【优化方案】江苏专用高考化学总复习 物质结构与性质专题三课件 苏教选修

专题三晶体结构与性质

课堂互动讲练达标突破训练专题三晶体结构与性质课堂互动讲练考点一晶体的结构1．晶体的常识(1)晶胞反映晶体结构特征的基本重复单位。(2)晶胞中微粒数目的计算——均摊法如某个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒有属于这个晶胞。2．几种典型的晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1∶2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个离子晶体NaCl(型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－金属晶体体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，配位数为8六方堆积典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12面心立方堆积典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12【特别提醒】

1.判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个。2．离子晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。(2010年高考海南卷改编题)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为___________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________________；例1(4)金属镍与与镧(La)形成的合合金是一一种良好好的储氢氢材料，，其晶胞胞结构示示意图如如下图所所示。该该合金的的化学式式为_____________________________；(5)丁二酮肟肟常用于于检验Ni2＋：在稀氨氨水介质质中，丁丁二酮肟肟与Ni2＋反应可生生成鲜红红色沉淀淀，其结结构如下下图所示示。①该结构中中，碳碳碳之间的的共价键键类型是是σ键，碳氮氮之间的的共价键键类型是是__________，氮镍之之间形成成的化学学键是__________；②该结构中中，氧氢氢之间除除共价键键外还可可存在__________；③该结构中中，碳原原子的杂杂化轨道道类型有有_______。【答案】(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)>(3)66(4)LaNi5(5)①σ键和π键配位位键②氢键③sp2和sp3跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)1．元素X的某价态态离子Xn＋中所有电电子正好好充满K、L、M三个电子子层，它它与N3－形成的晶晶体结构构如图所所示。(1)该晶体的的阳离子子与阴离离子个数数比为_______。(2)该晶体中中Xn＋中n＝__________。(3)X元素的原原子序数数是__________。(4)晶体中每每个N3－被______个等距离离的Xn＋包围。答案：(1)3∶1(2)1(3)29(4)6考点二四种晶体的比较1．四种晶晶体的比比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)【特别提醒醒】1.原子晶体体的熔点点不一定定比离子子晶体高高，如MgO的熔点为为2852℃，石英的的熔点为为1710℃。2．金属晶晶体的熔熔点不一一定比分分子晶体体的熔点点高，如如Na的熔点为为97℃，尿素的的熔点为为132.7℃。2．晶体熔熔、沸点点高低的的比较(1)不同类型型晶体的的熔、沸沸点高低低一般规规律原子晶体体＞离子子晶体＞＞分子晶晶体。金属晶体体的熔、、沸点差差别很大大，如钨钨、铂等等沸点很很高，如如汞、镓镓、铯等等沸点很很低。(2)原子晶体体由共价键键形成的的原子晶晶体中，，原子半半径小的的键长短短，键能能大，晶晶体的熔熔、沸点点高。如如熔点：：金刚石石＞石英英＞碳化化硅＞硅硅。(3)离子晶体体一般地说说，阴阳阳离子的的电荷数数越多，，离子半半径越小小，则离离子间的的作用就就越强，，其离子子晶体的的熔、沸沸点就越越高，如如MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。(4)分子晶体体①分子间间作用力力越大，，物质的的熔、沸沸点越高高；具有有氢键的的分子晶晶体，熔熔、沸点点反常的的高。如如HF＞HCl，H2O＞H2S。②组成和和结构相相似的分分子晶体体，相对对分子质质量越大大，熔、、沸点越越高，如如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。③组成和和结构不不相似的的物质(相对分子子质量接接近)，分子的的极性越越大，其其熔、沸沸点越高高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。④同分异异构体，，支链越越多，熔熔、沸点点越低。。(5)金属晶体金属离子半半径越小，，离子电荷荷数越多，，其金属键键越强，金金属熔、沸沸点就越高高，如Al＞Mg＞Na。现有几组物物质的熔点点(℃)数据：例2A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下下列问题：：(1)A组属于________晶体，其熔熔化时克服服的微粒间间的作用力力是________。(2)B组晶体共同同的物理性性质是________(填序号)。①有金属光光泽②②导电性③③导热热性④④延展性(3)C组中HF熔点反常是是由于_______________。(4)D组晶体可能能具有的性性质是________(填序号)。①硬度小②②水溶溶液能导电电③固体能导导电④④熔融状态态能导电(5)D组晶体的熔熔点由高到到低的顺序序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解解释为_____________。【解析】通过读取表表格中数据据先判断出出晶体的类类型及晶体体的性质，，应用氢键键解释HF的熔点反常常的原因，，利用晶格格能的大小小解释离子子晶体熔点点高低的原原因。【答案】(1)原子共价价键(2)①②②③④(3)HF分子间能形形成氢键，，其熔化时时需要消耗耗的能量更更多(只要答出HF分子间能形形成氢键即即可)(4)②④④(5)D组晶体都为为离子晶体体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所所带电荷相相同的情况况下，半径径越小，晶晶格能越大大，熔点就就越高跟踪训练(随学随练，，轻松夺冠冠)2．根据表中中给出的几几种物质的的熔、沸点点数据，判判断下列有有关说法中中错误的是是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶体体B．单质B可能是原子子晶体C．AlCl3加热能升华华D．