《金新学案》高三化学一轮复习 第八章 第三讲　盐类的水解课件 鲁科

第3讲盐类的水解最新展示

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。热点定位

1.盐类水解的实质、过程、一般规律。

2.盐类水解与溶液酸碱性的关系。

3.水解离子方程式的书写。

4.溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。一、盐类的水解1．实质溶液中盐电离出来的

与水电离出来的

结合生成

，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须能溶于水(2)构成盐的离子中必须存在

或

，如CO32－、HS－或NH4＋、Al3＋等。弱电解离子H＋或OH－弱酸根离子弱碱阳离子3．结果(1)促进了水的电离(2)盐溶液呈现一定的酸碱性(3)生成弱电解质。4．特征(1)酸＋碱盐＋水ΔH＜0(2)水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。5．规律谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是是溶液酸碱性中性碱性酸性酸性、碱性或中性二、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越

，溶液碱性越

。规律：越弱越水解大强大强2．外因1．(1)NaHCO3溶液呈碱性，酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗？(2)FeCl3溶液加水稀释和加入少量FeCl3(s)时，水解平衡如何移动？水解程度、[H＋]如何变化？【提示】

(1)酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要看其电离和水解程度的相对强弱。若电离程度比水解程度强(如NaHSO3、NaH2PO4)，则水溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解程度超过电离程度(如NaHCO3、NaHS)，则水溶液显碱性。(2)水解平衡水解程度[H＋]加水正移增大减小加FeCl3正移减小增大三、盐类水解的应用1．用纯碱溶液清洁油污时，

可以增强其去污能力。2．配制FeCl3溶液时，可加入少量

抑制水解。3．

、

可用作净水剂，其中明矾净水的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。4．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。明矾FeCl3加热盐酸2.已知相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？【提示】显碱性。因为H2CO3比醋酸弱，HCO-3的水解能力比CH3COO-强，而CH3COO-的水解能力与NH+4相当，故HCO-3水解能力比NH+4强，因此该溶液显碱性。1．(2008年重庆高考)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】

NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。【答案】

A2．(2009年福建高考)在一定条件下下，Na2CO3溶液存在水解解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正正确的是()A．稀释溶液，，水解平衡常常数增大B．通入CO2，平衡向正反反应方向移动动C．升高温度，，减减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】温度一定，水水解平衡常数数不变，选项项A错；通入二氧氧化碳，二氧氧化碳与OH－反应生成HCO3－，OH－浓度减小，平平衡向正反应应方向移动，，选项B正确；水解反反应是吸热反反应，升高温温度，平衡向向正反应方向向移动，HCO3－浓度增大，而而CO32－浓度减小，故故增增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中中OH－增大，pH增大，选项D错误。【答案】B3．(山东高考)物质的量浓度度相同时，下下列既能跟NaOH溶液反应，又又能跟盐酸反反应的溶液中中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反应，又又能跟盐酸反反应的溶液是是B、C选项；B项中NH4＋水解生成的H＋与HCO3－水解生成的OH－部分相抵。【答案】C4．(2009年广东高考)下列浓度关系系正确的是()A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B．氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓浓度的氢氧化化钠溶液与醋醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]【解析】A项，Cl2与水的反应是是一个可逆反反应，加之HClO也可部分电离离，此关系式式错误。B项应为：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]。C项，氢氧化钠钠与醋酸恰好好完全中和，，生成的醋酸酸钠水解呈碱碱性，[OH－]>[H＋]，根据电荷守守恒，[Na＋]>[CH3COO－]。【答案】D一、盐类水解解方程式的书书写及水解规规律1．盐类水解方方程式的书写写(1)一般盐类水解解程度很小，，水解产物很很少，在书写写盐类水解方方程式时要写写“””，产物不标标“↑”或““↓”，不把把产物(如NH3·H2OH2CO3)写成其分解产产物的形式。。(2)多元弱酸盐的的水解分步进进行，以第一一步为主，一一般只写第一一步水解的离离子方程式。。例如：Na2CO3水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。(3)多元弱碱阳离离子的水解方方程式一步写写完。例如：：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能彻底水解的的离子组，由由于水解程度度较大，书写写时要用“===”、“↑”、““↓”等，如如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。2．盐类水解规规律难溶不水解，，有弱才水解解，无弱不水水解；谁弱谁谁水解，越弱弱(2009年天津高考)25℃时，浓度均为为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列列判断不正确确的是()A．均存在电离离平衡和水解解平衡B．存在的粒子子种类相同C．[OH－]前者大于后者者D．分别加入NaOH固体，恢复到到原温度，[CO32－]均增大【(1)找全并写出两溶液存在的所有电离平衡及水解平衡。弱谁水解，越越弱越水解，，都弱都水解解；谁强显谁性，，同强显中性性，弱弱具体体定；越弱越越水解，越热热越水解，越越稀越水解。。(2)越弱越越水解解：CO32－的水解解程度度大于于HCO3－的水解解程度度。【尝试解解答】在NaHCO3溶液中中存在在如下下三个个平衡衡：①电离离平衡衡：HCO3－H＋＋CO32－、H2OH＋＋OH－②水解解平衡衡：HCO3－＋H2OH2CO3在Na2CO3溶液中存在两个平衡：①电离平衡H2OH＋＋OH－；②水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。故A、B项均正确。由于CO32－水解程度大于HCO3－的水解程度，又由于两溶液浓度相同，故[OH－]后者大于前者，C项不正确。分别加入NaOH固体后，NaHCO3溶液中促进了HCO3－的电离，使[CO32－]增大；Na2CO3溶液中抑制了CO32－的水解，使[CO32－]增大，D项正确。【答案】

C【拓展训训练】1.下列离离子方方程式式属于于盐的的水解解，且且书写写正确确的是是()A．NaHCO3溶液：：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．NaHS溶液：：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋【解析】A项为HCO3－的电离离方程程式；；C项中CO32－的水解解应为为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；D项NH4＋水解方方程式式应为为NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋。【答案】B2．用一一价离离子组组成四四种盐盐：AC、BD、AD、BC，将它它们配配制成成0.1mol·L－1的溶液液，在在室温温下，，AC和BD溶液的的pH＝7，AD溶液的的pH>7，BC溶液的的pH<7，则下下列物物质的的酸、、碱性性比较较正确确的是是()A．碱性性AOH>BOH酸性HC>HDB．碱性性AOH<BOH酸性HC>HDC．碱性性AOH>BOH酸性HC<HDD．碱性性AOH<BOH酸性HC<HD【解析】一种盐盐溶液液的pH等于7，可能能是强强酸强强碱盐盐，也也可能能是弱弱酸弱弱碱盐盐的两两种离离子水水解程程度相相同。。既然然AD溶液的的pH>7，则D－水解的的程度度大于于A＋(A＋可能水水解，，也可可能不不水解解)。BC溶液的的pH<7，B＋水解的的程度度大于于C－(C－可能水水解，，也可可能不不水解解)。又因因为BD溶液的的pH＝7，故B＋和D－的水解解程度度相同同。AC溶液的的pH＝7，则AC若是是弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐，，A＋和C－水解解程程度度也也相相同同，，但但一一定定比比B＋和【答案案】A二、、溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度大大小小比比较较1．比比较较依依据据(1)电离离理理论论发生生电电离离的的粒粒子子的的浓浓度度大大于于电电离离生生成成粒粒子子的的浓浓度度，，如如H2CO3溶液液中中：：[H2CO3]>[HCO3－]≫[CO32－](多元元弱弱酸酸第第一一步步电电离离程程度度远远远远大大于于第第二二步步电电离离)。(2)水解解理理论论发生生水水解解的的粒粒子子的的浓浓度度大大于于水水解解生生成成粒粒子子的的浓浓度度，，如如Na2CO3溶液液中中：：[CO32－]>[HCO3－]≫(3)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电

荷总总浓浓度度。。如NaHCO3溶液中：：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]。(4)物料守恒恒物料守恒恒也就是是元素守守恒，变变化前后后某种元元素的原原子个数数守恒。。如0.1mol/LNaHCO3溶液中：：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]＝0.1mol/L。(5)质子守恒恒如纯碱溶溶液中：：[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]。2．主要题题型(1)单一溶液液离子浓浓度比较较①多元弱酸酸溶液根据多步步电离分分析，如如：在H3PO4溶液中，，[H＋]>[H2PO4－]>[HPO42－]>[PO43－]。②一元弱弱酸盐溶溶液根据水解解程度：：[阳离子]>[酸根离子子]>[OH－]>[H＋]，如在CH3COONa溶液中，，[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。③多元弱弱酸的正正盐溶液液根据弱酸酸根的分分步水解解分析，，如Na2S溶液中：：[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。(2)不同溶液液中同一一离子浓浓度的比比较要看溶液液中其他他离子对对其的影影响，如如相同物物质的量量浓度的的下列各各溶液：：①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4中，[NH4＋]由大到小小的顺序序是③>②>①。(3)混合溶液离子子浓度的比较较①若混合溶液液中不存在化化学反应，对对于弱酸或弱弱碱应考虑电电离平衡；对对于水解性的的盐应考虑水水解平衡。②若混合溶液液中存在化学学反应：恰好好完全反应时时，应分析生生成物；有反反应物过量时时，应分析过过量物质及生生成物。【应用指南】(1)在微粒浓度的的大小比较中中，不等式常常与电离、水水解理论相联联系，在明确确两个理论的的基础上还需需记住以下常常见物质的电电离程度与水水解程度的大大小。在相同温度、、浓度条件下下：①CH3COOH的电离程度大大于CH3COO－的水解程度度。②NH3·H2O的电离程度大大于NH4＋的水解程度度。③HCO3－的电离程度小小于HCO3－的水解程度。。④HSO3－的电离程度大大于HSO3－的水解程度。。(2)在微粒浓度的的大小比较中中，等式常与与电荷守恒、、物料守恒相相联系，出现现的等式若不不是两个守恒恒式，则把两两守恒式相互互转化，加以以推导即可判判断。(2009年安徽高考)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关关系错误的是是()A．Va>Vb时：[CH3COOH]＋[CH3COO－]>[K＋]B．Va＝Vb时：[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]C．Va<Vb时：[CH3COO－]>[K＋]>[OH－]>[H＋]D．Va与Vb任意比时：[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]【名师解析】两溶液混合后后发生中和反反应，通过分分析生成物CH3COOK和剩余的CH3COOH或KOH验证A、B、C三个选项；D选项利用电荷荷守恒验证。。由于CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va>Vb时乙酸过量，，A项相当于CH3COOK和CH3COOH的混合溶液，，根据物料守守恒可知，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.05Va，而n(K＋)＝0.05Vb，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(K＋)，A项正确。Va＝Vb时二者恰好完完全中和，B项相当于CH3COOK溶液，由于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，B项正确。Va<Vb时，KOH过量，C项相当于CH3COOK和KOH的混合溶液，，该溶液中c(K＋)最大，C项错误。根据据电荷守恒D项成立。【答案】C【拓展训练】3.(2009年四川高考)关于浓度均为为0.1mol/L的三种溶液：：①氨水、②②盐酸、③氯氯化铵溶液，，下列说法不不正确的是()A．[NH4＋]：③>①B．水电离出的的[H＋]：②>①C．①和②等体体积混合后的的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]D．①和③等体体积混合后的的溶液：[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]【解析】A项，氨水是弱弱电解质，部部分电离，NH4Cl是强电解质，，完全电离，，且NH4＋的水解程度较较小，故NH4Cl溶液中[NH4＋]较大；B项，同浓度的的盐酸电离得得到的[H＋]要大于氨水电电离得到的[OH－]，对水电离的的抑制盐酸大大于氨水，B项错；C项，①和②等等体积混合后后得到的是NH4Cl溶液，在该溶溶液中存在下下列关系，电电荷守恒：[Cl－]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH4＋]，物料守恒：：[Cl－]＝[NH4＋]＋[NH3·H2O]，将二式合并并得[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]；D项，①与③等等体积混合所所得溶液呈碱碱性，故[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。【答案】B三、盐类水解解的应用1．根据水解规规律判断溶液液的酸碱性如NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性等。2．判断盐溶液液中离子的种种类及浓度的的大小如Na2CO3溶液中存在在的微粒有有：Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且[Na＋]>2[CO32－]，[OH－]>[H＋]。3．配制易水水解盐溶液液时，要注注意抑制水水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加加几滴稀盐盐酸，配制制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。4．实验室贮贮存试剂时时，要考虑虑盐的水解解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性性而不能用用带玻璃塞塞的试剂瓶瓶贮存。5．判断盐溶溶液蒸干时时所得的产产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO4溶液蒸干后后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸蒸干后可得得NaHCO3固体。6．解释日常常生活中某某些具体事事实如明矾净水水、热纯碱碱液除油污污、NH4Cl溶液除锈、、草木灰与与铵态氮肥肥不能混用用、泡沫灭灭火器原理理等。7．水解除杂杂如MgCl2溶液中混有有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程程度比Mg2＋水解程度度大，可加加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平平衡下列叙述中中正确的是是()A．在NaHCO3溶液中加入入与其等物物质的量的的NaOH，溶液中的的阴离子只只有CO32－和OH－B．一定温度度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4＋物质的量相相同C．在蒸发皿皿中加热蒸蒸干并灼烧烧AlCl3溶液得到的的固体不是是AlCl3D．常温下，，同浓度的的Na2S溶液液与与NaHS溶液液相相比比，，Na2S溶液液的的pH小【名师师解解析析】A项NaHCO3与等等物物质质的的量量NaOH反应应生生成成Na2CO3和水水，，Na2CO3在溶溶液液中中会会发发生生水水解解，，故故溶溶液液中中的的阴阴离离子子有有OH－、、CO32－、、HCO3－。。右移移，，生生成成Fe(OH)3沉淀淀而而除除去去。。B项0.25mol/LNH4Cl溶液液中中NH4Cl的水水解解程程度度比比0.5mol/LNH4Cl溶液液中中的的大大，，故故前前者者中中NH4＋的物物质质的的量量小小于于后后者者。。C项加加热