反应前质量410121/g

反应后质量01215待测/g

A．该反应后待测Q质量为12g

B．反应后生成15gZ

C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

D．该反应中Y与Q质量之比为1：1

【答案】C

【解析】

【解析】

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中

反应物质量会减少，生成物质量会增加，进而判断生成物与反应物，即可判断反应的类

型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】

依照质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；

B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；

C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g:12g=2：3，故正确；n2n

D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；

应选C。

【点睛】

在化学反应中依照质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。2．以下列图为某化学反应的微观粒子表示图，关于该反应说法错误的选项是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应依照质量守恒定律

【答案】B

【解析】

试题解析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；

D．反应物均为氧化物且该反应依照质量守恒定律，正确。应选B

考点：质量守恒定律的应用。

3．Fe和

FeO的混杂物，测得其中铁元素的质量分数为

80%．取该混杂物

7.0g，加足量稀

硫酸完好溶解，生成

FeSO的质量为（）4

A．7.6g

B．15.2g

C．20.0g

D．40.0g

【答案】

B

【解析】试题解析：依照题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，依照铁元素的质

量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe和FeO的混杂物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：

7.0g×80%=5.；6g

用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：

=15.2g

应选B。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混杂物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

议论：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

4．对化学反应：M+HSO=CaSO↓+2N的认识，错误的选项是（）244A．N中必然含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaOD．N可能是HNO3【答案】C【解析】AN中必然含有氢元素，故A正确；BM可能是、依照质量守恒定律知，、依照酸的性质，

氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不能能是HNO3，只可能是水，故D错误。

5．物质X的化学式为HCO，可发生以下反应：aH2CObHO↑+cCO↑+dY↑取224242245gX，在t℃完好分解，产物经过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完好分解，产物经过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混杂物），碱石灰增重31g，则以下说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2的质量为22gB．气体Y的质量为14gA．COC∶1D．气体Y可能为甲烷．化学方程式中b∶c=1【答案】D

【解析】

A、浓硫酸能吸取反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完好反应分解X生

成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、依照质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、依照反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。应选D。

6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为

C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，以下说法正确的选项是（）

A．该反应属于化合反应

B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

D．生成N2和H2O的质量比14：1

【答案】C

【解析】

【详解】

、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由CHN+2N2O═2X↑+3N↑+4HO↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。应选C。

7．已知

2A＋3B==C＋3D，用足量的

A和49gB恰好完好反应，生成

57gC和

1gD，若

B

的相对分子质量为

98，则

A的相对分子质量为

( )

A．16

B．27

C．44

D．56

【答案】B

【解析】

【详解】

依照质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x

2A+3B=C+3D

2x98×3

9g49g

2x/9g=98/49g×3

x=27应选B。

8．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生以下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量节余固体为7.6g．以下说法错误的选项是（）A．节余固体为混杂物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26C．节余固体中含6.4g铜元素D．节余固体用足量CO还原，可产生CO3.3g2【答案】D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完好分解生成的固体的质量为x，

x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。因此节余固体必然是混杂物；依照铜元素守恒，设混杂物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；节余固体含氧元素的质量为4g×+3.6g×=1.2g；节余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。应选D。

9．现有一包碳酸钙和生石灰的混杂物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量

约为（

）

A．52.8%

【答案】B

B．47.2%

C．36%

D．64%

【解析】

【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，

CaCO32HClCaCl2H2OCO210011121.2gx11121.2gx100CaO2HClCaCl2H2O5611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由题意可得：11121.2gx+11121.2g(1x)＝33.3g；10056x≈47.2%。

应选B。

10．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化以以下列图所示。判断错误的选项是（）

A．该反应的化学方程式为

X+2Y→3Z

B．n的数值为

9

C．该反应是化合反应

【答案】A

D．反应后容器内为混杂物

【解析】

【详解】由图像解析可知，化学反应前后

X的质量减少了

3g，Y质量减少了

6g，故

XY

为反应物

,Z

质量增加了

ng为生成物，依照质量守恒定律，

n=3g+6g=9g，

A、不能够依照反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A

错误；

B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为

X和

Y，生成物为

Z，吻合化合反应多变一的特点，故

C正确；

D、反应后容器内为节余

9gZ和1gX，含有两种物质属于混杂物，

D正确。

11．取NaCl、NaOH、Na2328.6g于烧杯中，向其中加入过分的稀盐酸至充分CO固体混杂物反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混杂物中氯化钠质量为A．8.4gB．10.0gC．11.7gD．13.6g【答案】B【解析】【解析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10611744

xy4.4g

117=44xy4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g

则原混杂物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH2O固体质量差量

4058.558.5-40=18.5

z21.7g18g3.7g18.5z3.7g解得z=8g

则原混杂物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。应选B。

12．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与

5.3gB恰好完好反应生成

12.7gC，现要获取

0.6gD，则

需要A的质量为（）A．5.6g

B．16.8g

C．22.8g

D．无法计算

【答案】

C

【解析】

【详解】依照题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完好反应生成12.7gC”和质量守恒

定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；设参加反应A物质的质量为x，

A2BCD

7.6g0.2g

x0.6g

7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

因此参加反应A物质的质量为22.8g。

应选C。

13．将

6.05g的铁、锌混杂物中加入到

100克溶质质量分数为

9.8%的稀硫酸中，恰好完好

反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g

B．0.15g

C．0.2g

D．0.25g

【答案】

C

【解析】

【解析】6.05g的铁、锌混杂物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完好反应，可依照硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】

设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出以下关

系：

H2SO4:H2

982

100g9.8%x

=2100g9.8%98

x=0.2g。

应选C。

14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了奇异色彩。微观思想是化学思想的重要组成部分。已知某反应的微观表示图以下所示，以下说法错误的选项是

A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1

B．化学反应前后原子个数没有改变

C．该反应属于氧化反应

D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8

【答案】A【解析】试题解析：由反应的微观表示图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C22222H+5O4CO+2HO，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依照质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比

=12:32=3:8，D正确。应选A。

考点：化学反应的微观过程

15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转变为液体燃料甲

醇，其微观表示图以以下列图（图中的微粒恰好完好反应）。以下说法正确的选项是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应表现了无机物能够转变为有机物

【答案】D

【解析】

【解析】

依照题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反

应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此解析物质的种类、反应的种类等。【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不吻合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不吻合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CHOH；说法错误；故不吻合题意；3D、由上述反应物质的变化可知，该反应表现了无机物能够转变为有机物，说法正确；故吻合题意

应选D

【点睛】

微粒见解及模型图的应用，从组成上鉴别氧化物，有机物与无机物的差异，反应种类的判

定

16．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在必然条件下充分反应，反应前后各

物质质量的数据记录以下：

物质X222OCOHO

反应前的质量/g4612810

反应后的质量/g0待测8954

在以下判断中，正确的选项是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后节余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】B【解析】

【解析】

反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加

54g，是生成物。

【详解】

A、依照质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测+89g+54g，待测=32g，氧化

碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为

88g12100%=24g；54g水中氢元素的质量为54g2100%=6g，4418

24g+6g=30g＜46g，X中必然含有氧元素，错误；

B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；

C、充分反应后节余氧气质量为32克，错误

D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误

应选B．

17．必然条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质

量分数以下列图，以下说法正确的选项是（）

A．丁必然是该反应的催化剂

B．该反应的基本种类是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比为7：4

【答案】C

【解析】

【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝

6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%

﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理能够经过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝

6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，吻合“多变一”的特点，属于化合反应，选项

错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，应选C。

18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观表示图以下：

以下说法正确的选项是A．一个甲分子中含有

2个原子

B．4

种物质中，属于化合物的是甲和丁

C．生成物丙和丁的质量比为

28：18

D．该反应的基本种类为复分解反应

【答案】

【解析】

【解析】

B

点燃依照微观表示图，图可得化学方程式为

4NH3+3O2

2N2+6H2O。

【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有

4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项

A

不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；

C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；D、该反应吻合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，

不是复分解反应，选项D不正确；

应选B。

19．在加热条件下，将必然量的一氧化碳气体经过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成

的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后获取的固体混杂物中，

铜、氧元素的质量比为

A．14：1B．12：1C．8：1D．4：1【答案】B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，CuOCO=CuCO2806444xy4.4gx804.4gx＝8g，44y644.4gy＝6.4g，44节余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×64＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，80则加热后获取的固体混杂物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。应选B。

20．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应的微观表示图。以下说法正确的选项是（）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．一个Y和W分子中均有11个电子

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7

D．化学反应前后，催化剂的质量和性质必然不变

【答案】C

【解析】

【解析】

由反应的微观表示图能够看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分

催化剂子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。

【详解】A、由微粒的组成可知，

X、Y都含有氮原子，不能够确定

Z是由

Y分解生成的，故

A不正

确；B、由微粒的组成可知，

个电子，故B不正确；

Y和

W分子分别是氨分子和水分子，一个

Y和

W分子中均有

10

C、参加反应的

X与生成的

Z的质量比为（

30×6）（28×5）＝9：7，故

C正确；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质必然不变，故

D不正确。应选

C。

【点睛】

依照质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

21．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在必然条件下发生化学反应，一段时

间后，测得有关数据以下表：关于此反应的认识不正确的选项是（）物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212

A．物质H必然是该反应的催化剂

B．该反应必然是化合反应

C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4

D．待测值为13

【答案】A

【解析】

【解析】

依照质量守恒定律计算出“待测”的值，再依照化学反应后，质量增加的物质是生成物，

质量减少的物质是反应物。

【详解】A、物质

H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故

A

不正确；B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；

H

C、反应中

G、P的质量比为

25g：20g＝5：4，故

C正确；

D、依照质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此

18+1+2+32＝待测

+26+2+12，因

此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。应选A。

【点睛】

在化学反应中依照质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质

量总和。

22．以下物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水

【答案】A

【解析】

【解析】

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成发散生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生

成碳酸钠和水，发生了化学反应以致质量增加，故A正确；

B、浓硫酸拥有吸水性，放置在空气中会吸取空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；

C、浓盐酸拥有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；

D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。应选

A。

23．以下关于反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2HO的解析，正确的选项是

A．X的化学式为SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液变红

C．CO2和X的质量比为11：16

D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

【答案】D

【解析】

【详解】

依照反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2HO和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，

则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；能够推断X气体为SO2；因此：A、依照解析，X气体为SO2；说法不正确；故不吻合题意；

B、SO2的水溶液呈酸性，不能够使酚酞溶液变红，说法不正确；故不吻合题意；

C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不吻合题意；

D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前

后由0价变为+4价，说法正确；故吻合题意；

应选D

24．金属单质M与非金属单质硫发生以下反应为2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室

分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不一样样。充分反应后，实验数据记录以下表，则

的相对原子质量是

M的质量/S的质量/gM2S的质量/g

甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A．64B．56C．39D．23

【答案】A

【解析】

【解析】

【详解】

由题中实验数据可知，甲中硫过分、乙中M过分，6.0gM和1.5g硫完好反应，因此依照反

应方程式

2M+SM2S

2M32

6g1.5g

2M:32=6g：1.5g

M=64

则M的相对原子质量是64，应选A。

25．如图表示氯酸钾和二氧化锰混杂受热至完好反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（）

y随时间的变化趋

A．节余固体的质量B．生成氧气的质量

C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量

【答案】A

【解析】

【详解】

A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完好分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故吻合题意；

B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不吻合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不吻合题意；

D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到必然的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完好分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不吻合题意；

应选A

【点睛】

此题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的要点是结合所涉及的化学知识，正确解析各变化的过程，注意解析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

26．在反应

2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为

9：22．若

2.6gA与必然量的

B

恰好完好反应，生成

8.8gD则在此反应中

B和

D的相对分子质量质量比为

A．4：9

B．8：11

C．10：11

D．13：44

【答案】

C

【解析】

【解析】依照质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原

子个数不变，元素种类不变。

【详解】

C、D的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g29=x4228.8g

x=1.8g

依照质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为

8g:8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。

27．以下各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）

A．铁片浸入稀硫酸中

B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

【答案】B

【解析】A、Fe+H2SO==FeSO+H2↑，溶液增加的质量4456256-2，不吻合题意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152，吻合题意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气