【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第四讲 离子反应课件

1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念．2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式．3．理解离子共存的含义．1．有下列物质：①H2SO4

②NaOH

③NaHCO3④C2H5OH

⑤CO2

⑥CaCO3

⑦Cl2

⑧NH3·H2O(1)属于电解质的有：

，其中

是强电解质，

是弱电解质．(2)属于非电解质的是

.(3)既不是电解质，也不是非电解质的是

.①②③⑥⑧①②③⑥⑧④⑤⑦2．完成下列反应的离子方程式：(1)Zn与稀H2SO4反应：

.(2)实验室里用大理石和稀盐酸反应制取CO2：

.(3)向NaOH溶液中通入足量CO2：

.(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水：

.(5)Na2CO3溶液呈碱性的原因：

.Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋OH－===HCOAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHCO＋H2OHCO＋OH－-3-3+42-3

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．一、离子方程式的书写1．概念用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子．2．书写方法3．注意问题(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式．微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号．(2)氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物若有加热条件或浓度很大时则写成NH3↑＋H2O.二、离子子能否大大量共存存的判断断判断溶液液中离子子能否大大量共存存的方法法是先看看条件，，后看反应．．1．先看条条件——题给条件件(1)当溶液无无色时，，有色的的离子不不会大量量存在．．如MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等不会大大量存在在．(2)溶液的性性质溶液的酸碱性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液既可能呈酸性也可能呈碱性可能的附加条件溶液的pH小于7、加入甲基橙呈红色、加入较活泼金属(如Zn)有氢气生成等溶液的pH大于7、加入酚酞溶液呈红色等溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L(3)关注试题题要求是“一定大量量共存”，“可能大量量共存”，还是“不能大量量共存”．(1)酸性条件件下溶液液中存在在NO时，该溶溶液具有有强氧化化性，则溶液中中不存在在Fe2＋、I－、S2－等还原性性离子．．(2)与Al反应产生生H2的溶液既既可能呈呈强酸性性，又可可能呈强强碱性．-3[思路点拨][解析]甲基橙的变色色范围是3.1～4.4，甲基橙呈黄黄色，说明溶溶液的pH＞4.4，若溶液呈弱弱酸性，则、H＋能将I－氧化，A错误；石蕊呈呈蓝色的溶液液呈碱性，与与不能大量共存存，B错误；Al3＋与ClO－因水解相互促促进而不能大大量共存，C错误．[答案]D解答此类题目目的关键是：：(1)明确题目要求求：“一定大量存在在”还是“不能大量共存存”．(2)挖掘题目隐含含条件：如“无色”、“能使pH试纸呈红色”．“由水电离出c(H＋)＝10－12mol/L的溶液．”(3)熟知溶液中哪哪些常见的离离子不能大量量共存．如：溶液中常常见的离子发发生氧化还原原反应的情况况如下表所示(“√”表示能发生反反应，“×”表示不能发生生反应，括号内注“H＋”表示酸性条件件)答案：D(2010··全国卷Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液液，它们都是是中学化学中中常见的无机机试剂．纯E为无色油状液液体；B、C、D和F是盐溶液，且且它们的阴离离子均不同．．现进行如下下实验：①A有刺激性气味味，用沾有浓浓盐酸的玻璃璃棒接近A时产生白色烟烟雾；②将A分别加入其他他五种溶液中中，只有D、F中有沉淀生成成；继续加入入过量A时，D中沉淀无变化化，F中沉淀完全溶溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，，E中有无色、无无味气体逸出出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀淀生成，再加加入稀HNO3，沉淀均不溶溶．根据以上实验验信息，请请回答下列问问题：(1)能确定的溶液液是(写出溶液标号号与相应溶质质的化学式)：_________________________________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶溶液，写出其其标号、溶质质可能的化学学式及进一步鉴别的方方法．_______________________________________________.[思路点拨][解析]由A有刺激性气气味，且与与浓盐酸靠靠近有白雾雾，说明A为浓氨水．．而F能溶于过量量的氨水，，说明其为为AgNO3溶液．纯E为油状液体体，故E为H2SO4.由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶溶于硝酸的的沉淀故其其为BaCl2或BaBr2等．B与H2SO4反应生成无无色无味的的气体，说说明其含CO，但阳离子子不能确定定．故可以以确定的是是：A为浓氨水，，F为AgNO3溶液，E为H2SO4.2-3[答案](1)A：NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(2)B：K2CO3或Na2CO3用铂铂丝丝沾沾取取少少量量B，在在火火焰焰上上灼灼烧烧，，若若焰焰色色呈呈黄黄色色，，则则B为Na2CO3溶液液；；若若透透过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃观观察察焰焰色色呈呈紫紫色色，，则则B为K2CO3溶液液．．D：Al2(SO4)3或MgSO4取少少量量D，向向其其中中滴滴加加NaOH溶液液有有沉沉淀淀生生成成，，继继续续加加过过量量NaOH溶液液，，若若沉沉淀淀溶溶解解，，则则D为Al2(SO4)3溶液液，，若若沉沉淀淀不不溶溶，，则则D为MgSO4溶液液．．中学学化化学学中中符符合合下下列列转转化化关关系系的的常常见见物物质质有有哪哪些些？？解答答离离子子方方程程式式的的正正误误判判断断的的题题目目一一般般采采用用逐逐项项分分析析选选项项的的方方法法，，要要求求考考生生能能够够准准确确运运用用所所掌掌握握的的基基础础知知识识和和基基本本技技能能来来分分析析、、解解决决各各选选项项中中的的化化学学问问题题，，书书写写离离子子方方程程式式要要特特别别注注意意以以下下五五个个要要点点：：(1)注意意反反应应物物、、生生成成物物的的拆拆分分是是否否合合理理，，如如不不能能将将HClO拆分为H＋和ClO－.(2)注意反应是否否符合客观事事实．如Fe与盐酸反应生生成Fe2＋而不是Fe3＋.(3)注意是否遵循“守恒”原则．(4)注意题目限制制条件对生成成物的影响，如“少量”、“足量”、“滴加顺序”等．(5)注意把握好五五种符号“↑、↓、→、===、”的使用范围．(2010··全国卷Ⅰ)能正确表示下下列反应的离离子方程式的的是()A．将铁粉加入入稀硫酸中：：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化化铁溶于盐酸酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁铁溶液和稀硝硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑