高三化学备考一轮复习微专题强化 物质的结构与性质测试题（一）

高三化学备考一轮复习微专题强化物质的结构与性质测试题（一）-原卷一、单选题（共7题）1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构2.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是()A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化3.若的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A.若=2，则分子的空间结构为V形B.若=3，则分子的空间结构为三角锥形C.若=4，则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A.C—H键比Si—H键的键长短，故比更稳定B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以与反应的能力比强C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为，即分解成和时，消耗的能量为926kJ5.下列组合中，中心离子的电荷数相同，中心离子的配位数也相同的是（）A. B.C. D.6.下列说法正确的是(

)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO47.据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种的晶体，其结构类似于的结构，下列有关推断中错误的是()A.该晶体中C、O原子个数比为1︰2 B.该晶体中O—C—O键角小于180°C.该晶体可用作制冷材料 D.该晶体硬度大，可用作耐磨材料二、填空题（共5题）8.回答下列问题：（1）金刚砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度为9.5级，仅次于金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂的晶体类型为_______________；在SiC中，与每个C原子距离相等且最近的C原子数目为_____________________；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为_________________。（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN晶体的结构与该硅晶体的结构相似，则GaN晶体中，每个Ga原子与_________________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为_____________________；若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中相距最近的两个硅原子之间的距离为______________cm（用代数式表示）。9.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，F元素在周期表中的位置是___________________。(2)比较C与D元素的原子形成的简单离子半径：________＞___________。(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________________；画出B单质的结构式_________________。(4)F与G元素的气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序_________________(用化学式表示)(5)E的最高价氧化物对应的水化物可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________(6)A、C、D形成化合物的化学键的类型____________________________。10.、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构):(1）.、金刚石和石墨三者的关系互为__________。a.同分异构体b.同素异形体c.同系物d.同位素(2).固态时,属于__________(填“原子”或“分子”)晶体,分子中含有双键和单键,推测跟__________(填“能”或“不能”)发生加成反应。(3).硅晶体的结构跟金刚石相似,1硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。（4）.石墨层状结构中,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是__________个。11.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:（1）.基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有__________个未成对电子

（2）.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是__________（3）.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）.光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________

（5）.Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是__________（6）.晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为则D原子的坐标参数为__________②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)12.根据所学知识回答下列问题。(1).纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/932182115390217717381451773310540①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了

,元素位于周期表五个区域中的

区。②分子的中心原子采取

杂化,的空间构型为

。(2).原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。①与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

。②六氰合亚铁离子中不存在

(填字母)。A.共价键B.非极性键

C.配位键D.键写出一种与互为等电子体的单质的分子式:

。(3).—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:①该合金的化学式为

。②若晶体的密度为,则该晶胞棱长为

(设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化物质的结构与性质测试题（一）-含答案一、单选题（共7题）1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构1.答案：D解析：根据题给化合物的结构示意图，Z形成+1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为，B原子最外层电子数为3，中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。2.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是()A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化2.答案：B解析：中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为杂化，但苯的空间结构为平面正六边形，A错误；中心原子属于主族元素时，其价层电子对数与杂化轨道数相等，B正确；杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成键，C错误；中心原子采取杂化的分子的空间结构呈四面体形，不可能所有原子共平面，D错误。3.若的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A.若=2，则分子的空间结构为V形B.若=3，则分子的空间结构为三角锥形C.若=4，则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确3.答案：C解析：若的中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当=2时，分子的空间结构为直线形，A错误；=3时，分子的空间结构为平面三角形，B错误；=4时，分子的空间结构为正四面体形，C正确，D错误。4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A.C—H键比Si—H键的键长短，故比更稳定B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以与反应的能力比强C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为，即分解成和时，消耗的能量为926kJ4.答案：A解析：C—H键比Si—H键的键长短，则C—H键比Si—H键的键能大，故比更稳定，A正确；分子内两个O原子形成2个共用电子对，结合力强，断键吸收的能量高，而分子内的2个F原子形成1个共用电子对，结合力相对较弱，断键吸收的能量较低，因此更容易与发生反应，即与反应的能力比强，B错误；水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中的键角为105°，水分子是V形结构，C错误；水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的能量=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于O=O键与H—H键的键能未知，所以成键放出的能量未知，无法计算反应热，则分解成和时，消耗的能量无法计算，D错误。5.下列组合中，中心离子的电荷数相同，中心离子的配位数也相同的是（）A. B.C. D.5.答案：D6.下列说法正确的是(

)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO46.答案：B解析：HF分子间存在氢键,熔点较高,溶点应为HF>HI>HBr>HCl,A项错误;O的电负性较大,水分子间存在氢键,则H2O的熔、沸点大于H2S,B项正确;乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,C项错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D项错误。7.据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种的晶体，其结构类似于的结构，下列有关推断中错误的是()A.该晶体中C、O原子个数比为1︰2 B.该晶体中O—C—O键角小于180°C.该晶体可用作制冷材料 D.该晶体硬度大，可用作耐磨材料7.答案：C解析：由共价晶体的结构可以得出共价晶体的结构，则将由分子晶体转化为共价晶体，其C、O原子个数比不变，只是化学键和原子排列发生变化，A项正确；该晶体中每个碳原子以4个共价单键与相邻的4个氧原子结合，形成正四面体结构，故O—C—O键角小于180°，B项正确；共价晶体有较高的熔、沸点，不可用作制冷材料，C项错误；共价晶体硬度大，可用作耐磨材料，D项正确。二、填空题（共5题）8.回答下列问题：（1）金刚砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度为9.5级，仅次于金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂的晶体类型为_______________；在SiC中，与每个C原子距离相等且最近的C原子数目为_____________________；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为_________________。（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN晶体的结构与该硅晶体的结构相似，则GaN晶体中，每个Ga原子与_________________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为_____________________；若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中相距最近的两个硅原子之间的距离为______________cm（用代数式表示）。8.答案：（1）共价晶体；12；（2）4；正四面体形；解析：（1）由题述信息可知，金刚砂（SiC）属于共价晶体；以晶胞顶点的C原子为例，距离该碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上，每个顶点C原子被8个晶胞共用，故与每个碳原子距离相等且最近的碳原子数目为；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，相当于每个晶胞中含有4个SiC，晶胞边长为，故。（2）根据物质的晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形；在晶体Si的晶胞中含有的Si原子的数目是，则根据晶体的密度=可知，，晶胞的边长=，在晶胞中两个相距最近的Si原子之间的距离为晶胞体对角线长的，即。9.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，F元素在周期表中的位置是___________________。(2)比较C与D元素的原子形成的简单离子半径：________＞___________。(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________________；画出B单质的结构式_________________。(4)F与G元素的气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序_________________(用化学式表示)(5)E的最高价氧化物对应的水化物可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________(6)A、C、D形成化合物的化学键的类型____________________________。9.答案：(1)第三周期族ⅥA族(2)(3)；(4)(5)(6)离子键、共价键10.、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构):(1）.、金刚石和石墨三者的关系互为__________。a.同分异构体b.同素异形体c.同系物d.同位素(2).固态时,属于__________(填“原子”或“分子”)晶体,分子中含有双键和单键,推测跟__________(填“能”或“不能”)发生加成反应。(3).硅晶体的结构跟金刚石相似,1硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。（4）.石墨层状结构中,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是__________个。10.答案：（1）.b;（2）.分子;能;（3）.2;6;(4).211.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:（1）.基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有__________个未成对电子

（2）.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是__________（3）.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）.光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________

（5）.Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是__________（6）.晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为则D原子的坐标参数为__________②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)11.答案：(1).3d104s24p2,

2

(2).Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

(3).GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是它们的熔、沸点均比较低,为分子晶体,分子组成和分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力依次增强.

（4）.O>Ge>Zn;（5）.sp3,

共价键

（6）.①②解析：(1).Ge原子序数为32,根据电子排布基本规律,可以得出其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,4p有3个轨道,轨道上有2个电子,所以有2个未成对电子。

(2).锗原子半径大于碳原子,所以锗原子间形成的键比较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能够重叠,难以形成π键,故锗原子之间难以形成双键或三键.

(3).根据表格中的数据特点不难发现,GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增大,原因是它们为分子晶体,分子组成和结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强,所以熔、沸点依次增大。

(4).元素的非金属性越强,电负性越大,所以电负性O＞Ge＞Zn.

(5).根据金刚石的结构特点,碳原子间通过共价键连接,碳原子为sp3杂化,而锗单晶具有金刚石型结构,所以锗原子间存在共价键,杂化方式应该为sp3.

(6).①根据晶胞图示可以得出,D在各个方向的处,所以D原子的坐标参数为。②根据晶胞的结构特点,可以得出含有的锗原子数=,根据密度的计算方法可得,其密度=.12.根据所学知识回答下