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文档简介
氧化还原反应第3节氧化剂和还原剂(第一课时)教学目标1、了解氧化还原反应的概念2、明确氧化还原反应的实质3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系探究一、氧化还原反应分析下列反应中，各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
0
0+2-22Cu+O2
2CuOCuO
+
H2
Cu+H2O+2
0
0
+10
+2
+2
0某种或者某些元素的化合价发生了变化CaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
+2+4-2+2-2+4-2+1–1+1+5-2+1+5-2+1-1各元素的化合价反应前后没有变化氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应＋２CuO＋H2===Cu＋H2O△００＋１（氢元素被氧化，发生氧化反应）化合价升高化合价降低（铜元素被还原，发生还原反应）化合价升高被氧化氧化反应化合价降低被还原还原反应探究二、氧化还原反应的本质钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl电子转移Na+Cl－被氧化被还原〖演示实验〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？锌与硫酸铜溶液的反应ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-
，化合价升高被氧化，发生氧化反应得到1×2e-
，化合价降低被还原，发生还原反应0+2+20失电子化合价升高被氧化，氧化反应得电子化合价降低被还原，还原反应实质外观表现判断依据化学过程氧化还原反应的实质:电子的转移基本反应类型反应实例是否是氧还反应与氧还反应的关系化合反应(1)Cu+Cl2CuCl2化合反应(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反应(7)2H2O2==2H2O+O2↑分解反应(10)CaCO3
CaO＋CO2↑置换反应(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置换反应(9)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu复分解反应(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应(5)BaCl2＋Na2SO4＝=BaSO4↓＋2NaCl不一定不一定一定是一定不是探究三、氧化还原反应与四种反应类型的关系
是否是否是是否否有单质参加的化合反
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