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文档简介

1

除碰撞外，分子力可以略去不计一理想气体分子模型和统计假设

分子间的碰撞是完全弹性碰撞

分子可以看作质点理想气体的分子模型为：平衡态时，理想气体分子的统计假设有：

无外场作用时，气体分子在各处出现的概率相同

分子可以有各种不同的速度，速度取向在各方向是等概率的2二理想气体的压强公式

设边长分别为、

及

的长方体中有

N

个质量为m

的同类气体分子，计算壁面所受压强.32）分子各方向运动概率均等分子i运动速度热动平衡的统计规律（平衡态）1）分子按位置的分布是均匀的

大量分子对器壁碰撞的总效果：连续的、恒定的力的作用.单个分子对器壁碰撞特性:间断的、随机的.4i分子单位时间对器壁的冲量i分子x方向动量增量两次碰撞间隔时间单位时间碰撞次数i分子对A1面的平均冲力

5所有分子对A1面的平均作用力

分子数密度6分子平均平动动能平衡态下7

统计关系式压强的物理意义宏观可测量量微观量的统计平均值

压强是大量分子对时间、对面积的统计平均结果.问为何在推导气体压强公式时不考虑分子间的碰撞？分子平均平动动能8玻尔兹曼常量一温度的统计解释阿伏加德罗常数9温度T

的物理意义3）在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均相等.（与第零定律一致）1）温度是分子平均平动动能的量度（反映热运动的剧烈程度）.

热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.注意2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义.10（A）温度相同、压强相同。（B）温度、压强都不同。（C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强.（D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.解

一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们讨论11

例

理想气体体积为V

，压强为p，温度为T,一个分子的质量为m

，k

为玻尔兹曼常量，R

为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：（A）（B）（C）（D）解12二气体分子的方均根速率

方均根速率和气体的热力学温度的平方根成正比，与气体的摩尔质量的平方根成反比.

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