第4课时有关溶液的计算和配制

第4课时

有关溶液的计算和配制限时集训归类探究考点管理易错警示考点管理1．溶质质量分数的简单计算概念：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质质量分数＝×100%

溶液质量＝________质量＋________质量

溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)溶质溶液溶质溶液注意：饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，溶质质量分数就不变。2．溶液稀释的计算原理：溶液稀释前后，_____________不变。计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，

则有m浓×a%＝m稀×b%

或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%溶质质量3．结合化学方程式的溶液计算原理：(1)溶液参加化学反应通常是溶质发生反应，依据化学方程式可以计算出溶质质量； (2)反应后溶液的质量＝反应前溶液总质量－沉淀质量－气体质量。注意：化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，故不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。4．配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器：如果溶质是固体，需要用到：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

如果溶质是液体，需要用到：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：(1)计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)； (2)______________：称出固体物质的质量；量取液体的体积； (3)________：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解； (4)装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。注意：一般情况下水的密度可以认为是1g/cm3(即1g/mL)，因此100g水可折合成100mL水。称量或量取溶解归类探究类型之一溶液中溶质质量分数的计算

[2011·广州]向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12.5%

B．20.0%C．22.5% D．25%B已知20℃氯化钠的溶解度为36.0g。在该温度下将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

()A．26.5% B．28.6%C．36.0% D．40.0%A类型之二溶液稀释问题的计算

[2012·永州]实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为 ()A．49g B．88gC．98g D．100g【点悟】有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等。B【解析】设要加水的质量为x。根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%＝(10g＋x)×10%

x＝88g实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸。需要选用的量筒容量规格和量取的浓硫酸的体积分别是 ()A．100mL，54.35mLB．100mL，55.5mLC．250mL，54.35mLD．250mL，55.5mLB【解析】设需量取浓硫酸的体积为V。根据稀释前后溶质不变列方程：1．84g/cm3×V×98%＝500g×20%解得：V≈55.5cm3即需要量取55.5mL的浓硫酸，用100mL量筒量取误差最小。类型之三结合化学方程式进行溶质质量分数的计算

[2013·本溪]将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应。试计算：稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。1．[2013·鄂州]某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？答：一定量的石油产品中含H2SO4的质量为7.35g2．[2011·陕西]为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_______________。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3

＋

2HCl===CaCl2

＋

H2O＋

CO2↑

100

737．1g×85%

x浓盐酸易挥发答：该盐酸的溶质质量分数为20%。类型之四配制一定溶质质量分数的溶液

[2013·株洲]华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g；蒸馏水______g；配制时应选用______mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。(3)下列操作正确的是______。A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体5203050CB．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，______(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。【解析】(1)配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g×10%＝5g；要(2)浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸馏水的质量为50g－20g＝30g；水的密度为1g/cm3，需要水30mL，依据量筒选取“一次相近”的原则，应选50mL的量筒；(3)氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故A错误；量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故B错误；配制好的溶液贴签装瓶，C正确；(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解。[2011·日照]如图4－1所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：图4－1(1)用图4－1所示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_______________；(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是________；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图4－2所示，则称取的NaCl质量为_________；图4－2②⑤①④③药匙18.2g(4)根据计算需要量取水的体积是______________(水的密度为1g/mL)。量取读数时，图4－3中视线角度正确的是______；(选填字母标号)图4－3163.8mLD(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角。若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【解析】配制溶液的正确操作顺序是先取固体药品进行称量，倒入烧杯中，然后量取水倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解；(2)取用固体药品的是药匙，药匙一般用塑料制作；(3)根据图中所示的砝码质量和游码标尺上的示数，称量的质量为：15g＋3.2g＝18.2g；(4)量取液体时，视线应与凹液面的最低处相切，D图正确；(5)由于砝码缺损了一个小角，读数偏大，实际称量的固体质量偏小。小于易错警示已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

()A．24.0% B．28.6