【新教材课件】苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量（共25张ppt）

物质微粒的计量24盒牛奶——一箱，500张打印纸——一包，330ml雪碧——一瓶，10厘米——一分米，10分米——一米，500g——1斤。1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。2.符号：n单位：mol（摩尔）。3.计算对象是微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子等那么，1mol的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？长度的标准1米物质的量n那么，1mol的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？4.计量标准：以0.012kgC-12中所含的碳原子数目为标准的。0.012kgC-12中所含的碳原子数目约为6.02x1023个1mol任何微粒的粒子数目约是6.02x1023个阿伏伽德罗常数1molO2中约含6.02x1023个氧分子1molC中约含6.02x1023个碳原子1molH2SO4中约含有6.02x1023个硫酸分子1molNaOH中约含有6.02x1023个钠离子、氢氧根离子１mol物质所含有的微粒数生活中的数量

铅笔大米纸张

基本单位１打１担１令

标准12支100斤500张

将6.02×1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多对比感受物质的量微观粒子数１mol约6.02×1023个阿伏伽德罗常数1mol任何微粒的粒子数目约是6.02x1023个

，也就是NA个。NA=0.012kgC-12中所含的碳原子数目≈6.02x1023/mol

——1mol所含粒子数的标准那么，nmol的任何粒子中到底有多少微观粒子数N呢？阿伏伽德罗常数NA1molH2molH2×NA个H…………nmol

Hn×NA个HN=n×NANA即：n=N/NA物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系n（物质的量）N（粒子总数）1×NA个H微粒数N根据n、NA、N三者的关系：，求：0.5molH2中氢分子数：1molNaCl中氯离子数：1molH2SO4中的氧原子数：1.204x1024个水分子的物质的量：9.03x1023个铁原子的物质的量：

0.5NA或3.01x1023NA或6.02x10234NA或2.408x10242mol1.5mol1．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH22．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-练习1H2O

11mol2HO211mol2mol微粒个数：物质的量：应用一1molH2O中有?molH和?molO扩大：6.02×10232×6.02×10236.02×1023推导n1/n2=N1/N2物质的量与微粒数之间的关系思考微粒数之比等于物质的量之比。结论应用二思考化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。2CO+O2=2CO2分子个数比：扩大NA倍：物质的量比：

2：1：22mol：1mol：2mol物质的量与方程式系数之间的关系推导（2NA):（NA):（2NA)方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论学会如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑看成是1molMg与2molHCl恰好反应生成1molMgCl2与1molH2用物质的量看待物质组成、看待化学反应中的计量关系1.1molH2SO4中含有

molH、

molS、

molO。3.2molH2O中含

个H、____个O。4.0.5molNaOH中含

个Na

+。0.5NA5.

2NA个H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6.3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5练习21．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，

应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个

。那么，1mol不同物质的质量到底是多少？化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C12O16H22H2O18NaCl58.512g16g2g18g58.5g1.含义：单位物质的量所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M单位：3.数值：以g/mol为单位时，数值上等于相对分子(或原子)质量1mol那么，nmol的任何粒子质量为多少呢？即：1mol微粒所具有的质量数值上等于相对分子(或原子)质量摩尔质量Mmn=m=n×M物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。质量（1）1molCu质量是

（2）1molN2质量是

（3）1molCl-质量是

（4）1molNa+质量是

（6）1molNaCl质量是_______

63.5g28g35.5g23g

58.5g

练习31、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23g/molC、Na的摩尔质量为23练习4一．基本概念1、物质的量及摩尔（mol)3、M---摩尔质量

2、NA---阿伏加德罗常数质量

m物质的量n微粒

N

÷M÷NA

×M×NA二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算比。

微粒数之比==物质的量之比四．有关化学方程式的计算。1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算五、关于物质的量的计算1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比；3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。（1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。××××√√自我检测2、19.6gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=—————

=0.2mol答：19.6gH2SO4的物质的量是0.2molm(H2SO4)M(H2SO4)