初中化学溶液的形成解答题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、洗涤剂去油污的原理是乳化作用．2、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？3、为什么手上的油污用水不易洗去而用汽油容易洗去？4、为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除？5、衣服上的油污可以用汽油洗涤，若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果。请你说说两者有什么不同。

6、请用所学化学知识解释下列原理．（1）在去除衣服上油污的过程中，洗涤剂起什么作用？（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？7、生活中洗涤油垢可以用汽油和洗洁精，二者的原理分别是什么？8、溶于水后放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体；温度降低的物质有硝酸铵．9、悬浊液和乳浊液也有广泛的用途．用X射线检测胃肠病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液．10、试用三种不同的方法将不饱和石灰水变为饱和石灰水．11、下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙12、2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。13、下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。14、请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。(5)下列说法正确的是______。A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高15、将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。============参考答案============一、简答题1、【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据洗涤剂能使油污乳化具有乳化功能解答．【解答】解：洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；故答案：乳化作用．【点评】本题难度不大，掌握常见的溶解原理和乳化作用是正确解答本题的关键2、【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答．【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用．故答案为：汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是溶解原理、乳化作用．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．3、【考点】溶解现象与溶解原理．【分析】利用相似相溶原理解决，有机物能溶解在有机物中而不能溶解在无机物中解决．【解答】解：油能溶于汽油而难溶于水，故油污用水不易洗去而用汽油能洗去．答：油能溶于汽油而难溶于水．4、因为油渍可溶于汽油。5、用汽油洗涤油污，是汽油溶解油污，形成溶液，用洗涤剂洗涤油污，是洗涤剂有乳化作用，形成乳浊液。6、【考点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】（1）根据乳化作用考虑；（2）根据生锈的条件考虑．【解答】解：（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈．答：（1）洗涤剂在除去油污的过程中，起到乳化作用；（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气和水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．7、【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答；洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用．故答案为：汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是溶解原理、乳化作用．8、【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用．【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、氢氧化钠固体；CaO固体与水反应放热；常见吸热的有：硝酸铵．答案：浓硫酸、氢氧化钠固体；硝酸铵．【点评】本题难度不大，掌握物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键．9、【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据浊液的知识进行分析解答，钡餐的成分是硫酸钡，据此解答．【解答】解：悬浊液和乳浊液有广泛的用途．让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，故填：乳，硫酸钡．【点评】本题考查的是浊液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10、【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，据此进行分析解答．【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故把一瓶不饱和石灰水变成饱和石灰水可采用增加溶质氢氧化钙、蒸发溶剂或升高温度的方法．故答案为：增加溶质氢氧化钙；蒸发溶剂；升高温度．【点评】本题难度不大，掌握物质的不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．11、丙＞乙＞甲

1:4

甲

50g

降温

C

【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；(2)由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；(4)由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙。故选C。12、变小9：25Na+错误【解析】（1）钠原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故其核外电子数减少；常温下，氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25.（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出，在此过程中，溶质的质量不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。13、110

＞

50

【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g

。14、t1

75

降温结晶

c>b>a或cba

BC

【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是

c>b>a（或cba）；(5)A、