【优化探究】高考化学二轮复习 第3部分 专项2 教材知识回扣课件

专项二教材知识回扣

物质的组成、性质和分类化学用语

一、物质的组成、分类三、胶体1．定义：分散质粒子在1～100nm之间的分散系。2．胶体的性质和提纯丁达尔效应电泳聚沉提纯方法在加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体能使胶体凝聚析出易错点一、错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、CrO3是酸性氧化物。Na2O2是过氧化物。易错点二、错误地认为胶体带有电荷。分析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。易错点三、错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。易错点四、错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。分析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化，但不是氧化还原反应。易错点五、错误地认为SiO2，NaCl是分子式。分析：只有由分子组成的物质才有分子式，如O2、N2、NH3、H2SO4、CH4等。由原子直接组成的物质如金刚石(C)、晶体硅(Si)、金刚砂(SiC)和离子化合物如NaOH，Na2CO3等均是化学式，不是分子式。

化学常用计量

3．注意意事项(1)不不能直接接在容量量瓶中溶溶解，要要在烧杯杯中。(2)洗洗涤液要要全部转转入容量量瓶中。。(3)定定容时要要改用胶胶头滴管管。(4)观观察刻度度时要平平视。三、阿伏伏加德罗罗定律1．内容容：在同同温同压压下，相相同体积积的任何何气体都都含有相相同数目目的分子子。2．几项项重要推推论3.阿伏伏加德罗罗定律及及其推论论可适用用于任何何气体，，包括混混合气体体，但不不适用于于液体、、固体。。易错点一一、错误误地认为为气体摩摩尔体积积就是22.4L··mol－1。分析：二者是不不同的，，气体摩摩尔体积积就是1mol气体体在一定定条件下下占有的的体积，，在标准准状况下下为22.4L，在在非标准准状况下下不一定定是22.4L。易错点二二、在使用气气体摩尔尔体积或或阿伏加加德罗定定律时忽忽视物质质的状态态或使用用条件。。分析：气体摩尔尔体积或或阿伏加加德罗定定律只适适用于气气体体系系，既可可以是纯纯净气体体，也可可以是混混合气体体。对于于固体或或液体不不适用。。气体摩摩尔体积积在应用用于气体体计算时时，要注注意在标标准状况况下才能能用22.4L·mol－1。易错点三三、在计计算物质质的量浓浓度时错错误地应应用溶剂剂的体积积，选用用容量瓶瓶时不说说明容积积。分析：物物质的量量浓度是是表示溶溶液组成成的物理理量，衡衡量标准准是单位位体积溶溶液里所所含溶质质的物质质的量的的多少，，因此在在物质的的量浓度度的计算算时应用用溶液的的体积而而不是溶溶剂的体体积。易错点四四、在进行溶溶液物质质的量浓浓度和溶溶质质量量分数的的换算时时，忽视视溶液体体积的单单位。分析：溶溶液物质质的量浓浓度和溶溶质质量量分数的的换算时时，要用用到溶液液的密度度，通常常溶液物物质的量量浓度的的单位是是mol·L－1，溶液密密度的单单位是g·cm－3，在进行行换算时时，易忽忽视体积积单位的的不一致致。易错点三三、在计计算物质质的量浓浓度时错错误地应应用溶剂剂的体积积，选用用容量瓶瓶时不说说明容积积。分析：物质的量量浓度是是表示溶溶液组成成的物理理量，衡衡量标准准是单位位体积溶溶液里所所含溶质质的物质质的量的的多少，，因此在在物质的的量浓度度的计算算时应用用溶液的的体积而而不是溶溶剂的体体积。易错点四四、在进行溶溶液物质质的量浓浓度和溶溶质质量量分数的的换算时时，忽视视溶液体体积的单单位。分析：溶液物质质的量浓浓度和溶溶质质量量分数的的换算时时，要用用到溶液液的密度度，通常常溶液物物质的量量浓度的的单位是是mol·L－1，溶液密密度的单单位是g·cm－3，在进行行换算时时，易忽忽视体积积单位的的不一致致。离子反应应氧化化还原反反应一、电解解质和非非电解质质1．电解质：：在水溶液液中或熔熔融状态态下能导导电的化化合物。。2．非电解质质：在水溶液液中和熔熔融状态态下均不不能导电电的化合合物。3．强电解质质：在水溶液液中全部部电离成成离子的的电解质质。通常包括括：强酸酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等)、、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、绝大部部分盐(BaSO4、BaCl2等)。4．弱电解质质：在水溶溶液中只只有一部部分电离离成离子子的电解解质。通常包括括：弱酸酸(CH3COOH、HF、HClO、、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等)、弱弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2等]、极少数数盐、水水等。二、离子子反应1．离子反应应溶液中离离子之间间，以及及离子与与原子或或分子之之间发生生的反应应称为离离子反应应。离子子反应的的实质是是某种或或某些离离子浓度度的降低低。2．发生条件件(1)生生成沉淀淀(2)生生成弱电电解质(3)生生成气体体(挥发发性物质质)(4)发发生氧化化还原反反应(5)生生成络合合物3．离子方程程式(1)定定义：用用实际参参加反应应的离子子所表示示的在溶溶液中进进行的反反应。(2)意意义：体体现了某某一类反反应的实实质。(3)书书写方法法：“写、拆、、删、查查”四步法。。三、氧化化还原反反应1．基本概念念及相互互关系化合价升升高总数数＝化合合价降低低总数失电子总总数＝得得电子总总数2．与基本反反应类型型的关系系(1)置置换反应应都是氧氧化还原原反应；；(2)复复分解反反应都不不是氧化化还原反反应；(3)有有单质生生成的分分解反应应是氧化化还原反反应；(4)有有单质参参加的化化合反应应是氧化化还原反反应。易错点一一、由于于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水水时，所所得溶液液能够导导电，因因此错误误地认为为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电电解质。。分析：(1)电电解质和和非电解解质研究究的范畴畴是化合合物，单单质和混混合物既既不是电电解质也也不是非非电解质质。(2)电电解质必必须是化化合物本本身电离离出阴、、阳离子子，否则则不能用用其水溶溶液的导导电性作作为判断断其是否否是电解解质的依依据。如如SO2、CO2、NH3等溶于水水时之所所以能够够导电，，是因为为它们与与水发生生了反应应生成了了电解质质的缘故故。易错点二二、错误地认认为其溶溶液导电电能力强强的电解解质为强强电解质质。分析：电解质的的强弱与与溶液的的导电性性没有必必然的联联系，导导电性的的强弱与与溶液中中的离子子浓度大大小及离离子所带带的电荷荷数有关关；而电电解质的的强弱与与其电离离程度的的大小有有关。易错点五五、错误误地认为为氧化剂剂得到的的电子数数越多，，氧化剂剂的氧化化能力越越强；还还原剂失失去的电电子数越越多，还还原剂的的还原能能力越强强。分析：氧化性的的强弱是是指得电电子的难难易程度度，越容容易得电电子即氧氧化性越越强，与与得电子子的数目目无关。。同样还还原剂的的还原性性强弱与与失电子子的难易易有关，，与失电电子的数数目无关关。易错点六六、错误认为为同种元元素的相相邻价态态一定不不发生反反应。分析：同种元素素的相邻邻价态之之间不发发生氧化化还原反反应，但但能发生生复分解解反应，，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反反应中H2SO4表现强酸酸性。物质结构构和元素素周期律律4．原子子核外电电子的排排布规律律(1)电电子在原原子核外外距核由由近及远远，能量量由低到到高的不不同电子子层上分分层排布布。(2)每每层最多多容纳的的电子数数为2n2(n代表电子子层数)。(3)电电子一般般总是尽尽先排在在能量最最低的电电子层里里。即最最先排在在第1层层，当第第1层排排满后，，再排第第2层，，依次类类推。(4)最最外层电电子数不不超过8个(当当第一层层为最外外层时，，最多不不超过2个)，，次外层层不超过过18个个，倒数数第3层层不超过过32个个。二、元素素周期表表与元素素周期律律1．元素素周期表表的结构构元素周期期表结构构的记忆忆口决：：横行叫周周期，共共有七周周期；三三四分长长短，第第七不完完全；竖竖行称作作族，十十八纵行行十六族族；Ⅷ族最特殊殊，三列列是一族族；二三三分主副副；一至至八依次次现，到到零为一一遍；镧镧锕各十十五，均均属ⅢB族。2．元素素周期律律(1)内内容：元元素的性性质随着着元素原原子序数数的递增增而呈周周期性变变化的规规律叫做做元素周周期律。。(2)实实质：是是元素原原子的核核外电子子排布的的周期性性变化的的必然结结果。易错点一一、错误误地认为为所有的的原子都都是由质质子、电电子和中中子构成成的。分析：所有的原原子中都都含有质质子和电电子，但但是不一一定含有有中子，，如H原原子中就就不含有有中子。。易错点二二、错误地认认为元素素的种类类数与原原子的种种类数相相等。分析：(1)同同一种元元素可能能由于质质量数的的不同会会有不同同的核素素(原子子)，因因此原子子的种类类数要大大于元素素的种类类数。(2)但但是也有有的元素素只有一一种核素素，如Na、F等。易错点三三、错误地认认为最外外层电子子数少于于2的原原子一定定是金属属原子。。分析：最外层电电子数少少于2的的主族元元素有H，属于于非金属属元素。。易错点四四、错误认为为电子层层数越多多，原子子半径越越大。分析：对于同主主族元素素原子，，电子层层数越多多，原子子半径越越大。但但对于不不同主族族元素的的原子，，则不存存在此规规律，如如碱金属属元素原原子的原原子半径径要大于于下一周周期卤素素原子的的原子半半径，如如：Li＞Cl。易错点五五、错误误地认为为离子键键的实质质是阴阳阳离子的的静电吸吸引作用用。分析：离子键的的实质是是阴阳离离子的静静电作用用，包括括静电吸吸引和静静电排斥斥两种作作用，离离子键是是这两种种作用的的综合(平衡)作用。。易错点六六、错误地认认为含有有共价键键的化合合物一定定是共价价化合物物。分析：(1)只只含有共共价键的的化合物物才能称称为共价价化合物物；(2)离离子化合合物中也也可以含含有共价价键，如如Na2O2中含有非非极性键键，NaOH中中含有极极性键。。易错点七七、错误地认认为H2、D2、T2是同位素素。分析：同位素是是指质子子数相同同而中子子数不同同的同一一元素的的不同原原子，而而不是分分子。易错点八八、错误地认认为质子子数相同同的粒子子属于同同一种元元素。分析：质子数相相同的粒粒子可以以是原子子、分子子、离子子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne均是10个质质子。正正确说法法是质子子数相同同的单核核(原子子核)粒粒子是同同一元素素，如1H、2H、3H、H－、H＋、D＋都属于氢氢元素。。化学能与与热能一、反应应热1．概念：当化学学反应在在一定温温度下进进行时，，反应所所吸收或或放出的的热量。。2．产生原因因化学键的的变化：：ΔH＝E(反应物物)－E(生成物物)。焓的变化化：ΔH＝H(生成物物)－H(反应物物)。3．表示方法法：当ΔH＞0时，，反应吸吸热；当当ΔH＜0时，，反应放放热。4．测定(1)仪仪器：量量热计；；(2)原原理：ΔΔH＝－cm(T2－T1)，式中中C代表仪器器和反应应混合物物的总热热容，单单位是kJ·K－1，m代表表总质量量，单位位一般为为g，T1、T2分别代表表实验始始、末的的温度，，单位是是K。二、热化化学方程程式1．含义：既表示示了化学学反应中中的物质质变化，，又表示示了反应应过程中中的能量量变化。。2．书写注意意事项(1)要要注明反反应时的的温度和和压强，，(常温温常压则则可不注注明)；；(2)要要注明各各物质的的状态；；(3)要要注明ΔΔH的“＋”、“－”号；(4)热热化学方方程式中中的化学学计量数数只表示示“物质的量量”，ΔH的数值与与化学方方程式的的写法有有关。但但ΔH的单位永永远是kJ·mol－1。三、盖斯斯定律一定条件件下，某某化学反反应无论论是一步步完成还还是分几几步完成成，反应应的总热热效应相相同。即即反应热热只与始始态和终终态有关关，而与与反应的的途径无无关。易错点一一、错误误地认为为1mol可可燃物燃燃烧时放放出的热热量就是是燃烧热热。分析：燃烧热的的定义是是指1mol可燃物物完全燃燃烧生成成稳定的的化合物物时放出出的热量量。如H2是指生成成H2O(l)而非H2O(g)、C是是指生成成CO2(g)而而非CO(g)等。易错点二二、将酸碱中中和反应应中放出出的热量量与中和和热混淆淆。分析：对于中和和热的理理解要注注意：(1)中中和热不不包括电电解质的的电离和和生成水水合离子子的热效效应。(2)中中和反应应的实质质是H＋和OH－化合生成成H2O，若反反应过程程中有其其他物质质生成，，这部分分反应热热也不在在中和热热内。易错点三三、比较化学学反应的的热效应应的大小小和反应应中热量量的变化化时，易易混淆“＋”、“－”号和单位位。分析：化学反应应的热效效应用ΔΔH表示，ΔΔH由符号和和数字组组成，单单位是kJ·mol－1，计算和和比较时时要包括括“＋”、“－”号。而化化学反应应中放出出和吸收收的热量量没有符符号，只只有数值值，单位位是kJ。化学反应应速率和和化学平平衡一、外界界条件对对化学反反应速率率和化学学平衡状状态的影影响勒夏特列列原理：：如果改改变影响响平衡的的一个条条件(如如温度、、压强、、浓度等等)，平平衡就向向着能够够减弱这这种变化化的方向向移动。。1．浓度：增大反应应物浓度度，反应应速率加加快，平平衡正向向移动。。2．压强(1)在在其他条条件不变变时，增增大气体体反应物物的压强强(实质质上是增增大反应应物浓度度)，则则反应速速率加快快，平衡衡向气体体体积减减小的方方向移动动。(2)对对反应前前后气体体总体积积相等的的反应，，改变压压强，平平衡不移移动。3．温度：其他条条件不变变时，升升高温度度，化学学反应速速率增大大。温度度每升高高10℃，反应速速率增至至原来的的2～4倍，平平衡向吸吸热(或或放热)方向移移动。4．催化剂：同等程程度地改改变正、、逆反应应速率，，平衡不不移动。。降低反反应的活活化能，，但不影影响反应应热ΔH。总之：条条件对v(正)，，v(逆)的的影响趋趋势是一一致的，，且压强强对v(缩体)影响较较大，温温度对v(吸热)影响较较大。对对达到平平衡的可可逆反应应在t时刻改变变条件，，v(正)、、v(逆)随随时间t的图象为为：“哪移哪大大，增上上减下，，浓度相相连，温温、压要要断。”三、化学学反应进进行方向向的判据据在温度、、压强一一定的条条件下，，化学反反应的方方向是反反应的焓焓变和熵熵变共同同影响的的结果，，反应判判据为ΔΔH－TΔS。1．ΔH－TΔS＜0，，反应能能自发进进行。2．ΔH－TΔS＝0反应应达到平平衡状态态。3．ΔH－TΔS＞0，反反应不能能自发进进行。易错点一一、错误误地认为为增大压压强一定定能增大大化学反反应速率率。分析：(1)对对于只有有固体或或纯液体体参加的的反应体体系，增增大压强强反应速速率不变变。(2)对对于恒温温恒容条条件的气气态物质质之间的的反应，，若向体体系中充充入惰性性气体，，体系的的压强增增大，但但是由于于各物质质的浓度度没有改改变，故故反应速速率不变变。(3)压压强对反反应速率率的影响响必须是是引起气气态物质质的浓度度的改变变才能影影响反应应速率。。易错点二二、错误地认认为只要要改变外外界条件件化学平平衡就会会移动。。分析：(1)只只能说外外界条件件改变是是化学平平衡移动动的充分分而非必必要条件件(2)化化学平衡衡移动的的必要条条件是v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)，即外外界条件件的改变变只有引引起v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)化学平平衡才会会发生相相应的移移动。(3)改改变固体体或纯液液体的量量，化学学平衡不不移动；；恒温、、恒容时时，通入入惰性气气体，化化学平衡衡不移动动；对于于等体积积反应，，改变体体系压强强对化学学平衡无无影响；；使用催催化剂化化学平衡衡不移动动。易错点三三、错误误地认为为增加反反应物的的浓度只只要使化化学平衡衡向右移移动，反反应物的的转化率率就会提提高。分析：化学平衡衡向右移移动，反反应物的的转化率率不一定定提高：：(1)对对于aA(g)＋bB(g)cC(g)，恒容容条件下下增大A(g)的浓度度，化学学平衡向向右移动动，A的的转化率率降低，，B的转转化率提提高。(2)对对于aA(g)bB(g)＋cC(g)，恒容容条件下下增大A(g)的浓度度，化学学平衡向向右移动动，但是是A的转转化率取取决于a与b＋c的相对大大小关系系：若a＝b＋c，A的转转化率不不变；若a＞b＋c，A的转转化率增增大；若a＜b＋c，A的转转化率降降低。易错点四四、错误地认认为平衡衡正向移移动，平平衡常数数就会增增大。分析：平衡常数数K只与温度度有关，，只有改改变温度度使平衡衡正向移移动时，，平衡常常数才会会增大，，改变浓浓度和压压强使平平衡正向向移动时时，平衡衡常数不不变。易错点五五、错误地认认为放热热反应或或熵增反反应就一一定能自自发进行行。分析：反应能否否自发进进行的判判据是ΔΔH－TΔS，仅从焓焓变或熵熵变判断断反应进进行的方方向是不不准确的的。电解质溶溶液一、弱电电解质的的电离平平衡酸酸碱中和和滴定1．外界条件件对电离离平衡的的影响3．水的的电离(2)水水的离子子积常数数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用用于任何何酸、碱碱、盐溶溶液。Kw只与温度度有关，，25℃时Kw＝1×10－14。二、盐类的的水解1．实质盐电离出的的离子与H＋或OH－结合生成弱弱电解质，，促进水的的电离，是是吸热反应应。2．规律无弱不水解解，有弱才才水解，越越弱越水解解，谁强显显谁性。3．影响因素(1)内因因：组成盐盐的阴、阳阳离子对应应酸和碱的的强弱。(2)外因因：温度、、浓度、外外加含相同同离子的强强电解质等等因素，遵遵循电离平平衡的移动动规律。三、难溶电电解质的沉沉淀溶解平平衡1．溶度积常数数(1)表达达式：对于于MmAn(s)mMn＋(aq)＋＋nAm－(aq)，，溶度积常常数Ksp(MmAn)＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(2)性质质溶度积Ksp的大小和平平衡常数一一样，它与与难溶电解解质的性质质和温度有有关，与浓浓度无关，，离子浓度度的改变可可使溶解平平衡发生移移动，但不不能改变Ksp的大小。2．沉淀的转化化(1)实质质：沉淀转转化的实质质是沉淀溶溶解平衡的的移动。(2)规律律：一般说说来，溶解解度小的沉沉淀能够转转化为溶解解度更小的的沉淀。易错点一、、错误认为为任何情况况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通通过Kw＝1×10－14进行换算。。分析：Kw与温度有关关，25℃时，Kw＝1×10－14，但温度变变化时Kw变化，c(H＋)和c(OH－)不能再通通过Kw＝1×10－14进行换算。。易错点二、、错误认为溶溶液的酸碱碱性不同时时，水电离离出的c(OH－)和c(H＋)也不相等等。分析：由水的电离离方程式H2OOH－＋H＋可知，任何何水溶液中中，水电离离出的c(OH－)和c(H＋)总是相等等的，与溶溶液的酸碱碱性无关。。易错点三、、酸、碱、盐盐溶液中，，c(OH－)或c(H＋)的来源混混淆。分析：(1)酸溶溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；碱溶液中，，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。(2)盐溶溶液中，若若为强酸弱弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；若为强碱弱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。易错点四、、pH不同的的两强碱溶溶液混合，，计算混合合溶液的pH时；错错误地直接接用c(H＋)进行计算算。分析：两种强碱混混合，计算算混合溶液液的pH时时，应先根根据两溶液液的c(OH－)计算出混混合溶液的的c(OH－)，再用Kw求出c(H＋)，然后计计算pH。。易错点五、、使用滴定定管或量筒筒量取液体体，若读数数时仰视，，错误认为为两种仪器器产生的误误差相同。。分析：滴定管刻度度从上到下下逐渐增大大，量筒刻刻度从上到到下逐渐减减小，若读读数时仰视视，使用滴滴定管量取取读数偏大大，使用量量筒量读数数偏小。易错点六、、不能正确书书写盐类水水解的化学学方程式或或离子方程程式。分析：(1)盐类类水解程度度一般微弱弱，方程式式要用可逆逆号“”表示，产物物中的弱电电解质不标标“↓”或“↑”，也不写成成分解产物物的形式。。(2)多元元弱酸盐的的水解方程程式要分步步写。(3)水解解相互促进进反应能进进行到底的的要用“===”，，沉淀、气气体要标“↓”和“↑”。易错点七、、不能正确使使用酸、碱碱式滴定管管。分析：(1)碱式式滴定管不不能盛酸性性溶液(或或KMnO4等氧化剂)，酸式滴滴定管不能能用来盛碱碱性溶液。。(2)滴定定管使用时时要用待盛盛溶液润洗洗2～3次次后，注入入待盛溶液液。易错点八、、错误认为只只要Ksp越大，其溶溶解度就会会越大。分析：Ksp和溶解度都都能用来描描述难溶电电解质的溶溶解能力。。但是只有有同种类型型的难溶电电解质才能能直接用Ksp的大小来判判断其溶解解度的大小小；若是不不同的类型型，需要计计算其具体体的溶解度度才能比较较。电化学原理理一、原电池池1．原电池的定定义和组成成定义把化学能转化为电能的装置电极正极①不活泼金属或非金属导体；②电子流入的一极；③电流流出的一极；④发生还原反应的一极；⑤有气泡冒出或有固体析出的一极负极①活泼的金属电极；②电子流出的一极；③电流流入的一极；④发生氧化反应的一极；⑤电极不断溶解的一极构成条件①活动性不同的两个电极；②同时插入电解质溶液中(或熔融电解质中)；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应2.原电池池的应用(1)析氢氢腐蚀和吸吸氧腐蚀项目析氢腐蚀吸氧腐蚀条件钢铁在酸性较强的溶液中钢铁在中性或酸性很弱的溶液中电极反应负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－发生情况相对较少，腐蚀速率一般较快非常普遍，腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀常常交替发生，以吸氧腐蚀为主(2)开发发新的化学学电源2.电解池池的应用(1)氯碱碱工业(主主要生产过过程)(2)电解解精炼铜和和电镀易错点三、、原电池、、电解池的的名称易混混淆。分析：原电池一般般称为正极极和负极，，正极发生生还原反应应、负极发发生氧化反反应，电解解池一般称称阴极和阳阳极，接电电源负极的的为阴极，，发生还原原反应，接接电源正极极的为阳极极，发生氧氧化反应。。易错点四、、在电解食盐盐水的装置置中错误地地认为阳极极区显碱性性。分析：电解食盐水水时，阴极极H＋放电生成H2，使水的电电离平衡正正向移动，，OH－浓度增大，，阴极区显显碱性。常见非金属属元素单质质及其重要化化合物一、氯及其其重要化合合物间的转转化关系二、硫及其其重要化合合物间的转转化关系三、氮及其其重要化合合物间的转转化关系注意：氮和硫的的相似性(1)均可可发生下列列反应(A为N2或S)(2)氧化化物和对应应氢化物可可发生归中中反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O(3)SO2和NO、NO2是大气污染染物且形成成酸雨。3．(NH4)2S或NH4HS可发生生下列反应应：(1)当X是强酸时时：B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。(2)当X是强碱时时，B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。四、碳、硅硅及其重要要化合物间间的转化关关系常见金属元元素单质及其重要化化合物一、钠及其其重要化合合物的转化化二、铝及其其重要化合合物的转化化注意：硅与铝的的异同点：：(1)相同同点：①Si、Al都能与NaOH溶溶液反应生生成盐和H2。②SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能与NaOH溶液液反应生成成盐和水。。③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入CO2均有白色胶胶状沉淀生生成。(2)不同同点：①Al、Al2O3、Al(OH)3都能与H＋反应生成Al3＋。②Si、SiO2、H2SiO3除能与HF反应外，，不与其它它酸反应。。③Na2SiO3、NaAlO2溶液加入过过量盐酸(或其它酸酸)时前者者沉淀不溶溶解。三、铜及其其重要化合合物的转化化四、铁及其其重要化合合物的转化化易错点一、、错误地认认为钠在过过量氧气中中燃烧生成成Na2O2，在适量或或少量氧气气中燃烧生生成Na2O。分析：钠与氧气的的反应产物物与反应条条件有关，，将金属钠钠暴露在空空气中生成成Na2O，在空气气或氧气中中燃烧生成成Na2O2。易错点二、、错误地认为为钝化就是是不发生化化学变化，，铝、铁与与浓硫酸、、浓硝酸不不发生反应应。分析：钝化是在冷冷的浓硫酸酸、浓硝酸酸中铝、铁铁等金属的的表面形成成一层致密密的氧化膜膜而阻止了了反应的进进一步进行行，如果加加热氧化膜膜会被破坏坏，反应会会剧烈进行行。所以钝钝化是因发发生化学变变化所致；；铝、铁等等金属只在在冷的浓硫硫酸、浓硝硝酸中发生生钝化，加加热时会剧剧烈反应。。易错点三、错误地认认为，金属属的还原性性与金属元元素在化合合物中的化化合价有关关。分析：在化学反应应中，金属属的还原能能力与金属属失去电子子的难易程程度有关，，与失去电电子的数目目无关，即即与化合价价无关。易错点四、、错误地认认为金属氧氧化物就是是碱性氧化化物。分析：金属氧化物物不一定都都是碱性氧氧化物，有有的是酸性性氧化物，，如Mn2O7；有的是两两性氧化物物，如Al2O3；有的是过过氧化物，，如Na2O2。易错点五、、混淆淆金金属属氢氢氧氧化化物物的的溶溶解解性性与与热热稳稳定定性性的的内内在在联联系系。。分析析：：易溶溶于于水水的的金金属属氢氢氧氧化化物物受受热热难难分分解解，，难难溶溶于于水水的的金金属属氢氢氧氧化化物物受受热热易易分分解解。。易错错点点六六、、忽视视铁铁与与浓浓硝硝酸酸反反应应的的产产物物与与反反应应物物量量的的关关系系。。分析析：：铁与与浓浓硝硝酸酸反反应应时时，，如如果果铁铁足足量量，，开开始始生生成成Fe(NO3)3和NO2，随随着着硝硝酸酸浓浓度度的的减减小小，，还还原原产产物物变变为为NO，，当当硝硝酸酸完完全全反反应应后后，，过过量量的的铁铁与与Fe(NO3)3反应应生生成成Fe(NO3)2。有机机物物的的组组成成、、结结构构与与性性质质易错错点点一一、、错错误误地地认认为为可可用用酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液去去除除甲甲烷烷中中的的乙乙烯烯。。分析析：：乙烯烯被被酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾氧氧化化后后产产生生二二氧氧化化碳碳，，故故不不能能达达到到除除杂杂目目的的，，必必须须再再用用碱碱石石灰灰处处理理。。易错错点点二二、、错误误地地认认为为苯苯和和溴溴水水不不反反应应，，故故两两者者混混合合后后无无明明显显现现象象。。分析析：：虽然然二二者者不不反反应应，，但但苯苯能能萃萃取取水水中中的的溴溴，，故故看看到到水水层层颜颜色色变变浅浅或或褪褪去去，，而而苯苯层层变变为为橙橙红红色色。。易错错点点三三、、错误误地地认认为为用用酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液可可以以除除去去苯苯中中的的甲甲苯苯。。分析析：：甲苯苯被被氧氧化化成成苯苯甲甲酸酸，，而而苯苯甲甲酸酸易易溶溶于于苯苯，，仍仍难难分分离离。。应应再再用用氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液使使苯苯甲甲酸酸转转化化为为易易溶溶于于水水的的苯苯甲甲酸酸钠钠，，然然后后分分液液。。易错错点点四四、、错误误地地认认为为苯苯酚酚酸酸性性比比碳碳酸酸弱弱，，故故苯苯酚酚不不能能与与碳碳酸酸钠钠溶溶液液反反应应。。分析析：：苯酚酚的的电电离离程程度度虽虽比比碳碳酸酸小小，，但但却却比比碳碳酸酸氢氢根根离离子子大大，，所所以以由由复复分分解解规规律律可可知知：：苯苯酚酚和和碳碳酸酸钠钠溶溶液液能能反反应应生生成成苯苯酚酚钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠。。易错错点点五五、、错误误地地认认为为欲欲除除去去苯苯中中的的苯苯酚酚可可在在其其中中加加入入足足量量浓浓溴溴水水，，再再把把生生成成的的沉沉淀淀过过滤滤除除去去。。分析析：：苯酚酚与与溴溴水水反反应应后后，，多多余余的的溴溴易易被被萃萃取取到到苯苯中中，，而而且且生生成成的的三三溴溴苯苯酚酚虽虽不不溶溶于于水水，，却却易易溶溶于于苯苯，，所所以以不不能能达达到到目目的的。。易错错点点六六、、错错误误地地认认为为能能发发生生银银镜镜反反应应的的有有机机物物一一定定是是醛醛。。分析析：：葡萄萄糖糖、、甲甲酸酸、、甲甲酸酸某某酯酯可可发发生生银银镜镜反反应应，，但但它它们们不不是是醛醛。。易错错点点七七、、易将将卤卤代代烃烃的的消消去去反反应应与与取取代代反反应应的的条条件件混混淆淆。。分析析：：卤代代烃烃与与碱碱的的水水溶溶液液共共热热时时发发生生水水解解(取取代代)反反应应生生成成醇醇类类，，而而与与碱碱的的醇醇溶溶液液共共热热时时发发生生消消去去反反应应而而生生成成不不饱饱和和化化合合物物。。易错错点点八八、、错误误地地认认为为油油脂脂是是高高分分子子化化合合物物。。分析析：：高分分子子化化合合物物有有两两个个特特点点：：一一是是相相对对分分子子质质量量很很大大，，一一般般几几万万到到几几百百万万，，二二是是高高分分子子化化合合物物的的各各个个分分子子的的n值不不同同，，无无固固定定的的相相对对分分子子质质量量。。而而油油脂脂的的相相对对分分子子质质量量是是固固定定的的，，一一般般在在几几百百范范围围内内，，油油脂脂不不属属于于高高分分子子化化合合物物。。分析：

化学学实实验验常常用用仪仪器器和和基基本本操操作作一、、化化学学实实验验常常用用仪仪器器的的使使用用1．能直直接接加加热热的的仪仪器器(1)蒸蒸发发皿皿：：用用于于蒸蒸发发溶溶剂剂或或浓浓缩缩溶溶液液。。(2)试试管管：：常常用用作作反反应应器器，，也也可可收收集集少少量量气气体体。。放放在在试试管管内内的的液液体体不不超超过过容容积积的的1/2，加加热热的的不不超超过过1/3。。(3)坩坩埚埚(坩坩埚埚钳钳)：：用用于于灼灼烧烧固固体体。。(4)燃燃烧烧匙匙：：燃燃烧烧少少量量固固体体物物质质。。2．能间间接接加加热热(需需垫垫石石棉棉网网)的的仪仪器器(1)烧烧杯杯：：用用作作配配制制、、浓浓缩缩、、稀稀释释溶溶液液。。也也可可用用作作反反应应器器和和给给试试管管水水浴浴加加热