初中化学金属的化学性质实验题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、结合下图所示实验，回答下列问题。（1）通过实验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是______；（2）图B所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强的实验现象是______；（3）图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验a与c作对比的目的是______。2、某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成

色；③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中④按照右图所示的装置图连接好各种仪器⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为：

当观察到澄清石灰水

后，先移走导管，后停止加热；⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：⑴填写上述各空⑵②中用到的夹持仪器是

(填名称)⑶⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是：

。⑷⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分

。3、

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？［猜想与假设］猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应。［实验与事实］操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色［结论与解释］（1）由以上探究可知猜想正确的。（填序号）（2）经检验产生的气体是SO２，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。［反思与评价］（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余的残液里。（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确，理由___________________________________.［拓展与应用］根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

，理由是：_________________________。

4、

用木炭还原氧化铜的实验如左下图。

(1)酒精灯加灯罩的目的

；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是

；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物

质。请你写出带点部分的化学方程式：

、

；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是

。

5、补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___（3）向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应6、根据下列图示，回答相关问题(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知，物质的溶解性与____有关。7、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是______________。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。8、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是_____。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。ACu、Ag、稀盐酸

BCu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag

BZn、Cu

CCu、Ag

DAg这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）。9、某学习小组从含有的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。请回答：（1）步骤①的操作名称是_______，其中所用仪器玻璃棒的作用是______。（2）步骤①加过量铁粉的目的是_______。（3）加适量稀H2SO4的作用是______，发生反应的化学方程式是______。（4）步骤④最好选用的试剂是_______。（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应________（填序号）。①通入干冷的烧杯②用导管通入带胶塞的锥形瓶③用导管通入装有水的大试管④通入密闭并有冷凝功能的装置10、金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的___________性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的___________和水等发生了化学反应。（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率较慢实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为___________【査阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式__________________。（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是_________（多选）。A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应============参考答案============一、实验题1、（1）温度要达到可燃物的着火点（2）铁丝的表面有红色固体生成（3）铁生锈必须要与氧气接触【分析】（1）燃烧的条件：具有可燃性；温度要达到可燃物的着火点；与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点低，首先燃烧起来，说明温度要达到可燃物的着火点，故填：温度要达到可燃物的着火点；（2）铁与硫酸铜接触，铁的表面有红色固体生成，说明铁可以将铜从它的盐溶液置换出来，所以Fe比Cu的活动性强；故填：铁丝的表面有红色固体生成；（3）a组铁与蒸馏水接触，不生锈，c组铁与空气中的氧气、水同时接触，结果生锈了，对比实验，说明铁生锈必须要与氧气接触，故填：铁生锈必须要与氧气接触。【点睛】考查燃烧条件的探究、铁生锈条件的探究。2、⑴黑变浑浊⑵坩埚钳⑶石灰水倒吸收入大试管中，使试管炸死⑷由黑色变成红色3、

不能不正确

反应前后元素种类不同。(或生成物中不含氢元素)

乙方案

不使用浓硫酸，所以安全。(或节约硫酸，不污染环境)

4、

(1)提高酒精灯火焰的温度。(2)开始排出的是试管内的空气(3)C+2CuO

2Cu+CO2；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

5、CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）

溶液由红色变为无色

【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。6、红色固体表面逐渐变黑

2Cu+O22CuO

过滤

试管

汽油

溶剂的性质

【解析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu+O22CuO；（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。7、BD；

红色溶液变为无色；

Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

【详解】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。8、锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色

B

B

【详解】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色；（2）B；（3）B。【点睛】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。9、过滤

引流

使废液含有的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中的Hg、Cu完全被置换出来

除去过量的铁粉

氢气

③④

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜和汞都活泼，因此可以把金属铜和汞从盐溶液中都置换出来，因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞，还有过量的铁，加入适量的稀硫酸就把过量的铁除去了，然后把过滤得到的滤渣在空气中加热，由于汞受热容易变成汞蒸气，从而达到分离的目的。【详解】(1)操作①得到的是固体和液体，是过滤操作，其中的玻璃棒起到的是引流的作用，故答案为过滤；引流；(2)由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的、中、完全被置换出，故答案为使废液含有的、中的、完全被置换出来；(3)加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为除去过量的铁粉；；(4)由于给滤渣加热时，铜就变成了氧化铜，为了还原氧化铜，在加热的条件下通入氢气，故答案为氢气；(5)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中，故答案为③④。10、

(1).导热

(2).氧气

(3).铁、锡、铜

(4).

(5).ACD【解析】（1）生活中常用