张家口市宣化区2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题含解析

河北省张家口市宣化区2020_2021学年高一化学上学期9月月考试题含解析河北省张家口市宣化区2020_2021学年高一化学上学期9月月考试题含解析PAGE24-河北省张家口市宣化区2020_2021学年高一化学上学期9月月考试题含解析河北省张家口市宣化区2020—2021学年高一化学上学期9月月考试题(含解析）一、单选题(本大题共24小题,共48.0分）1.下列仪器及其名称不正确的是(）A。量筒 B。试管C.蒸发皿 D。分液漏斗【答案】C【解析】【详解】A。该仪器为量筒，故A正确；B。该仪器为试管，故B正确；C。该仪器为为坩埚,故C错误；D.该仪器为分液漏斗，故D正确。故选C。【点睛】本题易错点在于坩埚和蒸发皿的区别，坩埚用于加热固体，口小；蒸发皿用于加热液体，口大。2.下列实验基本操作(或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B.溶解时用玻璃棒搅拌C.可燃性气体点燃前必须验纯D。过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏,从而导致过滤不准。答案选C。3。三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D。化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A项，化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验,C错误;D项,根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料,D正确；答案选C。4.下列各组混合物的分离方法不正确的是(）A。碳酸钙和水过滤 B。食盐和水蒸发C。汽油和植物油分液 D。碘和CCl4蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确；B．氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确;C．汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；D．碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。故选C。5.下列实验操作中，不正确的是（）A.称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B。实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】D【解析】【详解】A．使用托盘天平时,药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；B．实验室用氯酸钾制氧气结束时,为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯,故B正确；C．过滤时,应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁,故C正确；D．在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码,故D错误；故选D.6.有下列仪器：①漏斗;②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A。①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦【答案】C【解析】【详解】①漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固体；②锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；③蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；④天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离;⑤分液漏斗，常用于分液操作,分离互不溶解的两种液体；⑥量筒，用于测量或量取一定体积的液体,不用于物质的分离;⑦燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；故答案选C。7.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（）A。液体分层，下层为紫色 B.液体分层，上层无色C.液体分层，下层无色 D。有固体沉淀析出【答案】C【解析】【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小,则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色,水层呈无色,故选C.8。下列除去杂质方法正确的是（）A。除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B。除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后,过滤、洗涤C。除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤【答案】D【解析】详解】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．碳酸钡与盐酸反应,将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同,不能蒸发分离,应利用结晶法，故C错误;D．CuO与稀硫酸反应,而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确;故选D。9。下列分离或提纯混合物的方法正确的是A。在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B。用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D。用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】【详解】A项、生石灰与水发生反应，故A错；B项、应该向碘水中加入不溶于水的有机溶剂萃取碘后分液，故B错；C项、乙醇和水互溶，不能分层后分液，故C错；D项、BaCl2溶于水，BaSO4是难溶于水的固体，用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4，操作正确，故答案选D.10。下列仪器不能用于加热的是A.量筒 B。试管 C.蒸发皿 D。烧瓶【答案】A【解析】【详解】试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热;故选A。11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中A①⑥ B。②③④ C。②④⑤ D。③④⑤【答案】B【解析】【详解】①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止,防止炸裂试管,故正确；②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂,故错误；③分液时,上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层,则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后,利用余热将溶液蒸干，故错误；⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,避免因液体热胀冷缩产生误差,故正确；故选B。12。现有三组液体混合物:①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。蒸馏、分液、萃取 B。萃取、蒸馏、分液C。分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；②汽油与水分层，则选择分液法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识,萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。13。1molH2表示的含义是（)A.1mol氢 B.1mol氢气 C.1mol氢分子 D。1mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A。1mol氢,没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B。1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol,故B错误；C.1molH2表示1mol氢气分子,故C正确；D。1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量,不能用于宏观物质.14。已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是(）A.16g B.32 C。16g/mol D。64g/mol【答案】C【解析】【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0。4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M===16g/mol，故选C。15。下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A。气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22。4LB。通常状况下的气体摩尔体积约为22。4LC.标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD。标准状况下，气体的摩尔体积约为22。4L/mol【答案】D【解析】【详解】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变,故A错误；B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22。4L，故B错误；C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol,故D正确；故选D.16.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(）A。10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C。将0。5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22。4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【详解】A．10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；B．80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水,所得溶液的体积不是50mL,则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下,22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L,故D不选;故答案选C.【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=,通过题中已知量计算出n和V(溶液）。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念.明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。17.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A。常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC。46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA【答案】D【解析】【详解】A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA,A正确；B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子,所以0。5mol甲烷中的电子数是5NA，B正确；C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，C正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气体,所以11。2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA,D错误；答案选D。18。实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A。450mL，52.7g B.500mL，58.5gC。1000mL,117g D.任意规格，111。2g【答案】B【解析】【详解】实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL,只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g,所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是:500mL、58．5g,故选B。19.配制100mL0．100mol·Lˉ1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A。⑤④①②③B。⑤④②①③C.④⑤①②③D。④③⑤①②【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③。故选C。20。用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A. B。 C。 D。【答案】B【解析】【分析】用0。1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,根据物质的量浓度表达式C=n/V计算出所得溶液的物质的量浓度。【详解】用的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0。5L=0.2mol/L。A.不符合题意，故A错误；B。符合题意，故B正确；C。;D.不符合题意，故D错误；所以B选项是正确的。21.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A溶解、过滤、蒸发、结晶 B。过滤、蒸发、结晶、溶解C。溶解、蒸发、过滤、结晶 D。溶解、蒸发、结晶、过滤【答案】A【解析】【详解】提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。22。反应A+B===C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（）A。9g B。11g C。10g D。12g【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒,参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，据此计算。【详解】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，即m（A）+m（B）=m(C）+m（D），故8g+12g=m（C）+9g，解得:m（C)=11g,答案选B。【点睛】本题考查质量守恒定律,难度不大，旨在考查学生对基础质量的理解掌握，注意反应物是否恰好反应.23.在相同条件下，2mL

气跟5mL

气恰好完全反应,生成4mL

气与2mL

气,则X的分子式是A.AB B. C. D.【答案】C【解析】【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以X、、、的计量数之比=2mL:5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，故反应方程式为，再结合原子守恒可得X的化学式为，故答案为C。24.标准状况下，mgX气体和ngY气体所含分子数相同，下列说法错误的是（）A.X与Y的摩尔质量之比为m：nB.同温同压下X与Y的密度之比为n：mC.等质量的X与Y所含分子数之比为n：mD。同温同压下,等体积的X与Y的质量之比为m：n【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同即mg气体X和ng气体Y的物质的量相同，即,得两者的相对分子质量比为，A正确；B．同温同压下X与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n,B错误;C．等质量气体X与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，C正确；D．同温同压下,等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n,D正确；故选B。二、实验题（本大题共2小题，共22。0分）25。实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和___（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器,其名称是___。（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于__。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___（4)配制过程一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为___（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH___g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。【答案】（1）.④(2)。胶头滴管(3).引流(4)。检漏(5）.②①③⑤⑥⑦④（6）.10。0（7)。②【解析】【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有:①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为④；胶头滴管;（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为引流；（3）容量瓶带有瓶塞,为防止漏液,使用前应检查是否漏水;故答案为检漏；（4)配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH(用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④；需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0。5mol/L×0.5L×40g/mol=10。0g,故答案为②①③⑤⑥⑦④；10。0;（5）①容量瓶使用时未干燥,对溶质的物质的量和体积都不产生影响,溶液浓度不变，故不选；②定容时俯视刻度线观察液面,导致液面下降，溶液体积偏小,溶液浓度偏高，故选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低，故不选；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低,故不选;⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；故答案为②.26。粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量:（1)提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是______填选项字母。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2)操作Z的名称是______，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有______。（3）第Ⅱ步中,写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2，Fe3+的主要存在形式为FeCl3）______、______(4）判断已沉淀完全的方法是______；【答案】（1）。ad（2)。过滤(3）.蒸发皿(4）。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)。FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（6)。取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全【解析】【分析】盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加BaCl2可除去,加NaOH除去Mg2+、Fe3+,加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，溶解后，由流程可知,可先加入X为BaCl2,可除去，再中加NaOH除去Mg2+、Fe3+，也可先加入NaOH、再加入BaCl2，最后加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，过滤后滤液主要为NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。【详解】(1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Fe3+、Ca2+、时,先加水溶解,加入过量NaOH(去除Mg2+、Fe3+）：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除)：+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除Ca2+和的多余的Ba2+)：Ca2++=CaCO3↓，Ba2++=BaCO3↓，Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，NaOH和BaCl2加入的顺序可以颠倒，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7然后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad；（2)操作Z是分离难溶性固体和液体，该操作为过滤；蒸发操作应在蒸发皿中进行，用到的仪器有酒精灯,玻璃棒，三脚架,泥三角还有蒸发皿;(3）可加入Na2CO3除去Ca2,发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；可加入NaOH溶液除去Fe3+，发生反应为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl；(4）可利用BaSO4是白色不溶性物质的性质判断已沉淀完全，操作方法是:取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全。【点睛】本题考查物质的分离提纯方法及离子的检验。把握物质的性质,结合混合物分离方法与物质性质差异为解答的关键。注意除杂的先后顺序对分离混合物的影响。三、简答题（本大题共3小题,共30.0分)27.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3)、硫酸（H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84g/cm3,质量分数为98％，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。(2）若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液,需用量筒取该浓硫酸___________mL（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L—1.（4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2＝Fe3O4＋6SO2,4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2,若2.4molFeS2完全反应耗用氧气145.6L（标准状况）,计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。【答案】（1)。18。4mol/L（2)。5。4(3).1.25mol/L(4）.2：3【解析】【详解】(1）根据c=1000ρw％/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1;故答案为18。4mol/L；（2）设原溶液的体积为VmL,稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18。4mol/L=500ml×0。2mol/L，解得V=5。4mL,故答案为5.4；（3）89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol÷0。8L=1。25mol/L,故答案为1.25mol/L；（4)假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2。4、8x/3+11y/4=145。6/22。4,解x=1.2，y=1。2，则生成的Fe3O4为0。4mol，Fe2O3为0。6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0。4:0.6=2:3，故答案为2：3。28.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体,实验流程