《走向高考》高三化学一轮复习 化学物质及其变化课件

2012《走向高考》高三化学一轮复习课件：化学物质及其变化一、物质的分类(首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类)二、化学反应的分类三、分散系分散系的组成与分类第一节化学物质及其变化

1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系。1．本专专题概概念较较多且且易混混淆，，复习习要从从概念念的对对比辨辨析入入手，，在理理解有有关概概念的的基础础上，，掌握握物质质的组组成、、性质质、分分类及及相互互关系系，并并通过过典型型题目目进行行系统统的训训练。。2．注重重典型型实验验的理理解与与应用用。如如胶体体的制制备[Fe(OH)3胶体]、胶体体的分分离提提纯(渗析)、胶体体的检检验与与鉴别别(丁达尔尔效应应)等。一、物物质的的组成成、性性质与与变化化及分分类1．物质质的组组成宏观组组成：：宏观观上物物质由由________组成，，如单单质是是由________组成的的纯净净物，，化合合物是是由________组成的的纯净净物。。微观构构成：：微观观上物物质由由________、________、________等基本本粒子子构成成。(1)分子是是保持持物质质________性质的的一种种微粒粒，________是化学学变化化中的的最小小微粒粒，一一般来来说，，原子子是由由________、________、________构成。。(2)构成晶晶体的的结构构微粒粒(物质结结构)①离子晶晶体：：________；②原子晶晶体：：________；③分子晶晶体：：________；④金属晶晶体：：________；2．物质的的性质质与变变化(1)物质的的性质质①物理性性质：：物质质不需需要经经过________直接表表现出出来的的性质质。如如：颜颜色、、状态态、气气味、、熔点点、沸沸点、、密度度、硬硬度等等。②化学性性质：：物质质________性质。。如：：酸性性、碱碱性、、氧化化性、、还原原性、、可燃燃性、、稳定定性等等。(2)物质的的变化化①物理变变化：：物质质仅发发生状状态或或外形形的改改变，，而________的变化化。②化学变变化：：物质质发生生变化化时________。在化化学变变化中中常伴伴随有有发光光、放放热、、变色色、气气体放放出、、沉淀淀生成成等现现象。。3．物质质的分分类2．胶体体的性性质(1)丁达尔尔效应应当一束束光通通过胶胶体时时，胶胶体内内会出出现一一条________，这是是由胶胶体粒粒子对对光线线________而形成成的，，利用用丁达达尔效效应可可区分分胶体体和溶溶液。。(2)介稳性性胶体的的稳定定性介介于溶溶液和和浊液液之间间，在在一定定条件件下能能稳定定存在在，属属于介介稳体体系，，其原原因是是：①胶体粒粒子的的________相同，，相互互排斥斥；②胶体粒粒子的的________。(3)Fe(OH)3胶体的的制备备①将烧杯杯中的的蒸馏馏水________；②向沸水水中逐逐滴加加入1mL～2mL饱和________；③继续煮煮沸至至溶液液呈________，停止止加热热，即即制得得Fe(OH)3胶体。。化学学方程程式为为________。答案：：一、1.元素同同种种元素素不不同种种元素素分分子原原子子离离子化化学学原原子质质子子中中子核核外外电子子阳阳、阴阴离子子原原子分分子子金金属阳阳离子子和自自由电电子2．化学学反应应在在发生生化学学反应应时表表现出出来的的没没有生生成新新物质质生生成其其他物物质的的变化化3．金属属非非金属属含含氧酸酸无无氧酸酸电电离出出H＋个数强强酸酸弱弱酸电电离离出OH－个数溶溶解解性强强碱碱弱弱碱正正盐盐酸酸式盐盐碱碱式盐盐含含氧酸酸盐无无氧氧酸盐盐易易溶盐盐可可溶盐盐微微溶盐盐难难溶盐盐酸酸性碱碱性性两两性不不成成盐二、1.一种(或多种种)物质另另一一种(或多种种)物质分分散散质分分散散剂小小于于1nm悬浊1nm～100nm光亮的的通路路散散射电电性性布布朗运运动加加热热至沸沸腾FeCl3溶液红红褐褐色Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋1．按照照物质质的树树状分分类和和交叉叉分类类，HNO3应属于于()①酸②氢化物物③氧化物物④含氧酸酸⑤难挥发发性酸酸⑥强氧化化性酸酸⑦一元酸酸⑧化合物物⑨混合物物A．①②③③④⑤⑤⑥⑦⑦⑧B．①④⑥⑥⑦⑧⑧C．①⑨D．①④⑤⑤⑥⑦⑦答案：：B2．下列列盐中中，既既不是是碱式式盐，，又不不是酸酸式盐盐的是是()A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．CH3COONH4D．Ca(H2PO4)2答案：：C3．将下列物物质按酸、、碱、盐、、氧化物分分类排列，，正确的是是()A．硫硫酸酸，，纯纯碱碱，，石石膏膏，，臭臭氧氧B．氢氢硫硫酸酸，，烧烧碱碱，，绿绿矾矾，，干干冰冰C．石石炭炭酸酸，，乙乙醇醇，，醋醋酸酸钠钠，，水水D．磷磷酸酸，，熟熟石石灰灰，，苛苛性性钾钾，，过过氧氧化化钠钠解析析：：解题题时时必必须须抓抓住住酸酸(电离离时时，，产产生生的的阳阳离离子子全全部部是是氢氢离离子子的的化化合合物物)、碱碱(电离离时时，，产产生生的的阴阴离离子子全全部部是是氢氢氧氧根根离离子子的的化化合合物物)、盐盐(电离离时时生生成成金金属属离离子子或或铵铵根根离离子子与与酸酸根根离离子子的的化化合合物物)、氧氧化化物物(由两两种种元元素素组组成成，，其其中中一一种种元元素素是是氧氧元元素素的的化化合合物物)的概概念念。。同同时时熟熟悉悉常常见见物物质质的的俗俗名名：：纯纯碱碱(Na2CO3)、石石膏膏(CaSO4·2H2O)、烧烧碱碱(NaOH)、绿绿矾矾(FeSO4·7H2O)、石石炭炭酸酸(苯酚酚)、苛苛性性钾钾(KOH)、熟熟石石灰灰[Ca(OH)2]等。。注注意意：：水水是是氧氧化化物物，，臭臭氧氧是是单单质质不不是是氧氧化化物物。。答案案：：B4．下下列列物物质质属属于于纯纯净净物物的的是是()①氨水水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A．①④⑤⑦

B．②③④⑥C．④⑦⑧

D．③⑤⑥⑧答案：B5．下下列列物物质质的的分分类类正正确确的的是是()A．共共价价化化合合物物———硫酸酸、、纯纯碱碱、、水水B．分分散散系系———空气气、、水水玻玻璃璃、、盐盐酸酸C．非非电电解解质质———液氯氯、、乙乙醇醇、、NH3D．强强氧氧化化剂剂———盐酸酸、、硫硫酸酸、、硝硝酸酸答案案：：B6．(2010··宿州州模模拟拟)下列列叙叙述述正正确确的的是是()A．直直径径介介于于1nm～10nm之间间的的微微粒粒称称为为胶胶体体B．Fe(OH)3胶体体是是纯纯净净物物C．利利用用丁丁达达尔尔效效应应可可以以区区别别溶溶液液与与胶胶体体D．胶胶体体粒粒子子很很小小，，可可以以透透过过半半透透膜膜7．(201答案：BXYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物8．(2009··蚌埠埠模模拟拟)(1)用平平行(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。(3)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的FeCl3和HCl分离出去的方法叫做________。解析：(1)用可见光照射肥皂水形成光亮的通路，说明肥皂水为胶体，能发生丁达尔效应。(2)Fe(OH)3胶体遇盐溶液能发生聚沉；(3)分离胶体和溶液的方法叫渗析。答案：(1)丁达尔效应(2)聚沉(3)渗析9．从从不不同同的的角角度度、、以以不不同同序号分类的标准单独属于一类的物质①②③④解析析：：先明明确确题题意意要要求求，，即即在在4种物物质质中中找找出出1种与与答案：①是否为单质氧气②是否为混合物盐酸③是否为氧化物氧化铜④是否为碱类物质氢氧化钠(答案不惟一，合理即可)1.2．物物质质的的性性质质与与变变化化(1)物理理变变化化与与化化学学变变化化的的比比较较变化比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，有新物质生成关系化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化(2)物质质变变化化过过程程中中的的““三三馏馏””““四四色色””““五变化比较物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤碳化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭油脂的硬化说明明：：①①化化学学变变化化中中组组成成物物质②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。3．物物质质的的分分类类及及其其相相互互转转化化关关系系(1)物质质的的分分类类方方法法根据据研研究究的的需需要要，，可可以以从从多多种种角角度度对对物物质质进进行行分分类类，，并并得得到到不不同同的的分分类类结结果果，，其其常常见注意意：：①①物物质质的的分分类类方方法法(即依依据据)很多⑥根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。(3)单质质、、氧氧化化物物、、酸酸、、碱碱、、盐盐间间的的转转化化关关系系单质质、、氧氧化化物物、、酸酸、、碱碱、、盐盐是是中中学学阶阶段段学学习习的的五五类类重重要要物物质质，，对对其其之之间间的的相相互互转转化化应应熟熟练练掌掌握握并并能能灵灵活活运运用用。。它它们们之之间间的的转转化化关关系系如如下下注意：①氧②碱性氧化物都都是金属氧化化物；金属氧氧化物可能是是碱性氧化物物(如Na2O、CaO)，也可能是酸酸性氧化物(如Mn2O7)，还可能是两两性氧化物(如Al2O3)；非金属氧化化物可能是酸酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不不成盐氧化物物(如CO、NO等)；酸性氧化物物可能是非金金属氧化物，，也可能是金金属氧化物。。●案例精析【例1】(2008··广东高考)某合作学习小小组讨论辨析析以下说法：：①粗盐和酸雨都都是混合物；；②沼气和水煤气气都是可再生生能源；③冰和干冰既是是纯净物又是是化合物；④不锈钢和目前前流通的硬币币都是合金；；⑤盐酸和食醋既既是化合物又又是酸；⑥纯碱和熟石灰灰都是碱；⑦豆浆和雾都是是胶体。上述说法正确确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦[解析]解答此类题目目首先要明确确所给物质的的组成、结构构和性质，然然后利用常见见的分类方法法对其进行分分类。①粗盐和酸雨均均由多种成分分组成，均属属混合物，正正确；②沼气属于可再再生资源，水水煤气由炽热热的煤同水蒸蒸气反应制得得，而煤为不不可再生资源源，所以水煤煤气为不可再再生资源，错错误；③冰为固态水，，干冰为固态态CO2，均为纯净物物和化合物，，正确；④不锈钢和硬币币均是由金属属与金属(或非金属)熔合而成的，，属于合金，，正确；⑤盐酸和食醋均均为溶液属于于混合物，不不是化合物，，错误；⑥纯碱为Na2CO3属于盐类不是是碱，错误；；⑦豆浆和雾都能能发生丁达尔尔效应，均属属于胶体，正正确。综上所所述，选D。[答案]D下列说法正确确的是()A．硫酸、纯碱碱、醋酸钠和和生石灰分别别属于酸、碱碱、盐和氧化化物B．蔗糖、硫酸酸钡和水分别别属于非电解解质、强电解解质和弱电解解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置置换法、直接接加热法和电电解法冶炼得得到D．天然气、沼沼气和水煤气气分别属于化化石能源、可可再生能源和和二次能源解析：根据物质及化化学反应的分分类标准，答案：BD选项内容指向·联系分析结论A根据物质的组成分类，纯碱(Na2CO3)应属于盐不正确B根据电解质及非电解质的定义，蔗糖在水溶液或熔融状态下，不能电离出自由移动的离子，故蔗糖属非电解质，根据电离程度分类，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质正确C根据金属活动性及冶炼方法分类，Mg、Al用电解法，Cu用直接加热法不正确D根据能源物质的产生及能否再生分类，各物质分类正确正确下列物质中，，肯定为纯净净物的是()A．只由一种元元素组成的物物质B．只由一种原原子组成的物物质C．只由一种分分子组成的物物质D．只由一种元元素的阳离子子与另一种元元素的阴离子子组成的物质质解析：纯净物的特征征是由一种物物质或同种分分子构成。A、B两项可能是同同素异形体像像红磷与白磷磷、氧气与臭臭氧这样的物物质，对于D项来说，阳离离子可能有变变价离子，如如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离离子构成的物物质就可能是是混合物。答案：C(2007··四川高考)下列家庭实验验中不涉及化化学变化的是是()A．用熟苹果催催熟青香蕉B．用少量食醋醋除去水壶中中的水垢C．用糯米、酒酒化酶和水制制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜膜和蒸馏水除除去淀粉胶体体中的食盐解析：：熟苹果果能释释放出出乙烯烯，乙乙烯能能催化化香蕉蕉内糖糖类的的转化化，使使其加加速成成熟，，属化化学变变化；；食醋醋(CH3COOH)可与水垢垢中的碳碳酸钙反反应：CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O；糯米在在酒化酶酶的作用用下酿酒酒的过程程为淀粉粉的水解解及葡萄萄糖的氧氧化过程程，属化化学变化化；淀粉粉胶体不不能透过过半透膜膜，小分分子、溶溶液中的的离子等等可透过过半透膜膜，属物物理变化化。答案：D下列关于于氧化物物的各项项叙述正正确的是是()①酸性氧化化物肯定定是非金金属氧化化物②非金属氧氧化物肯肯定是酸酸性氧化化物③碱性氧化化物肯定定是金属属氧化物物④金属氧化化物都是是碱性氧氧化物⑤酸性氧化化物均可可与水反反应生成成相应的的酸⑥与水反应应生成酸酸的氧化化物不一一定是酸酸酐，与与水反应应生成碱碱的氧化化物不一一定是碱碱性氧化化物⑦不能跟酸酸反应的的氧化物物一定能能跟碱反反应A．①②③④④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦⑦D．③⑥解析：①有的酸性性氧化物物如Mn2O7属于金属属氧化物物；②CO、NO等非金属属氧化物物不属于于酸性氧氧化物；；④金属氧化化物中有有的属于于酸性氧氧化物(如Mn2O7)，有的属属于两性性氧化物物(如Al2O3)；⑤有的酸性性氧化物物不能与与H2O反应生成成相应的的酸(如SiO2)；⑥NO2与H2O发生反应应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐；；Na2O2与H2O发生反应应；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但Na2O2不属于碱碱性氧化化物；⑦CO、NO既不与酸酸反应，，也不与与碱反应应。答案：D1.胶体、溶溶液、浊浊液的比比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径小于1nm大于100nm1nm～100nm分散质粒子分子或离子很多分子的集合体大分子或一定数目分子的集合体性质外观透明、均一不透明、不均一均一稳定性稳定不稳定介于溶液与浊液之间能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能2.胶体的性性质、制制备、提提纯和应应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]工厂除尘聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入相反电荷的胶体加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如土壤保肥、沙洲的形成制备水解法Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋净水剂的使用(不加热)提纯渗析胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体说明：①电泳现象象表明胶粒带电荷，，但胶体体都是电电中性的的。②一般来说说，金属属氢氧化化物、金金属氧化化物的胶胶体微粒粒吸附阳阳离子，，带正电电荷，如如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒粒。非金金属氧化化物、金金属硫化化物胶体体微粒吸吸附阴离离子，带带负电荷荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微微粒。③同种胶体体的胶粒粒带相同同的电荷荷。●案例精精析【例2】(2009·全国理综综Ⅱ)下列关于于溶液和和胶体的的叙述，，正确的的是()A．溶液是是电中性性的，胶胶体是带带电的B．通电时时，溶液液中的溶溶质粒子子分别向向两极移移动，胶胶体中的的分散质质粒子向向某一极极移动C．溶液中中溶质粒粒子的运运动有规规律，胶胶体中分分散质粒粒子的运运动无规规律，即即布朗运运动D．一束光光线分别别通过溶溶液和胶胶体时，，后者会会出现光光亮的““通路””，前者者则没有有[解析]A项，胶粒粒带电，，而胶体体是电中中性的。。B项，溶液液中溶质质若是非非电解质质，通电电时不向向两极移移动，胶胶体中分分散质粒粒子不带带电时，，不向某某一极移移动。C项，溶液液中溶质质粒子运运动也无无规律。。D项，胶体体有丁达达尔效应应而溶液液没有，，故选D。[答案]D[评析]胶体和溶溶液的本本质区别别是分散散质粒子子直径大大小不同同，胶体体区别于于其他分分散系的的特殊性性质是丁丁达尔效效应。下列叙述述正确的的是()A．直径介介于1nm～100nm之间的微微粒称为为胶体B．电泳现现象可证证明胶体体属电解解质溶液液C．利用丁丁达尔效效应可以以区别溶溶液与胶胶体D．胶体粒粒子很小小，可以以透过半半透膜解析：胶体是指指分散质质粒子直直径在1nm～100nm之间的分分散系；；部分胶胶体粒子子带有电电荷，能能在外加加电场下下发生定定向移动动，即电电泳，而而有的胶胶体因为为不带电电，所以以不发生生电泳；；丁达尔尔效应是是胶体的的重要特特征，可可用来区区别溶液液和胶体体；胶体体粒子可可以透过过滤纸，，但不能能透过半半透膜。。答案：C下列现象象与胶体体的性质质无关的的是()A．将盐卤卤或石膏膏加入豆豆浆，制制成豆腐腐B．一枝钢钢笔使用用两种不不同型号号的蓝黑黑墨水，，易出现现堵塞C．向FeCl3溶液中加加入NaOH溶液，会会出现红红褐色沉沉淀D．清晨，，人们经经常看到到的阳光光穿过茂茂密的树树木枝叶叶所产生生的美丽丽景象解析：选项A为典型的的胶体聚聚沉，为为凝胶的的实例；；选项B中墨水亦亦属于胶胶体，不不同型号号的墨水水所带电电荷往往往不同，，故易聚聚沉为沉沉淀而堵堵塞钢笔笔；选项项C为FeCl3溶液与NaOH溶液反应应生成氢氢氧化铁铁沉淀，，非胶体体性质；；选项D中胶体发发生的是是丁达尔尔效应。。答案：C【例】对牙膏中中物质的的探究要要用到许许多化学学知识。。(1)下表列出出了三种种牙膏中中的摩擦擦剂，请请在表中中填写三三种摩擦擦剂所属属的物质质类别。。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的的推测，，牙膏摩摩擦剂的的溶解性性是__________(填“易溶溶”或““难溶””)。(3)牙膏中的的摩擦剂剂碳酸钙钙可以用用石灰石石来制备备。某学学生设计计了一种种实验室室制备碳碳酸钙的的实验方方案，其其流程图图为：请写出上上述方案案中有关关反应的的化学方方程式：：①______________________________________；②______________________________________；③______________________________________；[解析]本题结合合日常生生活实际际，从物物质的类类别出发发来研究究各类物物质的性性质和相相互转化化关系。。(1)氢氧化铝铝属于两两性氢氧氧化物，，碳酸钙钙属于盐盐，二氧氧化硅属属于氧化化物。(2)摩擦剂的的作用是是去除牙牙齿上残残留的食食物，联联系日常常生活中中用砂纸纸来摩擦擦金属以以除去金金属表面面的锈迹迹，可知知摩擦剂剂应为难难溶的物物质。(3)所发生的的反应依依次为：：①CaCO3CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。有下列词词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动动⑦电泳⑧丁达尔现现象⑨中和⑩水解，选选出适当当的词语语将其序序号填入入下列空空格中。。(1)往浓肥皂皂水中加加入饱和和食盐水水(或固体食食盐)，肥皂凝凝聚，这这种现象象称为________。(2)在肥皂水水中透过过强光，，可看到到光带，，这种现现象称为为________________________________________________________________________。(3)热的浓肥肥皂水冷冷却并完完全固化化后的物物质叫________________________________________________________________________。(4)在肥皂水水中加入入酚酞变变红色，，说明高高级脂肪肪酸根离离子发生生了________________________________________________________________________。(5)在Fe(OH)3胶体中加加入(NH4)2SO4产生红褐褐色沉淀淀，这种种现象叫叫做________________________________________________________________________。(6)用半透膜膜把制取取Fe(OH)3胶体过程程中生成成的氯化化钠分离离出的方方法叫做做________________________________________________________________________。(7)在水泥和和冶金工工厂常用用高压电电对气溶溶胶作用用，除去去大量烟烟尘，以以减小对对空气的的污染。。这种做做法应用用的主要要原理是是________。解析：(1)肥皂水的的主要成成分是高高级脂肪肪酸钠，，是大分分子，其其对应分分散系为为胶体。。NaCl使其凝聚聚的过程程叫盐析析。(2)肥皂水中中透过强强光，看看到光带带，此现现象为丁丁达尔现现象。(3)块状肥皂皂是凝胶胶。(4)高级脂肪肪酸是弱弱酸，其其钠盐在在水溶液液中发生生了水解解呈碱性性。(5)Fe(OH)3胶体中加加入电解解质(NH4)2SO4时发生了了聚沉。。(6)用半透膜膜将胶体体提纯，，此过程程叫渗析析。(7)水泥和冶冶金厂产产生的气气溶胶，，其分散散质颗粒粒带有电电荷，利利用电泳泳现象，，使烟尘尘在高压压直流电电的作用用下定向向移动，，达到除除尘目的的。答案：(1)②(2)⑧(3)⑤(4)⑩(5)③(6)①(7)⑦化工生产产中常常常用到““三酸两两碱”，，“三酸酸”指硝硝酸、硫硫酸和盐盐酸，““两碱””指烧碱碱和纯碱碱。(1)从物质的的分类角角度看，，不恰当当的一种种物质是是________。(2)““三酸”与与“两碱碱”之间间均可反反应，若若用化学学方程式式表示有有六个(酸过量时时)，若用离离子方程程式表示示却只有有两个，，请写出出这两个个离子方方程式(酸过量时时)：______________________________________________。(3)““三酸”常常用于溶溶解金属属和金属属氧化物物。下列列块状金金属在常常温时能能全部溶溶于足量量浓硝酸酸的是________。A．AgB．CuC．AlD．Fe(4)烧碱、纯纯碱均可可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸吸收一定定量CO2后，将溶溶液低温温蒸干得得到固体体的组成成可能有有四种情情况，分分别是：：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。(5)将得到的的固体重重新溶解解于水，，在溶液液中加盐盐酸，使使溶液的的pH＝7，再将溶溶液蒸干干，得到到固体的的质量是是________g。解析：(1)从物质的的分类角角度看，，Na2CO3属于盐类类。(2)表示强酸酸和强碱碱反应的的离子方方程式是是H＋＋OH－===H2O，当酸过过量时，，碳酸盐盐与酸反反应生成成CO2气体，离离子方程程式为CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)在常温下下金属铁铁、铝遇遇浓硝酸酸时发生生钝化，，金属表表面生成成一层致致密的氧氧化薄膜膜阻止了了反应继继续进行行。(4)将CO2通入NaOH溶液发生生的反应应依次为为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3，③为Na2CO3和NaHCO3。(5)将得到的的固体重重新溶解解于水，，在溶液液中加盐盐酸，使使溶液的的pH＝7，再将溶溶液蒸干干，得到到的固体体为NaCl，根据元元素守恒恒得：NaCl的质量为为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。答案：(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O(3)