高考化学总复习专题讲座10实验题答题模板课件

主题一溶液中是否存在某种离子的检验【例1】

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料抽取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol·L－1的NaOH溶液调节pH至，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。

【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。(1)取样：要取“少许”试样。(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。(3)描述现象：需有明显的现象描述。(4)得出结论：根据现象得出结论。【抽样评析】

抽样试卷向滤液中①加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，看溶液是否变浑浊②分析点评①检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂②没有明确结论主题二试剂的作用【例2】

无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________。F中试剂的作用是___________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。【答题模板】

解答该类题目要掌握以下要领：1．根据题目要求和试剂的状态和性质准确判断试剂的作用，通常有制备物质、除杂净化、吸水干燥、吸收尾气等类型。2．试剂的选取是考查试剂的作用的另一种形式，选取试剂时要考虑实验目的、试剂的性质和实验中所给仪器等因素。3．规范描述试剂的作用，如“除去”“防止”“抑制”“吸收”“使……”等，回答要准确规范。除去HCl吸收水蒸气

碱石灰说明：解答此类题目要注意三个得分点：试剂的作用、试剂的选取、规范答题。(1)试剂的作用：判断试剂的作用要准确无误，化学原理正确。(2)试剂的选取：原理正确，符合仪器装置的要求，能够达到实验的目的。(3)规范答题：语言要简练、规范、准确，避免口语化。【抽样评析】

抽样试卷除去HCl干燥氯气①浓硫酸②分析点评①在运用气体进行物质制备实验中，装置后面的干燥装置是为了防止后面的水蒸气进入影响所制备的物质。②F的作用是防止G中水蒸气进入E中，G的作用是吸收Cl2，两装置合并时需要同时起两个作用，浓硫酸不能吸收Cl2主题三试纸的使用【例3】

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________________________________________________________________________________________________。将一小片pH试纸放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数

【答题模板】

试纸的使用取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照确定溶液的pH。说明：解答此类题目的得分点是：取试纸→蘸液点样→对比读数(1)取试纸：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上。(2)蘸液点样：用洁净的玻璃棒蘸取待测液。(3)对比读数：与比色卡对照，确定溶液的pH。2．其他试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：得分点：①取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上；②用洁净的玻璃棒蘸取待测液；③观察颜色，判断结论。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时，答题模板：得分点：①将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端；②放在待测气体的容器口附近；③观察颜色，判断结论。【抽样评析】

抽样试卷取几滴溶液滴在①pH试纸中央，观察颜色变化②分析点评①用pH试纸测定溶液pH时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。②只观察颜色变化不正确，应该指明与标准比色卡对比读数主题四实验操作的原因、目的和作用【例4】

制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：(2)合成过程中要求无水操作，理由是_________________________________________________________。(4)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？______(填“是”或“否”)，原因是_______________________。【答题模板】

分析试剂的性质、实验目的、装置特点等，得到实验操作的原因或作用。说明：解答此类题目要注意四个得分点：理解试剂性质→明确实验目的→综合分析→得出结论。防止三氯化铝和乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)

把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失

否

乙醇与水混溶

(1)理解试剂性质：从物质的物理性质、化学性质等不同的角度进行分析，如本题中“无水操作”，应考虑与水反应的试剂；萃取操作需考虑萃取应注意的问题。(2)明确实验目的：明确实验目的是什么，围绕实验目的进行分析，组织答案，如本题中实验目的是为了“制备苯乙酮”，因此“水层用苯萃取”是为了提取水层中溶解的苯乙酮，此外有机层进行合并也可说明该操作的目的。(3)综合分析：有些题目还需结合实验操作、实验装置等进行综合分析。(4)得出结论：根据分析得出结论。【抽样评析】

抽样试卷(2)防止有水进入，影响苯乙酮的制备①(4)除去水层中含有的苯乙酮②不能③分析点评①不能正确理解水对实验过程的影响，应从试剂的性质分析实验过程中水的影响②不能从实验目的的角度分析操作的作用③不按照题目的指导语进行解答，错得可惜主题五滴定终点的判断某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________________。淀粉溶液

蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

95%【答题模板】

当滴入最后一滴××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。说明：解答此类题目注意3个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。【抽样评析】

抽样试卷①淀粉溶液蓝色褪去分析点评颜色变化后，没有强调“半分钟内颜色不恢复原来颜色”主题六实验现象的准确、全面描述假设一：全部为PbCO3；假设二：________________________；假设三：______________________________________。全部为2PbCO3·Pb(OH)2

PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。答案

:实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的广口瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3【答题模板】针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中→颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由……色变成……色等。(3)气体→生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。说明：解答此类题目要注意以下3个得分点：(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)现象、结论格式正确：按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。【抽样评析】抽样试卷预期的实验现象和结论：若没有水蒸气生成，则无水硫酸铜不变蓝色；产生CO2气体，则澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3分析点评实验现象的描述和结论格式错误，应该通过实验现象得出结论主题七气体的检验【例7】

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。将气体通入品红(溶液)，溶液褪色，加热恢复原色[或将气体通入(酸性)高锰酸钾(或KMnO4)溶液，溶液褪色；或将气体通入溴水，溶液褪色]

【答题模板】

将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸入集气瓶等(操作和试剂)，可观察到×××(现象)，说明该气体为×××气体(或含有×××气体)。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作→试剂→结果。(1)操作：要有明显的动词，常用“通入”等。也可用“点燃”“把湿润的试纸伸入”等其他操作。(2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正确。(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。【抽样评析】

抽样试卷将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色①，再加热溶液又变紫色用品红检验是否褪色②分析点评①试剂选择有误，SO2只能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试纸褪色②答案不完整，没有操作过程和明确的结论模板八沉淀洗涤时沉淀剂是否过量的答题模板【例8】

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的作用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①_______________，②加水溶解，③加氯化钡溶液，沉淀，④过滤(其余步骤略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________________________________________________。称量样品

静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀产生【答题模板】

沉淀剂是否过量判断的答题模板(以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例)(1)适用于沉淀的质量需要称量，并进行有关的定量计算。(2)适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。【抽样评析】

抽样试卷称量样品继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀产生分析点评没有强调“静置，在上层清液中”继续滴加BaCl2溶液，现象应该不明显1．用如图所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合成Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验(夹持仪器省略)，回答下列问题：若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前检查装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。关闭f，c中(或e中)装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热(或微热)烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热后)，导管内有一段水柱，说明装置气密性良好2．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取少许最后一次洗涤滤液，滴入1滴～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1滴～2滴酚酞试液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全)

3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成