2023届四川省内江市名校九年级化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（）A．用燃着的木条去点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过石蕊溶液D．通过足量的澄清石灰水2．日常生活中缓慢氧化的例子很多，下列反应中不包括缓慢氧化的是()A．食物腐败 B．酒精燃烧 C．动物呼吸 D．铁生锈3．硝酸银中氮元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+54．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是()A．测定溶液的pH B．称取药品C．取用液体 D．稀释浓硫酸6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A足量镁条在密闭容器中燃烧B向一定质量的稀盐酸中加入足量的铝片C将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中D一定条件下氧化铜和碳粉恰好完全反应A．A B．B C．C D．D7．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是()A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子C．乙过程中溶液始终为红色D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少8．某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中，所得数据如下表。（提示：铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水）则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应D．原混合物中铜的质量分数为40%9．2019年6月5日世界环境日全球主场活动将在浙江杭州举行，世界环境日主题聚焦空气污染防治，今年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是A．增加植树面积B．实行垃圾分类C．将农田中产生的粘杆就地焚烧D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车10．下列过程中不涉及化学变化的是()A．钢铁生锈B．乙醇汽油的配制C．乙醇的燃烧D．农作物的发酵二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源。净化天然水时加活性炭的目的是______。高铁酸钠是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为______。硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有以下实验装置，请按要求填空：（1）仪器名称：①_____，②_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择_____（填序号），检查其气密性时，先连接装置，将_____，导管口有气泡冒出，说明装置_____；为了收集较纯的氧气选择的收集装置是_____（填序号），但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，你认为可能原因是_____。（3）实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是_____（填序号），本装置操作上的主要优点是_____；反应的化学方程式为_____。（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，反应的化学方程式为_____；若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是_____（填序号），除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，请将装置补画完整_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：（1）②仪器的名称是_____。（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m①表格中m的数值是_____。②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。14．硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）①浓硫酸可作氧气的干燥剂②稀硫酸可用于中和碱性废水③浓硫酸主要用于生产化肥④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：试回答下列问题：①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。

（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接）。计算：（1）α﹣丙氨酸中含有_____种元素，其中碳、氧2种元素质量比为_____；（2）其相对分子质量是_____。890克α﹣丙氨酸中氮元素的质量_____克。16．2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：(1)乳酸中碳、氧元素的质量比为_____。(2)9g乳酸中中含碳元素的质量为_____g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。考点：常见气体的检验与除杂方法2、B【详解】A、食物腐败，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意；B、酒精燃烧，燃烧伴随着发刚、放热，属于剧烈的氧化反应；故选项错误，但符合题意；C、动物呼吸，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意；D、铁生锈，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意。故选：B。3、D【详解】硝酸银中，银元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+5。故选D。4、B【解析】试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B考点：质量守恒定律、反应类型5、C【详解】A、测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液中，因为pH试纸中含有化学药品，会污染待测溶液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，A错误；B、称取NaOH，应将NaOH放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃容器中，B错误；C、取用液体采用倾倒法时，瓶塞取下倒放在桌面上防止腐蚀桌面或污染药品；标签朝向手心；防止残留液体留下腐蚀标签，试剂瓶口紧挨着试管口，防止液体洒出，C正确；D、稀释浓硫酸将水往浓硫酸里倒，溶解放出大量的热会导致水剧烈沸腾，使酸液溅出伤人，应该将浓硫酸往水里倒，并不断搅拌，加快散热，D错误；故选C。6、D【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，放热，导致气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原来的气压，该选项对应关系不正确；B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，稀盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确；D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后减小到0，该选项对应关系正确。故选D。7、C【分析】相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。【详解】A、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠溶于水电，电离出钠离子、氢氧根离子，导电率不可能为零，错误；B、M点时甲曲线的烧杯中溶液电导率为零，说明液体中没有离子，错误；C、乙过程中电导率不为零，是氢氧化钡和硫酸钠的反应，溶液中一直存在氢氧根离子，所以溶液始终显碱性为红色，正确；D、乙过程中溶液中氢氧根离子的数目没有减少，溶液中滴加硫酸钠，所以钠离子数目一直在增加，错误；故选C。8、C【详解】A、第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁；故选项正确，但不符合题意；B、第1次加入50g稀盐酸，固体质量减少2g，第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第2次所加入的稀盐酸未反应完；故选项正确，但不符合题意；C、每50g稀盐酸和2g镁恰好能完全反应；故选项错误，但符合题意；D、剩余固体质量为铜，则铜的质量分数=；故选项正确，但不符题意；故选：C。9、C【详解】A、增加植树面积，增强光合作用，净化空气，符合环保行动；故选项正确，但不符合题意；B、实行垃圾分类，有效处理垃圾，回收循环使用垃圾，减少污染，符合环保行动；故选项正确，但不符合题意；C、将农田中产生的粘杆就地焚烧，产生大量黑烟和粉尘，会造成大量的空气污染，不符合环保行动；故选项错误，但符合题意。D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车，减少汽车尾气的排放，符合环保行动；故选项正确，但不符合题意；故选：C。10、B【解析】A、钢铁生锈是铁与水、氧气反应生成了铁锈（Fe2O3），生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；B、乙醇汽油的配制，是把乙醇、汽油按一定比例混合，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；C、乙醇的燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、农作物的发酵，是农作物在一定条件下反应生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，要把握物理变化和化学变化的本质区别：是否有其他物质生成，逐个选项进行判断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附水中的色素和异味+6加热煮沸【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填吸附水中的色素和异味；（2）在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁元素的化合价是x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故填+6；（3）日常生活中可采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填加热煮沸。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗集气瓶A将导管一端放入水中，双手紧握试管气密性良好（不漏气）G没有塞紧橡皮塞B可控制反应速率CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D【详解】（1）仪器①名称：①长颈漏斗，仪器②名称：集气瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择A，检查其气密性时，先连接装置，将将导管一端放入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好（不漏气）；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高。为了收集较纯的氧气选择的收集装置是G，但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，可能的原因是没有塞紧橡皮塞，装置漏气；（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室制取较多的二氧化碳，反应容器的容积在大，并能随时添加稀盐酸，应选择的发生装置是B，本装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，操作上的主要优点是可控制反应速率；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在装置D中，锌放在铜丝网上，稀硫酸药品加入在一侧的支管内。通过转动支管的位置，使固体与液体接触，反应进行，再转动支管的位置，使固体与液体分离，反应停止。若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是D，除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，氢气密度小于空气，用该装置收集氢气时，应从短管通入，装置补画完整如图。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗固体颜色由暗紫色变为黑色2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑能随时控制反应的发生和停止C4.480%【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）②仪器的名称是长颈漏斗。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是固体颜色由暗紫色变为黑色；该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C装置含有多孔隔板，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用分液漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故主要优点能随时控制反应的发生和停止。（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，C装置能随时控制反应的发生和停止，若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C；若用试管排空气法收集氢气，在D处方框中装置图为。（5）①由表格数据可以知道，5g石灰石样品完全反应生成1.76g二氧化碳，第3次加15g石灰石产生4.4g二氧化碳，可以知道第3次样品有剩余，盐酸完全反应，因为第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，故表格中m的数值是4.4。②设5g石灰石中碳酸钙的质量分数