《盐类的水解》试题库

《盐类的水解》试题库总分：45分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、简答类（共0分）1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、、OH、S2、、Fe3+、、H+、、按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则： A组_____________________________________________________________； B组_____________________________________________________________。2.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B====H++，，回答下列问题： (1)Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________________(用离子方程式表示)。 (2)在·L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。 (B2)+c(HB)+c(H2B)＝·L (Na+)+c(OH)＝c(H+)+c(HB) (Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(HB)+2c(B2) (Na+)＝2c(B2)+2c(HB) (3)已知·LNaHB溶液的pH＝2，则·LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是·L(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是______________________________。 (4)·LaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。3.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，请用必要的文字和离子方程式加以说明：________________________________________________________________。4.已知在·L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。 （1）该溶液中c（H+）________c（）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由：_______________________________（用离子方程式表示）。 （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是__________________________；写出该反应的离子方程式：______________________。5.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是______________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)______________________________________________________________________。6.在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则： （1）气体为________，红褐色沉淀是________。 （2）上述现象产生的理由是________________________。题号一总分得分二、单选类（共0分）1.将标准状况下体积为的H2S缓慢通入·L1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B.c(Na+)＞c(HS)＞c(S2)＞c(H+)＞c(OH)C.c(Na+)＞c(HS)+c(S2)+c(H2S)D.c(HS)+c(S2)+c(H2S)=·L12.下列说法正确的是()A.草酸氢钾溶液呈酸性，在·L1KHC2O4溶液中：B.在小苏打水溶液中：C.相同温度下，1mol·L1氨水与·L1氨水中，c(OH)之比是2∶1D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，3.常温下，的下列物质：①过氧化钠、②亚硫酸钡、③氯化铁、④偏铝酸钾、⑤硫化钠分别加入到水中，充分搅拌后，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是()A.③①⑤④②B.③②①⑤④C.③①④⑤②D.②③①⑤④4.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A.B.C.D.5.下列说法与盐的水解有关的是() ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性； ⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全部有关6.把·L1CH3COOH溶液和·L1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(CH3COO)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO)C.2c(H+)＝c(CH3COO)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝·L17.下列物质溶于水形成的溶液中，含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S8.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法确定9.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+10.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A.ClOB.Cu2+C.OHD.K+11.将下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO412.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() ①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④13.常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH)为×104mol·L1，则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO414.在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH)分别为amol·L1与bmol·L1，则a与b的关系为()A.a＞bB.a＝104bC.b＝104aD.a＝b15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO316.常温下，以下4种溶液pH最小的是()A.·L1醋酸溶液B.·L1醋酸与·L1NaOH溶液等体积混合液C.·L1醋酸与·L1NaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液17.常温下，用水稀释·L1CH3COONa溶液时，随着水量的增加而增大的是() ①c(OH)②c(H+)③c(CH3COO)④c(CH3COOH)/c(CH3COO)⑤n(OH)A.①④⑤B.①②④C.②④⑤D.②③⑤18.NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L1和ymol·L1，则x与y的比值正确的是()A.1B.10C.104D.10419.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合后，所得的混合液()A.显碱性B.显酸性C.显中性D.不能确定其酸碱性20.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl321.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤22.把浓度均为·L1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()A.c()＞c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH)C.c()=c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH)D.c()=c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c(OH)23.下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性NHNH3+H+B.氢硫酸电离H2S2H++S2C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向·LFeBr2溶液中通入2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl24.某氯化氨溶液和某盐酸溶液pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为Xmol·L1、Ymol·L1，则X与Y的关系正确的是()A.X=YB.X=104YC.X=104YD.X=105Y25.下列说法正确的是()A.相同温度下，1mol·L1氨水溶液与·L1氨水溶液中，c(OH)之比是2:1B.·L1NH4Cl溶液中的c(NH)=c(Cl)C.向·L1NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)=c(NO)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO)26.已知一种c(H+)=1×103mol·L1的酸溶液和一种c(OH)=1×103mol·L1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐27.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L1和Bmol·L1，则A与B的关系正确的是()A.A＞BB.A=104BC.B=104AD.A=B28.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()A.Na+Ba2+ClSOB.K+AlONOOHC.H+NHAl3+SOD.H+ClCH3COONO29.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A.加入的酸过量B.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A)=c(M+)30.下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍31.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子化学式均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+32.·L1的Na2CO3和·L1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定33.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、、ClB.K+、Na+、Cl、C.K+、Na+、Cl、D.K+、、、34.已知某温度下·L1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(OH)，则下列关系式一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)B.溶液pH=1C.c(Na+)=·L-1≥c(B2)D.c(H+)·c(OH)=101435.25℃时，1mol·L1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c（）分别为amol·L1、bmol·L1、cmol·L1，则（）A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b36.在·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Na+)=2c()B.c()＞c(H2CO3)C.c(OH)=2c(H+)D.c(Na+)＜c()+c()37.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na+)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)＝c(CH3COO)+c(OH)C.c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)D.c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)38.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.B.C.D.39.等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO340.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾41.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸性的强弱：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND.酸根离子浓度：c(CN)＜c(ClO)42.在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度()A.可能大，也可能小B.一定大C.一定小D.一样大43.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硝酸⑧浓硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧44.在常温下，纯水中存在电离平衡如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa45.下列各方程式中，属于水解反应的是()A.B.C.D.46.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HYD.HY、HX、HZ47.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH48.为了同时对某农作物施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2SO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最好的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤49.将醋酸溶液加入到某烧碱溶液中，当所得的溶液pH为7时，在溶液中()A.醋酸过量B.只存在醋酸钠C.醋酸与烧碱物质的量相等D.烧碱过量50.下列各式中水解反应的离子方程式正确的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.S2+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D.CH3COOH+OHCH3COO+H2O51.有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明： (1)物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色； (2)物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH； (3)A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。 由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是()A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B52.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO353.要证明某种盐的水解反应是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（）A.甲同学：通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的B.乙同学：加热混有Fe3+的KNO3溶液能使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，从而将Fe3+除去，说明Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的D.丁同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的54.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（） 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH） ② 强酸 强碱 V（HX）＜V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH） ④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH） A.①③B.②③C.①④D.②④55.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A.c(HCOO)＞c(Na+)B.c(HCOO)＜c(Na+)C.c(HCOO)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系56.等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO357.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、、Cl、K+B.Al3+、、、Na+C.Fe2+、、、S2D.Fe3+、SCN、Na+、58.有六种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按pH由大到小的顺序排列为（）A.HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NaCl＞CH3COONa＞NaOHB.NaOH＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl＞CH3COOH＞HClC.HCl＞CH3COOH＞NaCl＞NH4Cl＞NaOH＞CH3COONaD.NaOH＞CH3COONa＞NH4Cl＞NaCl＞HCl＞CH3COOH59.在蒸发皿中蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.AlCl3B.NaHCO3C.Na2CO3D.KMnO4题号一总分得分三、综合类（共35分）1.室温下，向·的醋酸溶液中逐渐加入·的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。(2分)1).写出反应的离子方程式_________。(1分)2).在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是_________。(1分)2.将·LHA溶液与·LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A)，则：(下列空白填“＞”“＜”或“＝”)(4分)1).混合溶液中，c(HA)_________c(A)。(1分)2).混合溶液中，c(HA)+c(A-)_________·L。(1分)3).混合溶液中，由水电离出的c(OH)_________·LHA溶液中由水电离出的c(H+)。(1分)4).25℃时，如果取·LHA溶液与·LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。(1分)3.BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(3分)1).写出水解反应方程式：_________。(1分)2).医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_________(“正确”“不正确”)。(1分)3).如何配制BiCl3溶液？ ___________。(1分)4.25℃时，将和溶于水，形成1L混合溶液：(8分)1).该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________；②_________；③_________。(3分)2).溶液中共有_________种不同的粒子(指分子和离子)。(1分)3).在这些粒子中，浓度为·L的是_________，浓度为·L的是_________。(2分)4)._________和_________两种粒子物质的量之和等于。(2分)5.水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(4分)1).请写出下列化学方程式：①SiCl4水解：_________；②PCl5水解：_________。(2分)2).Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律： Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ 写出下列化学方程式： ①Ca3P2与水反应：_________； ②Mg3C2与水反应：_________。(2分)6.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤〔参考数据：pH≥时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3〕。请完成以下问题：(6分)1).第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=将Fe2+沉淀除去？，_________理由是_________。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是_________。 A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_________，理由是_________。 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_________(有几个选几个)。 A.浓HNO3(6分)2).除去溶液中Fe2+的方法是调整溶液的pH=，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到，可选用的有___________(多选不限)。(0分)A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)27.25℃时，将和HCl溶于水，形成1L混合溶液：(8分)1).该溶液中存在着三个平衡体系，用水解方程式或离子方程式表示：①_________;②_________;③_________。(3分)2).溶液中共有_________种不同的粒子（指分子和离子）。(1分)3).在这些粒子中，浓度为·L的是_________，浓度为·L的是_________。(2分)4)._________和_________两种粒子物质的量之和等于。(2分)题号一总分得分四、多选类（共0分）1.25℃时，向·LNaOH溶液中逐滴加入·L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是() A.在A点：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)B.在A点：c(Na+)+c(H+)＝c()+c()C.在B点：c()＞c(Na+)＞c(H+)＝c()D.在C点：c()＞c(Na+)＞c(H+)＞c()2.向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对这一溶液的说法正确的是()A.溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B.溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等C.此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相当D.该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解3.关于小苏打溶液的表述正确的是()A.B.C.的电离程度大于的水解程度D.存在的电离方程式有：，4.物质的量浓度均为·L1的氨水和氯化铵混合液。已知NH3·H2O的电离能力大于NH的水解能力，对该溶液下述关系正确的是()A.c()＞c(H+)B.C.c(NH3·H2O)＜c()D.5.Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()A.c(Na+)＞c()＞c()＞c()＞c(H+)B.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c()C.c(Na+)＝c()+2c(H2S)+2c()D.c()＝c(H+)+c()+2c(H2S)6.表示·LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L)的关系式，正确的是()A.B.C.D.7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A.Na+、Al3+、、B.Ba2+、、、OH-C.H3O+、Ca2+、、D.Na+、Al3+、、8.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是()A.B.C.D.9.欲使·L1CH3COONa溶液中，c(Na+)/c(CH3COO)更接近于1∶1，应采取的措施是…()A.加入NaOH固体B.加入适量CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释E.加入适量CH3COOK固体10.为使Na2S溶液中c(Na+)/c()的值减小，可加入的物质是()A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的KHS溶液11.在下面列出的事实中，能证实甲酸(HCOOH)不是强酸的是()A.1mol·的甲酸溶液的pH约为B.甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C.甲酸能发生银镜反应D.1mol·甲酸钠溶液的pH约为912.在某未知溶液中，溶解醋酸钠(CH3COONa)晶体后，测得c(Na+)和c()之比接近于1∶1，则对原溶液的判断正确的是()A.可能是强酸性溶液B.可能是强碱性溶液C.可能是中性溶液D.原溶液中可能存在Na+和CH3COO-，而且满足浓度关系c(Na+)＜c(CH3COO-)13.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入()A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH14.同温下，等物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是()A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和(NH4)2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH15.可逆反应：+H2O+H3O+和+H2O+分别达到平衡后，要使两个反应的c()均增大，可加入()A.盐酸B.NaOH固体(少量)C.水D.硫化钠固体(少量)16.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHSO417.能证明醋酸是弱酸的事实是()A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下，·L醋酸溶液中的c(H+)为×103mol·L18.表示·L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L-1)的关系式，正确的是()A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c()B.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()C.c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c()D.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)＞c()，则下列关系错误的是()A.c()＜c(H+)B.c(HX)＜c()C.c()+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c()20.在常温下20mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c()=c(K+)B.c(H+)=c()＜c(K+)＜c()C.V后≥20mLD.V后≤20mL21.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()A.pH＞7，且c()＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c()+c()C.pH＜7，且c()＞c(H+)＞c(Na+)＞c()D.pH＝7，且c()＞c(Na+)＞c(H+)=c()22.25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是()A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质23.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c()的比值变小，可加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液24.在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×1012mol·L1，则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.225.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(不考虑浓度对体积的影响)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c(A-)＝c(K+)B.c(H+)＝c()＜c(K+)＜c()C.V(总)≥20mLD.V(总)≤20mL26.下列实验操作能达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体D.加热MgCl2溶液制到MgCl2固体27.下列能表明Na2CO3水解已达平衡的是（）A.c(Na+)不再变化B.c（Na+）＞2c()C.c()不再变化D.溶液pH不再变化题号一总分得分五、填空类（共10分）1.物质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵5种溶液中的大小顺序是_________，溶液pH的大小顺序是_________。2.由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC，当浓度分别为1mol·时，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(_________) 3.浓度均为·的下列溶液：①NaHSO4②H2SO4③H3PO4④Al2(SO4)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦NaNO3。 溶液的pH由小到大的顺序是_________。4.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)_________V(NaOH)(填“＞”“=”或“＜”)。5.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则(_________) 6.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_________。7.物质的量浓度相同的：①氨水，②氯化铵，③碳酸氢铵，④硫酸氢铵，⑤硫酸铵5种溶液中c（）的大小顺序是_________，溶液pH的大小顺序是_________。8.常温下，·下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa， pH由大到小的排列顺序为_________。9.(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_________、_________。用离子方程式表示产生上述现象的原因_________ (2)在饱和FeCl3溶液中加入一种物质，也会产生类似上述现象的反应，这种物质是_________(填序号)。 A.铁B.铜C.氧化镁D.硫10.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O(同时使用)进行消毒、净化，以改善水质，其原理是_________。11.等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH4Cl，②NH4HCO3，③NH4HSO4，④NH4NO3中，pH最大的是_________。12.许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈_________状态且_________时，可用作_________，例如铝盐、铁盐、明矾等。13.在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3、SnCl2水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的_________，以防止溶液_________。14.碱性物质能清洗油污，用纯碱溶液清洗油污时，_________可以增强去污力的原因在于______________。15.根据需要，生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的_________或溶液_________来调节盐的水解程度。参考答案:一、简答类（共0分）1.A组:K+、Na+、OH、S2、、； B组:、、H+、Al3+、Fe3+、 2.(1)碱性 (2)CD (3)＜H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离 (4)c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(B2)＞c(OH) 3.草木灰中有K2CO3，水解显碱性:+H2O+。铵态氮肥中的水解产生H+，+H2ONH3·H2O+H+，H++OH-H2O，二者相互促进。NH3·H2O增加，容易分解生成NH3逸出，降低肥效 4.（1）＞在NaHSO3溶液中，存在的电离平衡H++和的水解平衡+H2OH2SO3+，由题给信息c()＞c(H2SO3)可知，的电离程度大于其水解程度，所以c（H+）＞c() （2）滴加含酚酞的NaOH，溶液的红色褪去，呈无色+H2O+ 5.产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中存在的水解平衡:加入BaCl2后，Ba2+===BaCO3↓，使减小，的水解平衡向左移动，c(OH-)减小，溶液褪色 6.（1）CO2Fe(OH)3 （2）FeCl3在溶液中水解显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后逐渐与H+反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑消耗H+，使Fe3+水解平衡向右移动，而出现红褐色沉淀 二、单选类（共0分）1.B2.A3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.C10.D11.C12.B13.B14.B15.C16.A17.C18.C19.A20.D21.B22.C23.D24.B25.D26.B27.B28.B29.D30.C31.C32.A33.B34.C35.D36.B37.D38.B39.C40.C41.D42.A43.B44.B45.D46.A47.B48.B49.A50.A51.A52.D53.D54.D55.C56.C57.A58.B59.C三、综合类（共35分）1.本题答案如下1)+CH3COOH===+H2O 2)增大又变小 2.本题答案如下1)＜ 2)＝ 3)＞ 4)＞ 3.本题答案如下1) 2)不正确 3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释 4.本题答案如下1)(1)① (2)② (3)③ 2)7 3)(1)Na+ (2)Cl 4)(1)CH3COOH (2)CH3COO 5.本题答案如下1)(1)SiCl4+4H2O4HCl+H4SiO4 (2)PCl5+4H2OH3PO4+5HCl 2)(1)Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑ (2)Mg3C2+6H2O3Mg(OH)2↓+C2H6↑ 6.本题答案如下1)(1)不能 (2)因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 (3)A (4)不妥 (5)当引入新杂质Na+ (6)CDE 2)C,E,F7.本题答案如下1)(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)CH3COOHCH3COO+H+ (3)H2OH++OH 2)7 3)(1)Na+ (2)Cl 4)(1)CH3COOH (2)CH3COO 四、多选类（共0分）1.B,D2.B,C3.A,D4.A,B5.A,D6.B,D7.A,D8.B,D9.B,C,E10.C,D11.A,D12.B,D13.A,D14.A,C15.B,D16.B,C17.C,D18.C,D19.A,B20.A,D21.A,D22.B,C23.C,D24.A,D25.A,D26.B,C27.C,D五、填空类（共10分）1.(1)⑤＞④＞②＞③＞① (2)①＞③＞②＞⑤＞④ 2.A 3.②＜①＜③＜④＜⑦＜⑥＜⑤ 4.(1)中 (2)＞ 5.A 6.(1)产生白色沉淀，且红色褪去 (2)在纯碱溶液中，水解:+H2O+，加入BaCl2后，Ba2++BaCO3↓（白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c（）减小，酚酞褪色 7.(1)⑤＞④＞②＞③＞① (2)①＞③＞②＞⑤＞④ 8.②＞①＞⑤＞④＞③ 9.(1)气泡 (2)红褐色沉淀 (3)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ (4)C 10.Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用。Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。 11.② 12.(1)胶体 (2)无毒 (3)净水剂 13.(1)盐酸 (2)变浑浊 14.(1)加热 (2)促进盐类水解 15.(1)浓度 (2)pH 解析:一、简答类（共0分）1.首先将H+、分为两组，然后根据共存情况再分组，最后根据每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子再分。2.由H2B===H++HB-(完全电离)，(部分电离)，所以盐中B2-将水解而HB-不水解，故Na2B显碱性，原因是在Na2B溶液中存在:Na2B===2Na++B2，由物料守恒知c(Na+)＝2c(B2)+2c(HB)＝·L；由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)＝2c(B2)+c(OH)+c(HB)，在NaHB溶液中，NaHB===Na++HB、、。 已知·LNaHB溶液的pH＝2说明其c(H+)＝·L，主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步电离，所以·LH2B溶液中c(H+)＜·L，在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(B2)＞c(OH)。3.草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3水解呈碱性，而铵态氮肥水解呈酸性，两者互相促进，转变为NH3逸出，从而降低肥效。4.无解析5.无解析6.无解析二、单选类（共0分）1.无解析2.HC2O既能发生电离，又能发生水解。草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O电离程度大于水解程度，从而说明，故A项正确。3.五种物质分别加入水中，形成下列溶液(浓度近似相等):①2molL1氢氧化钠、②亚硫酸钡的悬浊液、③1molL1氯化铁、④1mol·L1偏铝酸钾、⑤1mol·L1硫化钠。其中②是本题的陷阱，由于其难溶，故离子浓度最小。余下四种溶液的阴离子及其浓度分别为:①2mol·L1氢氧根离子、③3mol·L1氯离子、④1mol·L1偏铝酸根离子、⑤1mol·L1硫离子。偏铝酸根离子和硫离子皆发生水解，偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，离子数目不变；硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子数目增加。考虑水解是部分的，④中的阴离子浓度不变，⑤中的阴离子浓度略大于1mol·L1，因此阴离子浓度的大小顺序为③①⑤④②，由于溶液体积相近，阴离子数目的大小顺序也为③①⑤④②。4.根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H+)＝c(OH)；根据电荷守恒，则D错；将前两个等式融合得，则A错，B对，C错。5.①明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附作用；②在配制FeCl3溶液时加入少量盐酸可抑制Fe3+的水解；③NaHCO3与Al2(SO4)3在溶液中发生了双水解生成Al(OH)3和CO2，起到灭火的作用；④NH4Cl水解显酸性，加入Mg产生H2；⑤草木灰(主要成分K2CO3)水解显碱性，铵态氮肥与其混用时会发生的反应，NH3逸出，降低肥效；⑥判定盐溶液的酸碱性与盐的水解有关；⑦FeCl2溶液在加热时促进Fe2+水解，最终生成Fe(OH)3，灼烧后生成Fe2O3。6.根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO-的总物质的量等于原·L1CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO-总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝·L1，所以D项错；对于C项:由于存在c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)的电荷守恒①和2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得:2c(H+)＝c(CH3COO)-c(CH3COOH)+2c(OH)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO)＝c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH的电离程度强于CH3COO-的水解程度，所以B项错。7.由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H+、OH三种微粒。CaCl2不水解，还存在Ca2+、Cl两种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO、Na+，CH3COO水解产生CH3COOH分子，故溶液中还存在CH3COOH、CH3COO、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于溶液中还有NH3、NH3·H2O、三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2，S2水解产生HS，HS继续水解产生H2S分子，所以溶液中还有:K+、S2、HS、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。8.在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H+)大于水电离出的c(H+)，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵电离出的会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。9.NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD结合生成一水合氨。即D+在溶液中与D2O结合生成D3O+。10.ClO、Cu2+因水解而促进水的电离；OH抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡；而K+与H2O、H+、OH均不反应，因此对水的电离平衡无影响。11.因为Mg(OH)2难溶，故电离出的OH-很少，首先排除B项；A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是A、D项中的Cl、都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他阴离子，二者是等同的；C项中的阴离子在溶液中部分水12.NH4Cl溶液中由于的水解，的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1，要配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中的量。加少量氨水可促使往左移动，可以达到要求。13.常温下，由纯水电离出的c(H+)＝c(OH)＝×107mol·L1，因为×104＞×107，因而该溶液中的溶质能促进水的电离，且使溶液呈碱性。盐类水解可使水的电离程度增大；弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。14.pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)＝1×105mol·L1，c(H+)＝1×10-9mol·L1，因而水电离出的c(OH)＝1×10-9mol·L1。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝1×105mol·L1，即水电离出来的c(OH)＝1×105mol·L1，则a＝1×104b。点评:向水中加碱，会抑制水的电离，c水(OH)＜1×107mol·L-1(25℃时)；向水中加易水解的盐会促进水的电离，c水(OH)＞1×107mol·L1(25℃时)。15.相同浓度的Na2CO3与NaHCO3相比，由于的水解能力大于的水解能力，故Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强；NaCl、NaNO3为中性的强酸强碱盐溶液；(NH4)2SO4、NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，存在+H2ONH3·H2O+H+的水解平衡，其中(NH4)2SO4中c()大，其c(H+)大。在Na2S溶液中存在:S2+H2OHS-+OH，HS+H2OH2S+OH，使c(OH)＞c(H+),溶液呈碱性。C选项正确。16.NaOH和CH3COOH两溶液相混合时先发生中和反应生成CH3COONa和H2O，然后根据两反应物量的关系来判断溶质的成分。B选项为CH3COONa溶液，因存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH而使溶液中c(OH)＞c(H+)，溶液呈碱性。C选项中充分反应后为·L1的CH3COOH和溶液。可以看成是向A中加入CH3COONa而形成的，在A中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa后由于同离子效应知，CH3COO对CH3COOH的电离起了抑制作用，故C中c(H+)比A中c(H+)小。D选项中HCl与NaOH恰好完全反应生成NaCl为中性溶液。综上所述，A、B、C、D四选项所表述的溶液酸性由强到弱的顺序为:A＞C＞D＞B。17.CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c(OH)＞c(H+)，所以在加水稀释的过程中，c(CH3COO)、c(CH3COOH)以及c(OH)都是随着加水量的增加而减小的。温度不变，KW=c(OH)·c(H+)不变，c(OH)减小，所以c(H+)增大。加入的水中也有OH，且CH3COO+H2OCH3COOH+OH，随水的加入，平衡正移，n(OH)增大。由于上述平衡正移，所以虽然c(CH3COO)和c(CH3COOH)都是随着加水量的增加而减小的，但c(CH3COOH)/c(CH3COO)是增大的。18.NH4Cl溶液由于水解而呈酸性，由pH=5，c水(H+)=105；HCl溶液由于电离而呈酸性，由pH=5，c(H+)=105mol·L1，c水(H+)=c水(OH)==10-9mol·L1，所以x∶y=105∶109=104。故选C。19.氨水中c(OH)=mol·L1=103mol·L1，因为氨水为弱电解质，故c(NH3·H2O)＞＞c(OH)，而盐酸中c(HCl)=c(H+)=103mol·L1，两者混合氨水过量，故显碱性。20.NaHSO4溶液显酸性是因为NaHSO4电离产生了H+；NaHCO3溶液中的水解大于的电离，故溶液显碱性；HCl溶液显酸性是因为HClH++Cl；AlCl3溶液因Al3+的水解而呈酸性。21.K2CO3水解呈碱性，+H2O+OH，铵态氮肥中的遇OH逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低:+OH-NH3↑+H2O；OH与作用生成的与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2，故答案为B。22.比较混合溶液的离子浓度时应遵循先看反应，再看强电解质的电离，最后看弱电解质的电离和弱离子的水解。弄清电荷守恒和质量守恒。三者混合恰好完全中和，设混合前各取体积1L，则混合后生成+，，，又因生成的还可少量水解，+H2ONH3·H2O+H+，使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH),故c()=c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH)。23.氯化铵溶液呈酸性的原因是NH的水解，而不是NH的电离；氢硫酸的电离是分步电离，而不是一步进行的；醋酸是弱电解质，不能写成H+形式；Cl2可以把Fe2+和Br全部氧化。24.氯化氨溶液中H+全部来源于水的电离；而盐酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)=109mol·L-1。25.由于氨水溶液的电离程度随着浓度的增大而减小，故1mol·L1氨水溶液与·L1氨水溶液中，c(OH)之比应该小于2:1；·L1NH4Cl溶液中的c(NH)=c(Cl)，则溶液中c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，与事实不相符合；C与B一样，不遵守电荷守恒定律。根据电荷守恒定律，D正确。26.题中给出c(H+)=1×103mol·L1的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。c(OH)=1×10mol·L1,c(OH)=1×103mol·L1。27.水的电离方程式为H2O=H++OH，在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=109mol·L1,且这些H+全部来自于水的电离；又因水电离时,所以由水电离产生的c(OH)=Amol·L1=109mol·L1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO结合了溶液中水电离出的H+生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样c(OH)增大。在pH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=109mol·L1,而水电离出来的c(OH)==105mol·L1=Bmol·L1。综合上述解析，A与B的关系正确的为:A/B==104,即A=104B。28.判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质等。本题指定了一个附加条件:加入氨水也不产生沉淀。逐一审视各选项。A选项中Ba2+和SO两种离子明显不能共存，因而它不能成为答案。B选项符合大量共存条件。C选项中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；D选项中的H+与CH3COO-结成弱酸CH3COOH分子。可见，C和D都不是答案。29.一元强碱MOH与一元酸HA的反应为:MOH+HAMA+H2O，反应后溶液中存在的离子有M+、H+、A、OH，因溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A)=c(M+)，所以D选项是正确的。由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。30.A选项不正确。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等水溶液呈酸性。B选项是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。C选项正确。H2OH++OH，只要溶液中c(H+)=c(OH)就呈中性，水也是如此。D选项错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下: 31.NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2OD++OD，NH+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。32.的水解程度比的大，则Na2CO3的碱性比NaHCO3的大。33.由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1，水的电离程度减小，则此溶液为酸性或碱性，A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中在酸性溶液中不能存在；D中在碱性溶液中不能存在。34.无解析35.无解析36.无解析37.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，所以D正确。38.A为氧化还原反应；C、D为水解反应；B为H2S的电离方程式。39.四种溶液中均存在水解平衡:其中选项B中的水解将促进的水解，使c()减小；选项C中电离出的H+将抑制的水解，使增大。40.AlCl3发生如下水点评:盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，必须综合考虑。一般从水解产生的酸是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合解析。41.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。42.关键是审题，明确“酸性”溶液有几层含义。它可能是强酸溶液，也可能是弱碱强酸盐溶液。若是强酸溶液则抑制水的电离；若是弱碱强酸盐溶液，则促进水的电离。43.碱及水解显碱性的盐，因OH-能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。44.若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4在水中电离，电离出的H+能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3+能发生水解，使水的电离程度增大，，水解后，溶液中c(H+)增大，符合题意；C中的也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H+)降低，不合题意；同理，CH3COO-水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。45.此题是对水解和电离方程式书写的考查。水解是组成盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。D项是水解方程式。46.钠盐的pH越小，碱性越弱，对应的酸越强。47.在蒸馏水中溶解Fe2(SO4)3往往由于Fe2(SO4)3的水解而使溶液浑浊，为抑制Fe2(SO4)3水解，应将Fe2(SO4)3晶体先溶解在较浓的H2SO4中，再加水稀释，故选B。48.要考虑这些物质之间是否反应生成不溶物或气体。49.因醋酸与烧碱反应时生成的醋酸钠水解呈碱性，所以必须酸过量才可能使pH＝7。50.A选项是正确的；S2-不能一步水解，应该是多步水解方程式表示；C选项是电离方程式，不是水解方程式；D选项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。51.由(1)可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由(2)可知C的钠盐水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。(3)中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A＞D。52.加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH+4或Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水53.硝酸铵晶体溶于水的过程也是吸热的，水温下降，并不能说明铵根离子水解是吸热的。54. 编号 是否正好中和 产物情况 pH ① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH=7 ② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7 ③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7 ④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7 55.无解析56.无解析57.无解析58.无解析59.无解析三、综合类（共35分）1.无解析1)无解析2)无解析2.无解析1)因为水解程度较小，所以c(HA)＜c(A)。2)依据原子守恒有c(HA)+c(A)＝·L3)盐水解时促进水的电离，而酸抑制水的电离。4)等浓度的HA和NaA混合液中pH＜7，说明是电离程度大于水解程度。3.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5.无解析1)无解析2)无解析6.无解析1)无解析2)无解析7.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析四、多选类（共0分）1.A点时，c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)，A项错误；B项符合电荷守恒，正确；B点时，c()＝c(Na+)＞c(H+)＝c()，C项错误；C点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)＝·L，此时溶液显酸性，c(H+)＞c()，则有c()＞c(Na+)，且c(Na+)＞c(H+)，D项正确。2.在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，实际上二者已合二为一:或此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H+)与c()相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。3.小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系: ①电荷守恒:； ②物料守恒:； ③由上述两式衍生的第三式即，所以A正确、B错误； 由NaHCO3溶液显碱性知其水解大于电离，C错、D正确。4.根据电荷守恒:，B正确；又由于趋势大于故c()＞c(H+)，，A正确。5.电解质的水溶液中存在两个守恒:①物料守恒，②电荷守恒。通俗地说: ①任何一种元素的粒子数既不可增加也不可减少； ②电解质溶液中存在各种带电的粒子，但所带电荷量的代数和等于零，即溶液不带电。 结合本题有如下两个等式(在同一体积中，用浓度表示即可): 物料守恒:c(Na+)＝2c(HS)+2c(H2S)+2c(S2)①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)＝2c(S2)+c(HS)+c(OH)②在物料守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种粒子。如本题的硫元素，它来源于Na2S中的S2，少量的S2要水解转化成HS，微量的HS进一步水解转化成H2S，虽然生成H2S的量很小，但在理论上不能没有。所以含硫元素的各种粒子总数与钠离子的粒子数之比应符合原化学式中的粒子的比值。在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的粒子所带电荷量，往往容易出现误解。浓度只表示该粒子在单位体积里其物质的量(粒子)的多少，并不表示它带电荷量的多少。用其所带电荷数乘以其浓度，恰好等于其所带电荷量。D为溶液中的质子守恒，正确。6.在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离:(完全电离)(只是微弱电离)另外还存在水解反应:HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知B项正确；由物料守恒知D项正确。 由B项减D项可得，所以C项错误。 由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H+，故A项应为:，即A项错误。 点评:在处理有关离子浓度大小比较的题目时，要首先解析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。1.若使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑“电离”和“水解”。2.若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒(即物料守恒)，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。7.A项中，Al3+发生水解显酸性；发生水解显碱性，相互促进，使水解反应进行到底:；D项中，Al3+与均发生水解且相互促进，使水解反应进行完全:。 故A、D两项中必然会产生沉淀；B项中的离子混合不会产生沉淀；C项中在H3O+大量存在时也不会生成CaCO3沉淀。8.A是Al3+，D是F。Al3+能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，因而不合题意； F-是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H+结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，因此，选项D符合题意； HCO与H2O电离出来的H+结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B符合题意； 能完全电离，为溶液提供H+，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。9.在CH3COONa溶液中存在平衡:当加入NaOH后，虽然c(OH-)增大，使平衡逆向移动，但同样使c(Na+)增大，故A不正确而C正确。当加入适量CH3COOH时，平衡逆向移动，所以B正确。加水稀释，促进CH3COONa的水解，所以D不正确。10.在Na2S溶液中存在如下水解平衡: A项加入盐酸时，水解平衡右移，c()减小，c(Na+)/c()的值增大； B项加入适量的NaOH溶液，c()增大，使平衡左移，c()增大，而c(Na+)增大的更多，故c(Na+)/c()的值增大； C项加入适量的KOH溶液，c()增大，平衡左移，c()增大，而c(Na+)不变，故c(Na+)/c()的值减小； D项加入适量的KHS溶液，c()增大，平衡左移，c()增大，而c(Na+)不变，故c(Na+)/c()的值减小。 点评:解析化学平衡移动的方向应注意两点:一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只解析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。11.解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸不是强酸。选项A中1mol·甲酸溶液的pH约为，说明它的氢离子浓度是1×10-2mol·，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸不是强酸； 选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸不是强酸； 选项C中甲酸能发生银镜反应，说明甲酸具有还原性，在甲酸分子中具有醛基的结构，而不能证实甲酸不是强酸； 选项D中1mol·的甲酸钠溶液的pH约为9，说明甲酸钠是一种弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，，所以D项能证实甲酸不是强酸。12.CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解，使得c(Na+)＞c()，在强碱溶液中，的水解得到抑制。当然若原溶液中c(Na+)＜c()，也可以使c(Na+)∶c()=1∶1，故选B、D。13.要使Mg(OH)2固体的量减少，就要使平衡向正反应方向移动。 NH4NO3溶液由于水解而呈酸性，CH3COOH溶液电离呈酸性，都可以使Mg(OH)2的电离平衡向正反应方向移动。 而Na2S溶液显碱性，使Mg(OH)2的电离平衡向逆方向移动，MgSO4溶液中的镁离子也使Mg(OH)2的电离平衡向逆方向移动， 所以B、C都使Mg(OH)2固体的量增加。14.A中NH4Cl和NH4NO3中的同等程度水解，故c()相等。B中NH4Cl和(NH4)2SO4中的浓度前者是后者的一半。C中Na2CO3和Na2SO4中的Na+相等。D中HCl和CH3COOH中的H+前者比后者大。故选A、C。15.第一个反应为的电离，第二个反应为S