高三化学备考一轮复习微专题强化 元素周期表 原子结构测试题

高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期表原子结构测试题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④2.下列叙述中正确的是(

)A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子间能形成氢键,所以H2O比H2S稳定

D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,呈三角锥形3.下列说法正确的是()A．分子的稳定性与分子间作用力无关B．键长等于成键两原子的半径之和C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键5.下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数6.下列说法正确的是()A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物7.有关物质结构的下列说法中正确的是()A.石油裂解只破坏极性键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D.HF的分子内共价键大于HCl,故HF比HCl更稳定。错误。8.下列各项比较中前者高于（或大于、强于）后者的是()A.和的熔点B.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点C.在水中的溶解度和在中的溶解度D.和的酸性9.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中n大的是强酸,n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是(

)A.HBrO4

B.H2SeO4

C.H3PO4

D.HClO310.如图是某元素的价类二维图,其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系,下列说法不正确的是(

)A.物质A,B,C,D,E,F中均含有硫元素 B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()A.元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在C.元素Z的含氧酸只有两种D.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近12.W、X、Y、Z为前20号元素且原子序数依次增大，元素X和Y同族。盐ZYW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，Z＋的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B.X简单氢化物的沸点低于Y简单氢化物的沸点C.Z2W2与Z2W均含有非极性键 D.标准状况下，单质W与单质X的状态相同13.U、V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。U的某种核素不含中子;V的气态氢化物可作制冷剂;W是地壳中含量最多的元素,Y与W为同主族元素;W与X可形成X2W和X2W2两种常见的离子化合物。下列说法正确的是(

)A.U、V、W三种元素只能形成一种离子化合物

B.W与U也可形成两种离子化合物

C.由W、Y形成的化合物在标准状况下不一定为气态

D.元素W、X、Y形成的化合物溶于水后溶液呈中性14.短周期的八种元素原子半径和化合价数据如表所示，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A.八种元素中③的最高价氧化物对应水化物碱性最强B.①和⑥可以形成的化合物均仅含有离子键C.⑤和⑧形成的化合物具有较低的熔沸点D.②和⑦形成的化合物在空气中可以稳定存在15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,已知这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列说法正确的是(

)WXYZA.简单氢化物的沸点高低:W<X

B.氧化物对应水化物的酸性强弱:W<Z

C.Y与X形成的常见化合物中既含有离子键,又含有共价键

D.原子的半径大小:Z>Y>X>W二、填空题（共4题）16.现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质,按下列要求回答问题:

（1）.熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是__________,熔点最高的是__________,熔点最低的是__________。

（2）.属于离子晶体的是__________(填序号,下同),只含有离子键的物质是__________。

(3）.①的电子式是__________,⑤的电子式是__________。17.下面是同学们熟悉的物质：①②③④⑤⑥⑦⑧Ne⑨⑩NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____________________(填序号，下同)；只含有离子键的是_________________；含有极性共价键的是_______________；不含化学键的是_____________。(2)写出下列物质的结构式：②______________；⑦______________。(3)写出下列物质的电子式：⑨______________；⑩______________。18.人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。如图展示的是略去副族后的周期表中的部分元素。（1）①在周期表中所处的位置是_________，③的单质通常保存在_________中。（2）上述元素中金属性最强和非金属性最强的两元素可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程：_________。（3）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸为_________（填化学式）。（4）写出由①③⑤三种元素组成的化合物中含有的化学键类型：_________。（5）门捷列夫曾科学地预测了④的下方有一种与之性质类似的元素，1875年法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。氧化镓与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。19.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分别与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是______________________（填化学式），原因是______________________。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是______________________。（4）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期表原子结构测试题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④1.答案：D2.下列叙述中正确的是(

)A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子间能形成氢键,所以H2O比H2S稳定

D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,呈三角锥形2.答案：D3.下列说法正确的是()A．分子的稳定性与分子间作用力无关B．键长等于成键两原子的半径之和C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键3.答案：A4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键4.答案：B解析：石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化、要破坏共价键，故B正确。5.下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数5.答案：D解析：第四周期元素中，外围电子排布为，且能级处于半满状态时，含有未成对电子数最多，即外围电子排布为未成对电子数最多，该元素为铬，A错误；第三周期主族元素的离子半径如的半径，因三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，有，但阴离子半径大于阳离子半径，B错误；卤素氢化物中，HF的范德华力最小，但HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，而氢键的作用力大于范德华力，所以HF的沸点大于HCl，C错误；价层电子对互斥理论中，σ键和孤电子对计入中心原子价层电子对数，π键不计入，D正确。故选D。6.下列说法正确的是()A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物6.答案：D解析：D、碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故D正确；

故选D．7.有关物质结构的下列说法中正确的是()A.石油裂解只破坏极性键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7.答案：C解析：B.含极性键的共价化合物可能是电解质,也可能是非电解质。如H2O是电解质。CCl4是非电解质,二者都含有共价键。错误。C.氯化钠是由离子键构成离子晶体,当固体在溶于水时离子键被破坏。正确。D.HF的分子内共价键大于HCl,故HF比HCl更稳定。错误。8.下列各项比较中前者高于（或大于、强于）后者的是()A.和的熔点B.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点C.在水中的溶解度和在中的溶解度D.和的酸性8.答案：B解析：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点越高，所以的熔点比的高，故A不符合题意；邻羟基苯甲醛苯环上的两个取代基靠得很近，能形成分子内氢键，使熔、沸点降低，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高，故B符合题意；是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度小于在中的溶解度，故C不符合题意；是中强酸，是二元强酸，亚硫酸酸性比硫酸弱，故D不符合题意。9.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中n大的是强酸,n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是(

)A.HBrO4

B.H2SeO4

C.H3PO4

D.HClO39.答案：A10.如图是某元素的价类二维图,其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系,下列说法不正确的是(

)A.物质A,B,C,D,E,F中均含有硫元素 B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放10.答案：B11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()A.元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在C.元素Z的含氧酸只有两种D.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近11.答案：C解析：Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，则该气体为SiF4，Y为Si元素，X为F元素，最外层电子数为偶数且原子序数大于Si的短周期主族元素只有S元素，则Z为S元素，W原子序数比F小，最外层电子数为3，为B元素。F元素的非金属性最强，其氢化物最稳定，A正确；自然界中只有化合态的硅，B正确；硫元素能形成亚硫酸、硫酸两种含氧酸，根据硫代硫酸钠这种盐，可知硫元素还能形成硫代硫酸这种含氧酸，C错误；硼和硅位于金属元素与非金属元素的分界线上，D正确。12.W、X、Y、Z为前20号元素且原子序数依次增大，元素X和Y同族。盐ZYW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，Z＋的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B.X简单氢化物的沸点低于Y简单氢化物的沸点C.Z2W2与Z2W均含有非极性键 D.标准状况下，单质W与单质X的状态相同12.答案：D解析：根据分析可知，W、X、Y、Z分别为O、F.

Cl、K元素。A.同周期由左向右原子半径依次减小，则原子半径O>F，故A错误；B.

X、Y

简单氢化物为HF与HCl，HF分子间存在氢键，则沸点：HF高于HCl，故B错误；C.

只存在离子键,既存在离子键又存在非极性键，故C错误；D.标准状况下,W的单质或均为气态,X的单质F2也是气态，故D正确；故选：D。13.U、V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。U的某种核素不含中子;V的气态氢化物可作制冷剂;W是地壳中含量最多的元素,Y与W为同主族元素;W与X可形成X2W和X2W2两种常见的离子化合物。下列说法正确的是(

)A.U、V、W三种元素只能形成一种离子化合物

B.W与U也可形成两种离子化合物

C.由W、Y形成的化合物在标准状况下不一定为气态

D.元素W、X、Y形成的化合物溶于水后溶液呈中性13.答案：C解析：U的某种核素不含中子,则U为氢元素;V的气态氢化物可作制冷剂,则V为氮元素;W是地壳中含量最多的元素,Y与W为同主族元素,则W为氧元素,Y为硫元素;W与X可形成X2W和X2W2两种常见的离子化合物,则X为钠元素,A项,U、V、W三种元素可形成和NH4NO2两种离子化合物,错误;B项,W与U可形成H2O、H2O2两种共价化合物,错误:C项.由W、Y形成的化合物SO2在标准状况下为气态,SO3在标准状况下为固态,正确;D项,O、Na、S元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3,等,溶液可能呈中性,也可能显碱性,错误。14.短周期的八种元素原子半径和化合价数据如表所示，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A.八种元素中③的最高价氧化物对应水化物碱性最强B.①和⑥可以形成的化合物均仅含有离子键C.⑤和⑧形成的化合物具有较低的熔沸点D.②和⑦形成的化合物在空气中可以稳定存在14.答案：C解析：根据八种元素的化合价及其半径变化情况，可以确定①~⑧号元素分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。八种元素中⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强，A项错误；①和⑥可以形成过氧化钠，既含有离子键，又含有共价键，B项错误；⑤和⑧形成的化合物为共价化合物，其熔沸点较低，C项正确；②和⑦形成的化合物为，易水解，应该密封保存，D项错误。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,已知这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列说法正确的是(

)WXYZA.简单氢化物的沸点高低:W<X

B.氧化物对应水化物的酸性强弱:W<Z

C.Y与X形成的常见化合物中既含有离子键,又含有共价键

D.原子的半径大小:Z>Y>X>W15.答案：A二、填空题（共4题）16.现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质,按下列要求回答问题:

（1）.熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是__________,熔点最高的是__________,熔点最低的是__________。

（2）.属于离子晶体的是__________(填序号,下同),只含有离子键的物质是__________。

(3）.①的电子式是__________,⑤的电子式是__________。16.答案：（1）.⑤⑥;②;②;⑤;（2）.①③④;①;（3）.;解析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键,离子晶体熔化时需破坏离子键,原子晶体熔化时需破坏共价键。干冰和碘是分子晶体。17.下面是同学们熟悉的物质：①②③④⑤⑥⑦⑧Ne⑨⑩NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____________________(填序号，下同)；只含有离子键的是_________________；含有极性共价键的是_______________；不含化学键的是_____________。(2)写出下列物质的结构式：②______________；⑦______________。(3)写出下列物质的电子式：⑨______________；⑩______________。17.答案：(1)②④⑦；③；②④⑤⑥⑦⑩；⑧(2)HOOH；OCO(3)；解析：(1)①是单质，含有非极性共价键；②中含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；③中只含离子键，是离子化合物；④中只含极性共价键，是共价化合物；⑤中既含有极性共价键又含有离子键，是离子化合物；⑥中既含有极性共价键又含有离子键，是离子化合物；⑦中只含极性共价键，是共价化合物；⑧Ne为单原子分子，不含化学键；⑨中既含有非极性共价键又含有离子键，是离子化合物；⑩NaOH中既含有极性共价键又含有离子键，是离子化合物。(2)过氧化氢存在HO键和O—O键，结构式为HOOH，二氧化碳中含有2个CO键，结构式为OCO。(3)的电子式为；氢氧化钠的电子式为。18.人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。如图展示的是略去副族后的周期表中的部分元素。（1）①在周期表中所处的位置是_________，③的单质通常保存在_________中。（2）上述元素中金属性最强和非金属性最强的两元素可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程：_________。（3）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸为_________（填化学式）。（4）写出由①③⑤三种元素组成的化合物中含有的化学键类型：_________。（5）门捷列夫曾科学地预测了④的下方有一种与之性质类似的元素，1875年法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。氧化镓与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。18.答案：（1）第二周期第ⅥA族；石蜡油或煤油（2）（3）（4）离子键、共价键（5）解析：根据元素在周期表的位置可知：①是O元素，②是F元素，③是Na元素，④是Al元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素。（1）①是O元素，原子序数为8，O位于元素周期表第二周期第ⅥA族；③是Na，其单质非常活泼，容易与空气中的及水发生反应，为防止其变质，可根据其密度比煤油（或石蜡油）大，与煤油（或石蜡油）不能发生反应，将其保存在煤油或石蜡油中。（2