《金属的化学性质》试题库

《金属的化学性质》试题库总分：332分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共41分）1.把g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:(10分)1).反应中消耗HCl的物质的量(5分)2).该混合物中铝、铁的物质的量。(5分)2.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl−、OH−、Cu2＋、CO等离子，试推断：(4分)1).第一种情况：一定有_________，可能有_________。(2分)2).第二种情况：一定有_________，可能有_________。(2分)3.某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(7分)1).A装置的作用是_________，B中反应的方程式为_________。(2分)2).D的作用是_________。(1分)3).E中的现象是_________。(1分)4).A、B两个装置中应先点燃_________处的_________灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。(3分)4.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气反应的实验”。 请回答该实验中的问题。 (15分)1).写出该反应的化学方程式，标明电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 (5分)2).实验前必须对整套装置进行气密性检査，操作方法是_________。(1分)3).圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________；圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________。(2分)4).酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________，理由是_________。(2分)5).干燥管中盛装的物质可以是_________，作用是_________。(2分)6).试管中收集的气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________操作，方法是_________。(3分)5.用下图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为，煤油的密度为，请回答下列问题： (5分)1).液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，你判断反应前钠的位置在_________处（填“a”“b”或“c”）。(1分)2).反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。产生上述现象的原因是：_________。(1分)3).写出钠跟水反应的化学方程式和离子方程式：_________。(1分)4).装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_________。(1分)5).本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_________。(1分)题号一总分得分二、填空类（共61分）1.各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。 各取mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。 若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_________;质量之比是_________。2.两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？提出假设： 假设一：可能放镁的一端下倾； 假设二：_________； 假设三：_________。 通过计算得出的结论_________。3.若将钠、镁、铝分别放入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_________。4.若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比为_________。5.分别取钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。6.分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。7.X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实： ①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑； ③Y可跟硫酸反应而M不能。 则四种金属的活动性顺序为_________。8.(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_________ (2)一定量的钠块在足量的氧气中燃烧生成78g过氧化钠，反应方程式为_________，则需钠块的质量为_________g。9.已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑，在上述三种方法中最好的方法是_________(填序号)，原因是_________。10.若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为_________。11.A、B、C、D是中学化学中常见的单质，A、D为金属，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系： 由此推断： (1)A元素有可变化合价，则A单质的名称为_________。 (2)判断A和C的还原性强弱：A_________C(填“＜”“＞”或“=”)。 (3)写出甲和D反应的化学方程式：(注明反应条件)_________。 (4)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的方程式：_________。12.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na+O22Na2O；②4Na+CO22Na2O+C；③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。 在上述三种方法中最好的方法是_________，原因是_________。13.实验名称钠与氧气的反应 实验目的_________ 实验用品小刀、镊子、滤纸、玻璃片（或培养皿）、钠、坩埚、_________、_________、酒精灯、火柴。 实验记录实验步骤实验现象结论、解释、反应观察存放在试剂瓶中的金属钠 把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质(1)钠所处的环境：_________（3）_________用小刀切去一端的外皮，观察切面的光泽和颜色及变化(2)切钠块时的感觉：_________、钠块切面的颜色、光泽及变化：_________（6）_________把一小块钠吸干表面的煤油，放在干燥洁净的坩埚中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯(4)钠块在加热前后的变化：_________ (5)产物的颜色、状态：_________ (注意安全，不要让納块碰到皮肤和水)14.传统无机非金属材料陶瓷玻璃水泥原料___________________________生产工艺高温烧结玻璃窑中熔融制得水泥回转窑中锻烧 15.补充下表：物质性质用途碳化硅（SiC)__________________含4%硅的硅钢__________________硅橡胶__________________人工制造的分子筛（铝硅酸盐）__________________ 16.实验名称：铝与氧气的反应 实验目的_________ 实验用品坩祸钳、铝箔、酒精灯(带金属网罩）或酒精喷灯。 实验记录实验步骤实验现象结论、解释、反应用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚度约mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动(1)_________(3)_________用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动(2)_________(4)_________ 17.人类最早发现和使用的金属是_________，应用最广泛的金属是_________，地壳中含量最多的金属是_________，大部分金属在自然界中以_________形式存在，导电性最好的金属是_________，金属元素在化合物中只有_________化合价（填“正”或“负”）。18.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后往其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_________。试解释易拉罐变瘪的原因_________；并解释后一现象的原因_________。写出反应过程中的两个离子方程式_________；_________。19.镁粉和碘粉在常温下几乎不反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟。该反应的化学方程式是_________，水的作用是_________。题号一总分得分三、单选类（共152分）1.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-12.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()A.molB.1molC.molD.2mol3.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为()A.LB.LC.LD.L4.将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀盐酸中,则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是()A.Zn>Fe>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na5.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶36.有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶47.对于反应aA＋bB＝cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()A.如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C.(a＋b)不一定等于(c＋d)D.A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类8.将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol/LC.铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D.盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:39.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A.三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B.反应时消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D.反应速率最快的是甲，最慢的是乙10.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是()A.Na＋B.Mg2＋C.COD.MnO11.将金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12gMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为()A.a＝bB.a>bC.a<bD.无法比较12.在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A.稀硫酸B.氢氧化钾溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水13.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为()A.1:1:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:3:114.现有钠、镁、铁质量分别为、、，使其分别与100mLL的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是()A.氢气的质量相同B.铁放出氢气最多C.钠放出氢气最多，铁最少D.钠放出的氢气最多，镁铁相同15.若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出(标准状况)H2，则该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn16.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比17.将钠投放到水中，所得溶液中溶质质量分数为()A.%B.小于%C.4%D.大于4%18.用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2与H2的混合气体B.H2C.大于H2D.小于气体19.下列离子方程式正确的是()A.将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH−＋H2↑C.铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO＋3H2↑D.铁屑与硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑20.金属钠着火，能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙21.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A.Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C.反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D.此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂22.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()A.Al、Mg、NaB.Mg、Al、NaC.Na、Mg、AlD.Na、Al、Mg23.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.盐酸24.把下列金属投入L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A.CuB.FeC.MgD.Al25.下列叙述正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D.铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼26.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为()A.24gB.32gC.21gD.16g27.下列关于金属的叙述中正确的是()A.钠可以保存在CCl4中B.金属具有导电性、导热性和延展性C.钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的28.下列说法正确的是()A.金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件B.活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C.地壳中含量最多的金属元素是铁D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧29.在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A.NaCl→NaB.Na→Na2O2C.Na→NaOHD.NaOH→Na2SO430.日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A.铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼，不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应31.下列关于铝的叙述中，不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂32.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()A.铝失去了光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝33.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。 其中描述正确的是()A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤34.下列关于金属的说法中，正确的是()A.各种金属都能与盐酸发生置换反应B.根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C.金属都是银白色D.金属都具有较高的熔点35.两块铝片，一块与足量盐酸反应，另一块与足量NaOH溶液反应，在相同状况下产生的体积比为1:2。则这两块铝片的质量比为（）A.1:2B.1:1C.1:3D.2:136.铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为。则原混合物中铝粉的质量分数是（）A.30%B.50%C.70%D.90%37.粉投入某无色澄清的溶液中产生只2，则可以在此溶液中大量共存的离子是（）A.B.C.D.38.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是（）A.B.C.D.39.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大降，使铝得以广泛应用，进入寻常百姓家。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂40.将钠、镁、错各mol分别放入100mLlmol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.l:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:141.如图所示，一只烧杯内有适量的水,倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是（） A.杯子上浮B.杯子下沉C.仍停留在原位D.以无法判断42.向·L−1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A.Na、B.Na、C.、D.Na、OH43.将投入到的某溶液中，有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液44.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.B.C.D.45.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·m，该溶液溶质的质量分数为()A.B.C.D.46.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为()A.·B.·C.·D.·47.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是() A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强48.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶749.已知Al、Hg构成原电池，加快Al失电子。用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物50.若某金属跟足量盐酸充分反应，放出（标准状况）H2,则该金属是（）A.AlB.MgC.FeD.Zn51.在一密闭容器中CO、H2、O2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重，则原混合气体中O2的质量分数是()A.36%B.%C.40%D.%52.某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是()A.OH、Mg2+、Ba2+、ClB.SO、Na+、HCO、K+C.NO、OH、Cl、Ba2+D.Cu2+、H+、SO、NO53.常温下，在含有H+、SO、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是()A.MnOB.CH3COOC.HCOD.Br54.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中55.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶656.下列叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C.Na2O具有氧化性，Na2O2具有还原性D.Na2O2具有漂白性57.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中的O元素显−1价B.Na2O2中的O元素显−2价C.SO2中的O元素显−1价D.SO3中的O元素显−2价58.将23g金属钠放入足量的mg水中，将24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为ag和bg。则下列叙述正确的是（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定59.将等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气的体积(相同条件下)比为5∶6。则甲、乙两烧杯中的反应情况分别为()A.甲、乙都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量60.将钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·的盐酸中，结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多61.将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()A.Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB.Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC.Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD.Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na62.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn63.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钾64.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO465.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%66.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是·cm，可推测钠的密度（g·cm）是（）A.大于B.小于C.介于—之间D.不能确定67.下列反应中，放出的气体的物质的量最多的是（）A.0.1molFe与足量的盐酸反应B.molCu投人到足量的稀硫酸中C.0.1molA1与足量的NaOH溶液反应D.0.1molNa与足量的水反应68.将4.05gA1投人到1mol/LNaOH溶液中，A1完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积(标准状况）为（）A.225mL,LB.150mL,LC.225mL,LD.150mL,L69.除去镁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A.盐酸B.溶液C.NaOH溶液D.70.铁片放人下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加的是（）A.稀B.C.D.71.把下列金属投入装有稀盐酸的试管中，反应最剧烈的是（）A.铝B.铁C.镁D.铜72.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液73.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为错误的选项是（）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.在地球上，铝矿资源丰富C.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制D.现代工业利用电解氧化铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定了重要基础74.下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.A1是地壳中含量最多沾—元素且在自然界没有游离态存在B.A1是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.A1箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落75.小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用76.通过你的观察和推理，判断实验室中对于少量金属钠的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中77.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（） ①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃④密度比水小；⑤热和电的良导体。A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤78.请通过下面表格所列出的几种单质物理性质的信息，判断非金属单质是（）A.B. C. D. 79.取一小块金属钠放在坩埚里加热，观察到的现象依次为（） ①在空气中燃烧，火焰为黄色；②燃烧得白色固体；③金属钠熔化；④产物为浅黄色的固体物质。A.①②③B.①②④C.②③④D.③①④80.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.金属原子失电子数目越多，其还原性越强B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D.所有的金属都是固态的，金属元素在自然界中都是以化合态存在的81.地壳中所含质量分数最大的金属元素是（）A.MgB.SiC.FeD.A182.下列关于金属的描述，不正确的是（）A.具有金属光泽，易导电、导热B.具有高的熔点C.绝大多数金属以化合态存在于自然界D.金属元素在化合物中一定显正化合价83.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到如下现象:银白色→表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末）。下列说法不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应，生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后得到的白色粉末是碳酸钠D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应84.钠的密度为cm³，水的密度为1g/cm³。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为（）A.B.C.D.85.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠投入足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放人足量的水中86.下列说法不正确的是（）A.“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国已启动酱油补铁工程”，这里的“铁”是指铁元素B.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里,可观察到溶液底部有银白色物质生成C.红热铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气D.将钠投入到水中，所得溶液的溶质质量分数大于8%87.化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等），化学反应的本质并不改变的是()A.和B.和C.和D.木炭（C）和88.钠的密度为cm³，水的密度为1g/cm³。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为（）A.B.C.D.89.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中有，不一定有90.1807年10月6日，英国化学家汉弗莱.戴维（HumphryDavy，1778~1829)，电解熔融的KOH制得钾，同年，他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的是()A.钠的还原性很强B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割91.通过你的观察和推理,下列说法不正确的是（）A.金属钠溶于水的离子方程为B.活泼金属从盐酸中置换出1mol，转移电子2molC.钠与水反应时的现象与钠的硬度无关D.实验室中的少量钠可以保存在煤油中92.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体则组成该合金的金属不可能是（）A.Mg和AlB.Mg和ZnC.Al和ZnD.Al和Fe93.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比V(甲）：V(乙）=1:2，则加入铝粉的质量为（）A.B.C.D.94.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤95.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积(同温同压)与反应时间的（）A.三种金属的活动性大小可能为甲>乙>丙B.反应时消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D.反应速率最快的是甲，最慢的是乙96.已知三种二价金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）A.实验一：B.实验二：C.实验三：D.实验四：（稀）→不反应97.据某报报道:在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，六个装满金属钠的铁皮桶浮在水面上，其中三个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动，逐渐减小直至消失;⑤发出撕撕的声音;⑥滴入酚酞后溶液呈红色。其中正确的是()A.①③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤D.①③④⑤⑥98.下列说法正确的是()A.常温下，金属都是固体B.在化学反应中，金属元素都只表现出还原性C.金属的硬度都很高D.在化学反应中，金属单质失去的电子越多，其还原性越强99.下列说法不正确的是()A.由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B.铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有有关D.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物100.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是()A.铝矿资源比较丰富B.铝燃烧时单位质量放出的热量高C.铝质轻，有利于运输和贮存D.用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础101.下列对相关实验的叙述符合事实的是()A.钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来102.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3103.用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为()A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶2104.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A.2Al+2Na++2OH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH+H2O===AlO-2+3H2↑C.2Al+2OH+2H2O===2+3H2↑D.Al+2OH+H2O===+2H2↑105.用打磨掉氧化膜的铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.C.大于D.小于气体106.在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水107.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.氯水108.下列关于金属铝的叙述中不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落109.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4110.下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A.金属原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体111.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用112.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag113.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤114.将金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断115.关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高116.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知： ①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈； ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙； ③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲单质的熔沸点比乙的低。 能说明甲的金属性比乙强的是()A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤117.下列关于钠、钾的说法正确的是() ①钠的熔点比钾的熔点高； ②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物； ③钠和钾性质活泼且都是短周期元素； ④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂。A.①②B.②③C.③④D.①④118.将钠、镁、铝各分别放入100mL1mol·L−1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1119.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A.K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气120.下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3121.一块表面已被氧化为Na2O的钠块，将其投入100g水中，产生，则被氧化的钠是()A.B.C.D.122.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥123.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是()A.①②③④B.④③②①C.②③④①D.①③④②124.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是() ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤125.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是（）A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2126.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面； ②钠立即与水反应，并有气体产生； ③反应后溶液变红色； ④钠熔化成闪亮的小球； ⑤小球在水面上迅速游动； ⑥有“嘶嘶”的响声发出。A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥127.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（） ①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤128.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O══NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化129.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1130.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物131.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是()A.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B.金属钠和MgCl2溶液C.金属铝和NaOH溶液D.盐酸和NaOH溶液132.等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别放入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是()A.2mol·L-1H2SO4B.2mol·L-1HNO3C.2mol·L-1NaOHD.2mol·L-1NH3·H2O133.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.B.C.D.134.用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.C.大于D.小于气体135.近年来，科学家正在探索用铝作燃料的可能性。下列关于铝作新型能源的有利因素的说法中，错误的是()A.铝质轻；便于运输、贮存，比较安全B.铝燃烧后放出的热量大，产物对环境的污染程度小C.地壳中铝元素的含量较高D.现有电解Al2O3冶炼铝的技术为铝作新能源奠定了基础136.下列关于铁的叙述错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化137.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象，其中描述正确的是() ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤138.地壳中储量居前4位的金属是()A.Al、Fe、Ca、NaB.Al、Fe、Ti、CuC.O、Si、Al、TiD.Na、Mg、K、H139.下列叙述错误的是()A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠能与S、Cl2等非金属反应D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠140.金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干燥沙土141.下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物142.下列关于金属元素特征的叙述正确是()A.金属元素在原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体143.不是由钠的化学性质决定的用途是（） ①制取过氧化钠；②做原子反应堆的导热剂；③冶炼钛；④制高压钠灯。A.②B.①②C.③④D.②④144.在烧杯中加入水和苯（密度·cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并上下游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并上下游动D.钠在苯与水的界面处反应并上下游动145.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象： ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 描述正确的是（）A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤146.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A.NaOHB.Na2O2C.无水CaCl2D.Na2CO3·10H2O147.观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在CCl4中C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可D.密封，保存在煤油中148.下列说法不正确的是（）A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.性能最优良，且最稳定的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢149.下列叙述中不正确的是（）A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属D.钠是电和热的良导体150.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成151.钠一旦着火，可用来灭火的物质是（）A.水B.沙子C.煤油D.干冰152.下列关于钠用途的叙述中，不正确的是（）A.钠可用于制造高压钠灯，用于照明B.钠可用于制造过氧化钠等化合物C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来153.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂154.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈155.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（） ①银白色金属； ②质软，可以用小刀切割； ③熔点低于100℃； ④密度比水小； ⑤热和电的良导体。A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤156.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体157.将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，对其实验现象有如下描述： ①钠在燃烧之前先熔化； ②在空气中燃烧有黄色火花四射； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成物为淡黄色固体。 其中正确的是（）A.只有⑤B.只有①C.①④⑤D.②③题号一总分得分四、简答类（共70分）1.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了，水槽和容器内溶液的总体积为，溶液中NaOH的浓度为·。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。2.把铁、铝混合物溶于200mL5mol·L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为·L(溶液体积变化忽略不计)。 求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。3.金属钠跟水反应，得到100mL溶液， 试计算: (1)生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。4.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为___________。 (2)B中发生反应的化学方程式为___________。 (3)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为___________。5.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是，放入水中，当反应完毕时，在标准状况下生成氢气。此金属钠中有多少克钠在与水反应前已被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？6.如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。 完成下列问题: (1)10g钠要分多次投入的主要原因是______________。 (2)实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是________________，出现此种现象的主要原因是__________________。 (3)实验过程中发生的化学反应的离子方程式是_______________。7.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分为四氧化三铁）、赤铁矿石（主要成分为三氧化二铁）、菱铁矿石（主要成分为碳酸亚铁）等。在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁。制取CO的化学反应为：完成下列问题： （1）写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________________________________。 （2）红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：________________________________。8.如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。 完成下列问题： （1）10g钠要分多次投入的主要原因是_________________。 （2）将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是_________________。 次次C.大于10次 （3）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是_________________，出现此种现象的主要原因是_________________。 （4）试验过程中所发生的化学反应的离子方程式是_________________。9.已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是________，原因是________________________。10.铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： (1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。 (2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可) (3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________。②________________。 (4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。 11.分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。 （1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2_。 Na2O2+SO2══Na2SO4_。 （2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑。 （3）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）。12.已知常温下H2的密度是·L。某烧杯中加入水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为。 试求： （1）加入的钠的质量； （2）所得H2在常温下的体积； （3）所得溶液中NaOH的质量分数。13.将30g含MnO2的质量分数为%软锰矿石与足量12mol·浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。 计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。 （2）生成的Cl2的体积。（标准状况）14.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题： (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式____________________________________。 (2)干燥管C内盛放的药品是_________或____________。干燥管的__________(m或n)端与g导管相连接。 (3)在D处画出用简单方法即用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_____________________________________________________________________。15.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式___________________________。 （2）填写表中空格：16.(1)取一支大试管，加入15mL的水与苯(ρ=·),静置。取黄豆大的金属钠(ρ=g·cm-3)，轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的实验现象是____________________________________________________________________。 (2)在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是____________________________________________________________________。17.铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。 （1）试说明回收铝的过程中存在的困难。 （2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？ （3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。 （4）制取1molAl理论上需要多少库仑的电量（已知1mol电子电量约为105C）？ （5）假定用6V的直流电源进行电解，制吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算） （6）在×105Pa，27℃时，每生产1molAl，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算） （7）如果每度电的费用为元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3600kJ）（请列式计算）18.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请完成该实验中的问题： （1）写出该反应的反应方程式：； 该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。 （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。 （5）干燥管中盛装的物质是，作用是。 （6）试管中收集的气体是_。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是，这一操作的目的是。19.各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为，Ca2+为，为，为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完成下列问题： （1）上述事实说明了什么问题？______________________________________________ （2）铝元素对人体有害，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每日摄入量应控制在4mg以下。问铝元素含量较多会引发人体什么疾病。_________________________________ （3）油条是中国北方常见食品之一。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三食盐”，其中的“碱、矾、盐”分别指什么物质？写出炸油条时发生反应的化学方程式。_____________________________________________________________________ （4）炸油条时，1kg面粉需加水、4g矾、10g碱和盐等辅料，若在油炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100g油条中的含铝量是否超过安全摄入量。_____________________________________20.钠的化学性质活泼，与水的反应也很剧烈，当我们将一粒金属钠投入一个盛有水（加几滴酚酞）的小烧杯中时，有哪些现象？这些现象又反映了金属钠的什么性质？______________________________________________________________________21.通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝，其次是铁，而铜却根本没有上榜，而人类利用铜的历史却是最悠久的，请谈谈你的看法。 __________________________________________________________________________________________________________ _22.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试完成下列问题： （1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的反应物是_和。 （3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_和_（填字母编号）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平23.实验名称钠与水的反应 实验目的研究钠与水的化学反应。 实验用品小刀、慑子、滤纸、玻璃片（或培养皿）、胶头滴管、钠、小烧杯、水、酚酞溶液。 实验记录实验步骤实验现象结论与解释反应在烧杯中加一些水，滴人几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放人水中 24.实验名称：铁与水反应 实验记录 实验条件、实验原理设计装置因为铁没有钠、镁等金属活泼，在常温下与水反应很慢，所以应选择等条件；方程式：（1）水蒸气的发生装置铁粉与水蒸气的反应装置产物的收集与检验装置（2）（3）（4） 25.根据你的生活经验，说说金属都有哪些共同的物理性质。26.举例说明金属能跟哪些物质发生化学反应。27.分析金属单质在以上反应中一般起什么作用。你能从原子结构的角度加以解释吗？28.钠取用后，余下的纳如何处理？29.钠、镁、铝、铁、铜在不同条件下与氧气反应得到的产物都不变吗？30.等量的钠在常温下和在加热条件下与氧气反应失去电子一样多吗？得到的产物的质量一样大吗？消耗的氧气一样多吗？31.钠为何要保存在煤油或石蜡油中？钠着火用什么扑灭？32.你能推测其他金属能与水反应吗？如Mg、Al、Fe、Cu。33.将钠投人溶液，有何现象？写出相应的化学方程式。34.实验名称铝与氢氧化钠溶液、盐酸的反应 实验目的研究铝与酸和碱的反应。 实验用品小试管、盐酸、NaOH溶液、铝片、小木条。 实验记录实验步骤实验现象结论、解释、反应在两支小试管中分别加人5mL盐酸、NaOH溶液，再各放人一段铝片，过一段时间，将点燃的木条分别放在试管口 35.等量的A1分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生的氢气一样多吗？36.在g水中加入molNa使之完全反应，求所得溶液溶质的质量分数和生成气体在标准状况下的体积。37.往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配平有关化学方程式。 （1）罐壁内凹而瘪的原因：________________________________________________，反应的化学方程式：__________________________________________________。 （2）罐重新鼓起的原因：__________________________________________________，反应的化学方程式：_______________________________________________________。 （3）实验时，将“充满CO2”改为：“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果，则该白色固体是________________（写名称）。38.在钠和