高三第一次月考化学试卷

9/9高三上学期第一次月考化学试卷卷I（选择题）一、单项选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是（

）A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氦−3(​23He)D.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+2.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（

）A.18g重水D2B.标准状况下，2.24LBrC.1molHD.室温下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离的H+3.在实施化学实验之前，化学实验装置的设计极为重要。用图1所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）

A.装置甲：制备并收集少量NOB.装置乙：制备FeOHC.装置丙：制备少量氨气D.装置丁：分离饱和Na2C

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①0.1mol·L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−

②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−

③水电离的H+浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、CO32−、NO3−、SO32−

④A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤5.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SOD将SO2通入Na2CO说明酸性:H

6.下列离子方程式书写正确的是（

）A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnB.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：CC.氯化铝溶液中加入过量氨水：AD.向FeI2溶液中通入足量C7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NAA.含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的B.11.2LClC.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2D.1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程。下列说法不正确的是（

）A.总反应为放热反应B.反应①的速率比反应②的速率快C.当有14gND.反应中Fe+是催化剂，FeO+9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积A.a点时溶液中存在cB.0∼a段溶液中水电离出的OC.aD.ab段发生反应的离子方程式为CO310.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（

）A.己二酸与草酸互为同系物B.遇FeCl3C.1mol己二酸与过量NaD.苯和环己烷分子都是平面分子11.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（

）A.a在水溶液中的电离方程式为H2B.b只有一种分子，不存在同素异形体C.d、e均属于二元强酸D.a与c、d、e都有可能反应生成b12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（

）

13.我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为C2A.氮元素位于周期表中VA族B.​12HC.CO2的结构式为O=C=OD.C、N14.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CA.3a+b−c B.c−3a−b C.a+b−c D.c−a−b15.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不⋅正⋅A.过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键B.过程Ⅱ可表示为OC.过程Ⅲ中O+O=OD.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂二、不定项选择题（本题共计5小题，每题4分，共计20分。少选得2分，多选、错选不得分）16.下列说法正确的是（

）。A.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的H2B.乙烯能使Br2的CClC.Br2的CCl4溶液和酸性D.乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷17.已知反应P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PA.1mol P4分子中含有P−PB.31gP4C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3D.反应生成2.24L（标准状况） PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1018.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg⋅cm−3，溶质的质量分数为ωA.ω=B.C=C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl−)>c(N19.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：

根据实验流程及现象，下列说法正确的是（

）A.在步骤③⑤的反应中，Cl2和B.从实验过程可推知，氧化性：Fe3+C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD.①④发生的是非氧化还原反应20.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（

）选项离子组试剂X离子方程式AF过量的盐酸SB透明溶液中：

F过量的铜粉2FCNNaHSOHDpH=1的溶液中：M双氧水2F卷II（非选择题）三、非选择题：共50分，第21-23题为必考题。第24-25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题21.（10分）实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4⋅5H2O的质量为________g；如果用（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

①往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1∼2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为：（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是。（5）转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2∼3次，其目的是。（6）某同学实际配制的CuSO4溶液的浓度为A.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSOB.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.转移时有溶液溅出D.定容时俯视刻度线

22.（13分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥:。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

abcdI干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(苯难溶于水且密度小于水)。观察到的现象是________。

（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式:________________________________。

（6）二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的ClO2反应完全，则Cl23.（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

时间(12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大________min(填0∼1、1∼2、2∼3、3∼4、4∼5),原因是

②求3∼4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(_________)A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是__________。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为__________。④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知（二）选考题：共15分，考生从两道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号方框涂黑，按所涂题号进行评分。24.【选修3：物质结构与性质】15分氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：（1）基态磷原子的电子排布图为________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表述），分子中σ键和π键个数比为________，(SCN)（3）CO2是N2（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有________个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________×100% 

25.【选修5：有机化学基础】15分双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如