《电解池》试题库

《电解池》试题库总分：120分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共116分）1.下图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 (5分)1).a电极的名称为_________。(1分)2).电解过程中观察到的现象_________。(1分)3).检验N出口处气体的最简单的方法是_________。(1分)4).电解的总反应离子方程式为_________。(1分)5).若将b电极换成铁做电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象_________。(1分)2.某学生为达到制取并较长时间保存Fe(OH)2的目的，设计如下两个实验装置： (4分)1).欲使试管B中产生Fe(OH)2白色沉淀，则试管A中加入的药品是()(0分)A.FeO和稀硫酸B.铁锈和稀硫酸C.铁粉和稀硫酸D.铁粉和稀硝酸2).在试管A中加入药品后，应继续进行的操作是_________。(1分)3).使用装置①进行实验，试管B中的空气不易排尽，其原因是_________。(1分)4).装置②是电解池，欲在试管内产生Fe(OH)2白色沉淀，则阳极材料应是()(0分)A.石墨B.铁C.铜D.铂5).装置②中的电解质溶液可以选用()(0分)A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.FeCl3溶液D.稀硫酸6).装置②中发生反应的化学方程式是_________。(1分)7).装置②中苯的作用是_________。(1分)3.如下图所示，abcd是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y分别为Cu、Zn的一种。 (6分)1).若工作时，E附近出现蓝色，则E为_________极，F为_________极，X为_________极，Y极材料为_________。(4分)2).若E、F均为铜片，其余不变，则写出E、F的电极反应：E极_________，F极_________。(2分)4.电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (9分)1).若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断 ①a是_________极(填“正”或“负”)，B是_________极(填“阴”或“阳”)； ②A电极上的电极反应式为_________，B电极上的电极反应式为_________； ③检验A电极产物的方法是_________。(5分)2).如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则 ①A电极的材料是_________，电极反应式为_________； ②B电极的材料是_________，电极反应式为_________。(4分)5.如下图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电一段时间，回答下列问题： (7分)1).判断电源的正、负极：a为_________极，b为_________极。(2分)2).在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中心的KMnO4液滴有什么现象？_________。(1分)3).写出电极反应式：A极_________，C极_________。(2分)4).若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动_________(填“是”或“否”)。说明理由_________。(2分)6.从H+、Cu2+、Na+、、五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(3分)1).以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_________。(1分)2).以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是_________。(1分)3).以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是_________。(1分)7.有一电解装置如图所示。图中B装置中盛有1L2mol·LNa2SO4溶液，A装置中盛有1L2mol·LAgNO3溶液。通电后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题： (3分)1).A中发生反应的化学方程式为_________。(1分)2).在B中观察到的现象是_________。(1分)3).室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体(标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_________。(1分)8.从、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(3分)1).两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_________。(1分)2).若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_________。(1分)3).两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_________。(1分)9.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (5分)1).工业冶炼铝的化学方程式是_________。(1分)2).铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________。(1分)3).工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 _________。 ③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口_________(填写“A”或“B”)导出。(3分)10.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现c点显红色，请填空： (6分)1).电源A上的a为_________极。(1分)2).滤纸B上发生的总化学反应方程式为_________。(1分)3).欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_________。电极f上发生的反应为_________，槽中盛放的电解液可以是_________或_________(只要求填写两种电解质溶液)。(4分)11.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。 (4分)1).a电极材料应为_________；b电极材料为_________。b电极的电极反应式为_________。(3分)2).电解液c可以是（填编号）__________________。(0分)A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3).d为苯，其作用为_________，在加入苯之前，对c溶液应作何简单处理？(1分)4).为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施有____________。(0分)A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两电极间的距离D.适当降低电解液的浓度12.按下图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极。通电后甲池中a极产生的气体明显多于b极；一段时间后，测得乙池的pH=12，溶液的体积为200mL。 (4分)1).电源A极是_________极。(1分)2).b极上电极反应式是：_________。(1分)3).c极上电极反应式是：_________。(1分)4).甲、乙两池的电极上共可收集到_________mol气体。(1分)13.如下图所示，通电5min后，电极5的质量增加，回答： (6分)1).电源：a是_________极，C池是_________池。A池阴、阳极电极反应：_________，C池阴、阳极电极反应：_________。(4分)2).如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况）且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。(1分)3).如果A池溶液也是200mL(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为_________。(1分)14.如下图，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答： (2分)1).甲、乙分别是什么装置_________、_________。(2分)2).写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式___________________________。(0分)15.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(5分)1).工业冶炼铝的化学方程式是_________。(1分)2).铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程是_________。(1分)3).工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_________(填写“A”或“B”)导出。(3分)16.电冶金(8分)1).金属冶炼的实质是_________。(1分)2).古代湿法炼铜的离子方程式为：_________。(1分)3).写出工业上冶炼下列三种金属的化学方程式：Fe:_________Ag：_________Hg:_________(3分)4).电解法是冶炼Na、Mg、Al唯一可行的工业方法，其原因是_________。 写出从熔融NaCl中冶炼金属钠的电极反应式。 阳极：_________； 阴极：_________。(3分)17.电镀(10分)1).电镀的含义电镀是应用_________在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。(1分)2).电镀的目的电镀的目的主要是_________。(1分)3).电镀的原理阳极：_________。阴极：_________。电镀液：_________。(3分)4).铜的精炼 ①装置要求 阳极是_________，阴极是_________，电解质溶液是_________。 ②化学原理 阳极反应：Cu-2Cu2+ Zn-2Zn2+ 阴极反应：_________ ③电解特点 a.粗铜中的铜“迁移”到纯铜上； 溶液的浓度_________。(5分)18.电解(12分)1).电解：_________叫做电解。电解池：_________的装置，也就是_________的装置叫做电解池或电解槽。(3分)2).构成电解池的条件①_________；②_________；③_________。(3分)3).电解池的两极阳极与_________相连，在阳极上发生_________反应。阴极与_________相连，在阴极上发生_________反应。(4分)4).电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是_________过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。(1分)5).离子的放电 阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，优先放电的是_________的离子。 写出下列离子在阴、阳两极放电的电极方程式： Ag+、Fe3+、H+、Zn2+、、、、 ______________________； ____________________。(1分)19.电解CuCl2溶液(14分)1).通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________，这些离子来自于_________。(3分)2).通电后，阳离子移向_________，阴离子移向_________。 在阳极放电的离子是_________，在阴极放电的离子是_________，分别发生_________反应和_________反应，生成_________。 电极反应方程式为：阳极：_________阴极：_________电解CuCl2溶液的总方程式为：_________(10分)3).电解CuCl2溶液观察到的现象是：_________。(1分)题号一总分得分二、简答类（共0分）1.工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法： ①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀； ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。 试回答： (1)电解时的电极反应：阳极___________________________________，阴极______________________________________。 (2)转变成Cr3+的离子反应方程式：____________________________________。 (3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？______________________________________________________。 (4)能否用Cu电极来代替Fe电极？____________(填“能”或“不能”)，简述理由__________________________________ _____________________________________________。2.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。 (1)如下图中A所示：a、b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则电极上发生的电极反应式分别为：a极________；b极________。电解反应方程式为_________________。由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。 (2)然后如下图中B所示，移走直流电源，在a、b电极间连接一个小灯泡，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是______，a极的电极反应式为_______________，b极的电极反应式为________________，电池反应方程式为__________________。 3.如下图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色。且知甲中电极材料是锌、银；乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。回答： (1)甲、乙分别是什么装置？ (2)写出A、B、C、D电极名称以及电极材料。4.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出铜，电解质溶液增重。求粗铜中含锌的质量分数。5.A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为，B为，D为。写出反应Ⅰ的离子方程式。 6.在实验室中，电解500mL某·L的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液的pH从7增加到12时(溶液体积变化忽略)阴极产生多少毫升气体(标准状况)，溶液中NaCl浓度为多少？7.如图所示，通电5min后，第③极增重，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。 8.一段时间后，如图的装置会出现什么现象？依据是什么？写出电极反应式和总反应式。 ___________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 9.如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。 (1)当以I=的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。 (2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e-=×10-19C)10.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是__________________。在X极附近观察到的现象是_____________________。 ②Y电极上的电极反应式是__________________，检验该电极反应产物的方法是_________________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是__________________，电极反应式是__________________。 ②Y电极的材料是__________________，电极反应式是__________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）11.设计一个实验，实现反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑，并验证反应产物。题号一总分得分三、填空类（共4分）1.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电40min后，两极均收集到气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为_________，通过电解槽的电流强度为_________(注：一个电子所带电量为×1019C)。2.如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(_________)3.E为黑色物质，B是气体，C是金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行，则A为_________，D为_________，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 4.A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2作电解液，纯铜片作阴极； B和C两槽以AgNO3溶液作电解液，纯银丝作阴极。 先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加，C槽银丝质量增加，则A槽中铜片增加的质量为_________。5.用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是(_________) 组别 阳极 阴极 P溶液 物质Q A Ag Cu AgNO3溶液 AgNO3固体 B C Cu CuSO4溶液 CuO C Pt Pt NaOH溶液 NaOH固体 D C Fe NaCl溶液 HCl气体 题号一总分得分四、单选类（共0分）1.用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则()A.电解液质量增加xgB.阴极质量增加xgC.阴极质量增加ag，a>xD.阴极质量增加bg，b<x2.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A.粗铜板作阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2eCuC.粗铜中所含Ni、Fe、Au等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达%～%3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是() A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.·L-1B.·L-1C.·L-1D.·L-15.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A.B.C.D.6.在0℃和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生铜时，阳极放出()A.氢气B.氧气C.氢气D.氧气7.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是()A.1B.8C.13D.148.用下图甲所示装置进行实验，若下图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是() A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量9.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-110.在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、、Cl、，用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为()A.8∶1B.2∶27C.∶108D.108∶11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右的颜色顺序是() A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝13.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸14.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是()A.H2、Cl2B.Cu、Cl2C.H2、O2D.Cu、O215.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极16.按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加，溶液质量增加，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（） A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶117.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L1B.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到铜的物质的量为D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L118.如下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是（） A.锌石墨负极B.石墨石墨负极NaOHC.银铁正极D.铜石墨负极19.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A.∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶20.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO421.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶122.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的·L1NaCl的溶液和·L1的AgNO3溶液，当产生(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500mL)()A.B.C.7D.23.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨作电极进行电解，阳极生成的物质是()A.H2B.AgC.Cl2D.O224.在25℃时将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%25.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.·L-1B.·L-1C.·L-1D.·L-126.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O227.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约()A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-128.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OHZn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)2-3e+5OH+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强29.用惰性电极电解·L1CuSO4溶液，在电路中通过电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为（）A.·L1B.·L1C.·L1D.·L130.如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为·L1，工作一段时间后，测得导线上通过电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（） A.产生气体的体积①＞②B.电极上析出固体物质的质量①＞②C.溶液pH变化①增大②减少D.电极反应式：①中阳极：−4e-2H2O+O2↑②中负极2H++2e-H2↑31.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eCu或Ag++eAg在电极上放电，若析出铜的质量为，则析出Ag的质量为（）A.B.C.D.32.在如下图所示中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是() A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石墨负极NaOHC.银铁正极AgNO3D.铜石墨负极CuCl233.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变34.当用铜作电极电解硫酸铜水溶液时，在阴极的产物是()A.CuB.Cu和O2C.O2D.H235.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为()A.B.C.D.36.下列说法不正确的是()A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电解池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H237.下列描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极38.下列说法正确的是()A.电解CuCl2溶液时，阴极附近产生的气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝B.原电池可以作电解池的电源C.电解质溶液导电的过程就是其电离的过程D.电解池中阴极发生氧化反应39.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常需要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO440.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为741.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶242.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()A.B.C.D.43.如下图所示右边的金属片发生氧化反应的是()A.B.C.D.44.下列说法正确的是() ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤45.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(H2O)C.KCl(KCl)D.CuSO4〔Cu(OH)2〕46.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO447.1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH3新法——电合成”的研究成果，说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，H2和N2在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质是锶（Sr)和稀土元素铈（Ce)和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的电解池里传导H+，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是（）A.电解总反应式为：N2+3H22NH3B.阳极反应式为：H22H++2eC.阳极反应式为：N2+6H++6e2NH3↑D.电解时生成的H+是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的48.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt)作阴极49.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子50.下列叙述中不正确的是（）A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气51.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A.溶液的pH增大B.Na+和的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出52.能用电解原理说明的问题是（） ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤53.有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶454.常温时，将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法()A.向溶液中加入(OH)2B.向溶液中加C.向溶液中加并加热D.向溶液中加55.下列说法不正确的是（）A.不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B.电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离、原电池均需要通电56.用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阴极质量为（）A.B.C.D.57.在以下电解槽中，随着电解的进行，溶液的pH会减小的是（）A.铜为阳极，铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B.石墨为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D.石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液58.pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO459.用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是（）A.在阴极可得到钠B.在阴极区c(OH)增大C.在阳极上有Cl2生成D.总反应式可表示为60.下列关于电解KNO3溶液的叙述正确的是（）A.随着电解的进行，溶液的pH减小B.OH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C.向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出D.阴极上H+得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性61.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1，则下列表述正确的是（）A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)∶n(汞)＝2∶1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)262.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为763.将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ64.电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极65.下列叙述正确的是（） ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.③题号一总分得分五、多选类（共0分）1.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列说法正确的是()A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶12.用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到的气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为Mg·mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（）A.It／QVB.32It/mQC.672It／QVD.30MIt/mQ3.下列有关叙述正确的是()A.原电池中电子流出极为正极B.电解池中电子流出极为电源正极C.原电池工作时负极发生氧化反应D.电解池工作时阴极发生还原反应4.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是()A.粗铜作阳极，纯铜片作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液B.纯铜片作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液C.电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度不变D.电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度变小5.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液6.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A.CuSO4B.BaCl2C.AgNO3D.H2SO47.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8.某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若b≤a，该电解质可能是（）A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO49.某种酸性电镀工艺，除采用ZnSO4·7H2O(称主盐)来配制电镀液外，还需加入某些盐(称导电盐)来增加溶液的导电性。不能用来作镀锌导电盐的是()A.FeSO4B.CuSO4C.Na2SO4D.Al2(SO4)310.用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.NaCl11.做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是（）A.CuSO4B.KClC.KOHD.K2SO412.用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一种纯净物（括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（）A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuCl2)D.CuSO4(CuO)13.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是()A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4参考答案:一、综合类（共116分）1.本题答案如下1)阴极 2)两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色 3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，使试纸变蓝说明生成的是Cl2 4) 5)底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色 2.本题答案如下1)C2)打开止水夹a，使A试管中的反应进行一段时间后用H2排除管B内空气，再关闭止水夹a，使A内气体压强增大将溶液压入B管中 3)试管B的管口向上，而H2密度比空气小 4)B5)A,B6) 7)隔绝空气防止生成的Fe(OH)2被氧化 3.本题答案如下1)(1)阴 (2)阳 (3)负 (4)Cu 2)(1)2H++2e-===H2↑ (2)Cu-2e-===Cu2+ 4.本题答案如下1)(1)正 (2)阴 (3)2-2e-===Cl2↑ (4)2H++2e-===H2↑ (5)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝 2)(1)粗铜 (2)Cu-2e-===Cu2+ (3)纯铜 (4)Cu2++2e-===Cu 5.本题答案如下1)(1)负 (2)正 2)紫色、向D方向移动 3)(1)4-4e-===2H2O+O2↑ (2)4H++4e-===2H2↑ 4)(1)是 (2)组成了氢氧燃料电池 6.本题答案如下1)HCl、CuCl2 2)H2SO4、Na2SO4 3)CuSO4、NaCl 7.本题答案如下1)4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3 2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变成蓝色，一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生 3)2 8.本题答案如下1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 3)HCl、BaCl2 9.本题答案如下1) 2)2Al+2+2H2O2+3H2↑ 3)(1)4-4e-2H2O+O2↑ (2)H+放电，促进水电离，OH-浓度增大 (3)B 10.本题答案如下1)正 2) 3)(1)Zn-2e-Zn2+ (2)Zn2++2e-Zn (3)ZnSO4溶液 (4)ZnCl2溶液 11.本题答案如下1)(1)Fe (2)石墨 (3)2H++2e-H2↑ 2)B,C3)隔开空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3加热c，以除去溶解的O2 4)B,C12.本题答案如下1)负 2)2H2O-4e-O2↑+4H+ 3)2H2O+2e-H2↑+2 4)×10-3 13.本题答案如下1)(1)负 (2)电解 (3)阳极:2Cl-+2e-Cl2↑；阴极:2H++2e-H2↑ (4)阳极:Cu-2e-Cu2+；阴极:2Ag++2e-2Ag 2)·L-1 3)13 14.本题答案如下1)(1)甲为原电池 (2)乙为电解池 2)A极（负极Zn）:Zn-2e-Zn2+，B极（正极Ag）:Cu2++2e-Cu，C极（阳极Pt）:4-4e-2H2O+O2↑，D极（阴极Cu）:2H++2e-H2↑ 15.本题答案如下1) 2) 3)(1)4-4===2H2O+O2↑ (2)H+放电，促进水的电离，使阴极附近的溶液中c(OH-)>c(H+) (3)B 16.本题答案如下1)金属阳离子得到电子生成金属单质 2)Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 3)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)2Ag2O4Ag+O2↑ (3)2HgO2Hg+O2↑ 4)(1)Na、Mg、Al (2)容易失去电子变为金属阳离子 (3)2Na++22Na2-2Cl2↑ 17.本题答案如下1)电解原理 2)使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度 3)(1)镀层金属 (2)镀件 (3)含有镀层金属的电解质溶液 4)(1)粗铜 (2)纯铜 (3)CuSO4溶液 (4)Cu2++2Cu (5)基本不变 18.本题答案如下1)(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程 (2)借助于电流引起氧化还原反应 (3)把电能转化为化学能 2)(1)两个电极 (2)直流电源 (3)电解质溶液或熔融态电解质 3)(1)电源正极 (2)氧化 (3)电源负极 (4)还原 4)电解质溶液的电解 5)氧化性强的阳离子或还原性强的阴阳离子:Ag++Ag,Fe3++Fe2+,2H++2H2↑,Zn2++2Zn; 阴离子:4-42H2O+O2↑,2-2Br2,-2S,+H2O-2+2 19.本题答案如下1)(1)H+、Cu2+ (2)和 (3)CuCl2和H2O的电离 2)(1)阴极 (2)阳极 (3) (4)Cu2+ (5)氧化 (6)还原 (7)Cl2和Cu (8)2-2Cl2↑ (9)Cu2++2Cu (10) 3)阴极石墨上逐渐覆盖了一层红色的铜，阳极石墨棒上有能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 二、简答类（共0分）1.(1)Fe-2e===Fe2+2H++2e===H2↑ (2) (3)在阴极反应及与Fe2+反应过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 (4)不能因为阳极产生的Cu2+不能使还原到低价 2.(1)4-4e-===2H2O+O2↑4H++4e-===2H2↑ (2)a→bO2+2H2O+4e-===42H2+4-4e-===4H2O2H2+O2===2H2O 3.(1)甲:原电池乙:电解池 (2)A：负极ZnB：正极AgC：阳极PtD：阴极Cu 4.% 5.Cu(NO3)2O2HNO3 6.·L 7.通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为·L-1。 8.甲池中Zn棒会逐渐溶解，碳棒上有气泡冒出。乙池中，与Zn棒相连的碳棒上有红色物质析出，另一碳棒上有刺激性气味的气体放出。 甲池中： 负极:Zn−2e-Zn2+ 正极:2H++2e-H2↑ 总式:Zn+2H+Zn2++H2↑ 乙池中： 阳极:2Cl-−2e-Cl2↑ 阴极:Cu2++2e-Cu 9.(1)负阴 (2)减少 10.（1）①2H++2e-H2↑放出气体，溶液变红②2-2e-Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 （2）①纯铜Cu2++2e-Cu②粗铜Cu-2e-Cu2+ 11.实验装置: 实验现象: 棒附近产生蓝色沉淀Cu(OH)2； b.碳棒表面有气泡产生，验纯后在导管口点燃C棒上产生的气体，火焰上罩一个干燥小烧杯，烧杯壁变得模糊且有水珠，证明反应分别生成了Cu(OH)2和H2。 电极反应:碳棒:2H++2e===H2↑；Cu棒:Cu-2e+2===Cu(OH)2↓；总反应:Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑ 三、填空类（共4分）1.(1)1mol· (2)16A 2.A 3.(1)Cu(NO3)2 (2)HNO3 (3)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4. 5.BD 四、单选类（共0分）1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.B12.C13.C14.B15.D16.B17.A18.A19.C20.A21.D22.C23.D24.C25.C26.B27.A28.C29.C30.B31.B32.A33.C34.A35.B36.B37.A38.B39.A40.D41.D42.D43.C44.D45.B46.A47.C48.A49.A50.B51.D52.D53.C54.D55.D56.A57.B58.A59.B60.D61.D62.D63.B64.A65.B五、多选类（共0分）1.A,C2.C,D3.C,D4.A,D5.A,C6.A,C7.A,C8.B,D9.A,B10.B,C11.C,D12.C,D13.B,D解析:一、综合类（共116分）1.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析2.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析6)无解析7)无解析3.无解析1)无解析2)无解析4.无解析1)无解析2)无解析5.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析6.无解析1)无解析2)无解析3)无解析7.无解析1)无解析2)无解析3)无解析8.无解析1)两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。2)阴极析出金属，即Ag+或Cu2+放电；阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种，但不是Ag2SO4。3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。9.无解析1)无解析2)两问都属记忆的内容。3)中在阳极区是阴离子放电，KOH溶液中的阴离子是，所以其电极反应式为阴极区H+放电:2H++2e-H2↑，由于H+放电，导致水的电离程度增大，使浓度增大，又因为阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以阴极区的pH会增大。10.无解析1)无解析2)无解析3)无解析11.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析12.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析13.无解析1)无解析2)无解析3)无解析14.无解析1)无解析2)无解析15.无解析1)金属铝的冶炼是电解熔融Al2O3；2)铝与强碱溶液反应放出氢气生成偏铝酸盐；3)无解析16.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析17.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析18.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析19.无解析1)无解析2)无解析3)无解析二、简答类（共0分）1.由于Cr(Ⅵ)的化合物毒性远高于Cr(Ⅲ)化合物，将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时，应注意思维的有序性:首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极反应。阴极:2H++2e===H2↑，阳极:Fe-2e===Fe2+，产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的发生氧化还原反应:使转化为Cr3+，同时Fe2+也转化为Fe3+。在以上电解的阴极反应及Fe2+与的氧化还原反应中都消耗了大量的H+，溶液的pH不断变大，有利于Fe3+、Cr3+水解生成相应的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。 若将Fe电极改为Cu电极，由于产生的Cu2+不具有还原性，不能将转化为毒性较低的Cr3+，显然是不行的。在实际解题过程中，有许多同学会根据的氧化性强于H+，简单地将阴极反应当作是得电子，这就会导致以后对试题中相关问题的处理含糊不清。这主要是没有将电解过程中的几个不同层次的问题有序地加以解析和处理所致。2.B图中构成了氢氧燃料电池。b极消耗H2，为负极；a极消耗O2，为正极；电流方向为a→b。3.甲中可发生自发的氧化还原反应，乙不能。因此甲为原电池，乙为电解池；a端显蓝色，说明H+反应使c(OH-)>c(H+)，a为电解池阴极，则A为原电池负极，B为正极，C为阳极，D为阴极；乙中两极不发生变化，则阳极为铂，阴极为Cu。4.铁上有Cu析出，说明铁为阴极，粗铜为阳极。阴极:Cu2++2eCu，阳极:Cu-2eCu2+，Zn-2eZn2+，因溶液增重，则: Zn—CuΔw 65g64g1g 可知溶解的粗铜中含,含所以w(Zn)=。5.由于电解A溶液得到金属C，并有三种产物，故说明气体为O2，D为含氧酸。C跟氧气反应生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反应的稀酸应为稀HNO3，由上述可知:A为Cu(NO3)2，B为O2，D为HNO3。反应Ⅰ的离子方程式为:6.pH=12时，c()=·L，即生成·L×=； 由相当量关系：2～H2↑～2NaCl 2mol22400ml2mol xy x==56mL，y==， 剩余NaCl：·L×，c(NaCl)==·L。7.第③极质量增加，说明第③极铜棒上析出金属银，此极为阴极，电源的E极为负极，F极为正极。在A池中，电解液为混合溶液，显然，在阴极Cu2+先放电，但要考虑到Cu2+完全放电后，H+放电的可能。A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等是解答本题的基本依据。 在A池中发生的反应为:阳极(②极):4-4e-2H2O+O2↑，阴极(①极):2Cu2++4e-2Cu，若Cu2+完全放电后还有:4H++4e-2H2↑，转移电子的物质的量为:÷108g·mol-1=，由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为:÷4×·mol-1=＜L说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为:，即。①极上析出Cu和放出H2共获得电子。Cu2+的物质的量为:，c(Cu2+)==·L-18.图中，甲是原电池，乙是电解池。原电池中，Zn为负极，C为正极。与甲池中Zn相连的乙池中的C棒为阴极，另一C棒为阳极。9.(1)由电镀铜的相关知识，可知铜片A的质量增加，说明A是阴极，与之相连的X端应与直流电的负极相连。 (2)因B作阳极，阳极反应是Cu−2e-Cu2+，故电解后铜片B的质量减少，减少的质量“跑”到A上。 (3)每生成1molCu，需要转移2mole-，现生成，需转移由物理学知识知，体系中通过的电子的物质的量为10.Y极与直流电源的正极相连，Y是电解池的阳极；X极与直流电源的负极相连，X是电解池的阴极，溶液中阳离子趋向阴极，在阴极放电，阴极的电极反应式:2H++2e-H2↑，由于H+不断放电，c（H+）不断减小，打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向进行，使c（）增大，故阴极附近放出气体，溶液使酚酞变红，向阳极移动，在阳极放电，阳极的电极反应式为:2-2e-Cl2↑；精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。11.因为铜的失电子能力小于H2的失电子能力，显然常规情况下，铜不可能置换出H2，只有利用电解原理来实现该反应。设计如下:三、填空类（共4分）1.阳极生成的是O2，阳极上失电子物质的量为 阴极上生成H2，，H+得电子，则根据电子守恒知，Cu2+得电子，溶液中Cu2+物质的量为，Cu2+的物质的量浓度为1mol·。 由Q＝It＝nNAe得，通过电解槽的电流强度为2.由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，x为负极； 因B中a极板不析出金属，C中x为正极可否定； 又由b极板有无色无味气体放出，否定D。3.电解时生成金属C，推断C离子得电子能力比H+强，金属C能与B气体反应，又能与D稀溶液反应，D只能为稀HNO3，B为非金属单质，根据B+CE，E为黑色物质，推知E为CuO，故B为O2，C为Cu，D为HNO3。4.本题是将A、B并联之后再与C串联，根据物理学电流定律可知:IC=IA+IB，可推出各电解池得失的电量关系为:QC=QA+QB。设A槽中铜片增加的质量为x，故有:解得x=5.无解析四、单选类（共0分）1.电极反应式为:阳极Zn-2eZn2+，Cu-2eCu2+，阴极Cu2++2eCu，故阳极减少的质量大于阴极增加的质量，使溶液质量增加，但增加值小于x。2.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐溶液作电解质溶液，阴极发生的反应为:Cu2++2eCu；阳极粗铜中Fe、Ni均参与放电，以离子的形式进入溶液，而Ag、Au不参与放电以单质形式沉积槽底，形成阳极泥。3.本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。首先，a、b电极为电源上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名称不同，应为正极或负极，排除选项C和D。其次，如图所示的电解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸收”，是让上边的电极产生Cl2，还是让下边的电极产生Cl2呢？显然为后者，因为只有让阳极产生的Cl2通过碱溶液，Cl2才能被完全吸收。第三，电解池中产生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。4.阳极电极反应4OH-4e2H2O+O2↑，失去电子的物质的量，阴极电极反应:首先发生的是Cu2++2eCu，然后发生的是2H++2eH2↑，阴极反应物得到电子的总量两电极得失电子物质的量相等，即:解得n(Cu2+)＝mol，n(CuSO4)＝n(Cu2+)＝mol，所以其物质的量浓度。5.在用惰性电极电解不活泼金属的硝酸盐溶液时，两极发生的反应应是:阳极:4OH-4e2H2O+O2↑，阴极:Mx++xeM；已知阳极上有bL氧气(标准状况)生成，其物质的量为，阳极发生电子转移为阴极上也应有相同数目的电子发生转移。则解得6.用铂电极进行电解，两极反应为:阴极:Cu2++2eCu阳极:4OH-4e2H2O+O2↑电解时阴极上流入的电子数等于阳极上流出的电子数，且两极产物的关系为，阳极上产生气体为氧气，其体积为点评:当多个电解池串联时，通过各电极的电子等量，根据各电极产物的对应关系，可快速求解。7.电解食盐水时供给电子，则消耗的H+为，同时产生OH，溶液体积为2L，pH＝13。8.该电解池中阳极、阴极的电极反应式分别为:阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-===2Cu总反应式:从乙中所给的图像看，每转移4ole-，E变化为2mol，F变化为1mol，因此E可表示生成Cu或消耗水或生成H2SO4的物质的量；F可表示生成O2的物质的量。9.根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2eCu，增重，应是Cu的质量，根据总反应方程式: 2×64g4mol n(H+) n(H+)＝，10.Ag+与Cl、Ba2+与均生成沉淀，相当于电解NaNO3溶液，实质是电解H2O，两极得到的产物为H2和O2。11.电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl-2eCl2↑，阴极:2H++2eH2↑，总反应:，对照解析选项，A项错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应:Cl2+2II2+2Cl，溶液呈棕黄色，B项正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，C项错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D项错误。12.用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为:阴极:4H++4e-===2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑故阴极区域富集OH-，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；阳极区域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊试液变红。13.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu失电子，H+得电子。如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能生成H2所以只能是电解池。14.本题考查离子放电顺序，溶液中的离子有:Cu2+、K+、H+及Cl、OH五种离子，得电子能力Cu2+＞H+＞K+，失电子能力:Cl＞OH，所以电解初期:阴极:Cu2++2eCu，阳极:2Cl-2eCl2↑，故选B。点评:记住常见离子的放电顺序，阴离子:S2＞I＞Br＞Cl＞OH；阳离子:活性阳极＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+。再就是看清题目要求是初期的电解产物。15.本题考查电解池的有关知识。由题意铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹，铅笔作阴极，接电源负极。电解氯化钠溶液，阳极2Cl-2eCl2↑，阴极2H++2eH2↑，破坏水的电离平衡，阴极呈碱性，遇酚酞变红色。铅笔端作阴极，发生还原反应，铂片端作阳极，发生氧化反应，有少量Cl2产生。16.原理中A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn2+进入溶液，同时Cu2+在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x,Zn的物质的量为y,则有:解得所以。17.电解KNO3和Cu(NO3)2，阳极电极反应式:4OH-4e2H2O+O2↑，得(标准状况），则转移电子数为4mol，阴极电极反应式:先发生:Cu2++2eCu，后发生:2H++2eH2↑，得H21mol，则后式转移电子数为2mol，前式转移电子数为(4-2)=2mol，故n(Cu2+)=1mol,n〔Cu(NO3)2〕=1mol。总共n()=×6=3mol,故n(KNO3)=3-n(Cu2+)×2=1mol。A项c(K+)==2mol·L1;B项转移电子数为4mol;C项n(Cu)=1mol;D项=c(H+),故c(H+)为4mol·L1。18.由a极质量增加，可知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极。因B中a极不析出金属；C中X为正极可否定。又因为b极有无色无臭气体放出，否定D。故选A。19.所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后，水电离产生的OH、H+在两极上反应，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32∶（2×2)=8∶1。20.Cl失去电子能力比OH强，不能选用含Cl的化合物，Cu2+得电子能力比H+强，所以D不能选，故选A。21.电解稀H2SO4，n(H2SO4)不变，但溶液体积减小，pH减小；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH，阴极消耗H+，NaOH溶液浓度增大，pH增大；电解Na2SO4溶液时，析出的H2与O2的物质的量之比为2∶1。22.两电解池中的电极反应为:甲.阳极反应:2Cl-2eCl2↑;阴极反应:2H++2eH2↑。乙.阳极:4OH-4e2H2O+O2↑；阴极:4Ag++4e4Ag。根据电荷守恒定律，产生氯气的物质的量n(Cl2)=(L·mol1)=。故电子转移的物质的量为ne=2×=。根据电极反应:甲电解池中产生的OH的物质的量=消耗的H+的物质的量=电子的物质的量=；乙电解池中产生的H+的物质的量=消耗的OH的物质的量=。两者如果混合，产生的OH和H+恰好完全反应，溶液变成了硝酸钠溶液，为中性。23.等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，NaCl、AgNO3恰好完全反应生成AgCl和NaNO3,整个溶液变成了Na2SO4和NaNO3的混合溶液。溶液中存在的阳离子:Na+、H+;阴离子。根据离子放电规律可知道，电解时阴极H+放电，阳极OH放电，分别生成H2和O2。24.电极反应为:Cu-2eCu2+(阳极)，2H++2eH2↑(阴极)。电解的总方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。