第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时

第二节

水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡(第三课时）一、定义酸碱中和滴定是指_______________________

_________________________的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)思考感悟1．利用酸碱反应原理，能否用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)？若能，实验的关键是什么？【提示】能，准确测量参加反应的酸碱体积，准确判断中和反应是否恰好进行完全。二、原理其实质为_________________,即：三、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很_____，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的pH_____；当酸过量一滴时，溶液立即变为____性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。H＋＋OH－===H2O大＝7酸C酸·V酸=C碱·V碱（一元酸和一元碱）根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为_____________。甲基橙或酚酞思考感情2．在酸碱反应过程中，溶液pH的变化特点是什么？【提示】在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点(pH≈7)时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸碱的浓度不同，pH突变范围不同。四、中和滴定的操作过程1．准备过程：滴定管______→水洗→______→注液→________→调液面→__________。锥形瓶：______→装液→__________。2．滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴,滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。操作时左手____________________，右手_______________，眼睛_________________________。滴速：先____后____

(填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。检漏润洗赶气泡初始读数水洗滴指示剂握住活塞或玻璃阀门注视锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶摇动快慢思考感悟3．酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗？为什么？高锰酸钾溶液应该盛装在什么滴定管中？为什么？【提示】

不能，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用；酸式滴定管，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。自主体验C2．下列关于中和反应的说法正确的是(

)A．酸碱反应的实质是H＋＋OH－===H2OB．任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H＋＋OH－===H2OC．酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等D．酸碱完全中和时，溶液一定呈中性A3．(2011年湖北咸阳高二检测)向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是(

)C课堂互动讲练中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题1．本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的优点：一是读数精确(0.01mL)，二是可以逐滴滴加液体。2．酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3能将活塞粘住。3．碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧化剂会把橡胶管氧化。5．锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶里的待测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差。由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥。相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定。4．润洗滴定管的目的是因为滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小误差。6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”。若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填充，这样，必然导致液体体积测量的误差。(1)下列实验操作或结果的说法正确的是________(填编号)。A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B．用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mLC．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液E．将滴定管垂直伸进试管内滴加液体F．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶液的pH例1AD(2)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用0.01mol/L标准NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，并加入几滴酚酞。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．检查滴定管是否漏水。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．用蒸馏水洗干净滴定管。F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G．另取锥形瓶，再重复操作一次。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)________→________→D→________→________→F→G。②该滴定操作中应选用的指示剂是________。③在F操作中如何确定终点？CEBA酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，振荡后，半分钟内不褪色。变式训练1

标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液来滴定该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定该盐酸时，标准Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最适合的是________。①2.500mol/L

②0.250mol/L

③0.0250mol/L碱红黄③实验次数编号待测盐酸体积/mL滴入Na2CO3溶液体积/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定稀盐酸，用c(Na2CO3)表示其浓度，滴定时的实验数据如下表：求该待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝

0.043mol/L酸碱中和滴定误差分析2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响步骤操作c(NaOH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低特别提醒：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。例2

用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(

）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

④取碱液时滴定管嘴跟处未充满溶液，取完后，充满溶液；

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；

⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧D互动探究如果把题目已知改为“用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液”时，上述操作会导致测定结果偏小的有哪些？③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏小，则V(NaOH)偏小，因而c(HCl)偏小；④使V(NaOH)增大，则c(HCl)偏大；⑤将使待测液的体积增大，则消耗V(NaOH)增大，因而c(HCl)偏大；⑥将使V(HCl)偏小，则消耗的V(NaOH)减小，因而c(HCl)偏小；⑦将使V(NaOH)偏大，因而c(HCl)偏大；⑧将使V(NaOH)偏小，因而c(HCl)偏小。因此导致结果偏小的是①③⑥⑧。变式训练2

(2011年河南安阳调研)下列实验操作不会引起误差的是(

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C探究整合应用中和滴定的迁移应用滴定操作简便，仪器简单，而结果准确。中学课本讲述酸碱中和滴定，实际上，还有很多类型的滴定，如氧化还原滴定、络合滴定等。其原理都是以已知浓度的溶液测定未知浓度的溶液。其终点判断可借助外加指示剂，也可凭本身反应的颜色变化。如KMnO4滴定H2C2O4溶液,反应为氧化还原反应，其终点为紫色KMnO4不再褪色；再如KI测定FeCl3，可加入KSCN，终点为红色褪去；若用碘水去滴定Na2S溶液，可用淀粉做指示剂，终点显蓝色。操作方法及误差分析类似于中和滴定，计算则要依据氧化还原反应的规律。例ABDEFGH

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：_____________________________。(3)该实验选何种指示