高三化学铁和铁的化合物1

化学多媒体教学湖北省京山一中程少军铁和铁的化合物26

Fe

铁3d64s2考点一：铁元素的位置和原子结构示意图14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉考点二：金属铁的钝化、腐蚀随堂练习电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种。这两种腐蚀负极反应均是：Fe−2e−=Fe2+(要注意生成Fe2+)。它们的差异主要体现在正极反应上：析氢腐蚀（电解质溶液酸性较强时）：2H++2e−=H2↑吸氧腐蚀（电解质溶液酸性较弱或中性时）：

2H2O+O2+4e−=4OH−吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能发生吸氧腐蚀。知识点小结糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂，其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物为Fe2O3∙3H2O，铁脱氧剂脱氧原理用化学方程式表示为

。参考答案：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3∙3H2O本题考查铁脱氧剂工作原理，主要是利用铁在空气中发生吸氧腐蚀而达到脱氧的目的。随堂练习考点三：金属铁和非金属单质的反应下列物质能由单质直接化合得到的是：SO3B.Fe2I3C.FeSD.FeBr2E.CuSF.Fe3O4G.Al2S3启迪归纳：本题考查铁、铜等变价金属的性质。随堂练习考点四：铁和酸的反应启迪归纳：本题考查铁和氧化性酸、非氧化性酸反应的差异，同时也考查隐蔽性HNO3的氧化性。

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）。A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜随堂练习解析：加入铜粉后，无气体产生，说明没有硝酸剩余，并且铜粉全部和Fe3+反应，消耗了0.2molFe3+，恰好与最初铁粉的量相等。可见，11.2g铁粉与稀硝酸恰好反应完全，全部生成Fe3+。根据得失电子数目相等可解。将11.2g铁粉溶解在500mL稀硝酸中，完全溶解后，再加入6.4g铜粉，铜粉完全溶解且无气体产生，则原硝酸的物质的量浓度为(已知反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)（）。A.1.2mol∙L−1B.1.6mol∙L−1C.1.8mol∙L−1D.2mol∙L−1启迪归纳：解此类题若用常规方法较繁琐，而运用守恒法解题，则非常简捷。其中，运用得失电子数目相等是解答有关氧化还原反应题目的一种常用有效方法。考点五：铁和盐溶液的反应考点六：铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2高温初中学过得氢气还原Fe3O4

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

它们是可逆反应吗?△常见的金属与水反应的情况:

KCaNaMgAlZnFe……水蒸气与水反应越来越难。思考：它们的生成物相同吗?冷水热水启迪归纳与思考考点六：铁和水蒸气的反应与非氧化性稀酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

=Fe2++2Fe3++4H2O考点七：铁的氧化物与稀硝酸反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O考点八：铁的氢氧化物的制备2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+

＋3OH–Fe(OH)3长滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液Fe2++2OH–=Fe(OH)2↓(白色)

(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

↓白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。考点八：铁的氢氧化物的制备Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）因为Fe2+与SCN-反应不显色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。方法1.

加入KSCN溶液为血红色溶液（极其灵敏）方法2.

加入NaOH溶液有红褐色沉淀考点十：Fe3+的检验小结并回顾与Fe3+有关的颜色反应：①②……方法1.加入NaOH

溶液有白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3方法2.

加入KSCN溶液无现象,在加入氯水变为血红色溶液。考点十：Fe2+的检验（改编09年北京理综26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用

。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是

。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

。（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是

。思考关于“铁三角”Fe2+FeFe3+