(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分）1下列数据中有效数字是3位的是（）(A)1.003mol/L(B)pH=12.003(C)1.230mol/L(D)pH=1.232可以减小偶然误差的有效措施为（）(A)增加平行测定的次数(C)对测量仪器进行校正(B)采用高纯水和高纯试剂(D)做对照试验3用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（）(A)2(B)5/2(C)5(D)2/54下列物质不能直接用NaOH标准溶液准确滴定的是（）(A)邻苯二甲酸氢钾(B)HAc(C)NH4+5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（）(D)H2C2O4(A)HAc(pKa=4.74)(B)甲酸(pKa=3.74)(C)一氯乙酸(pKa=2.86)(D)二氯乙酸(pKa=1.30)6欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（）（），，，(A)适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定(B)适当提高pH值，利用酸效应进行分别滴定(C)将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+(D)将Pb2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi3+7已知，pH6.07.08.09.010.011.012.04.653.322.271.280.450.070.01用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCa2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（）(A)pH(B)pH8(C)pH10(D)pH127以MgY-EBT为指示剂用EDTA滴定Ca2+，终点时的颜色变化为（）6(A)MgY→Mg-EBT(C)Mg-EBT→EBT(B)Ca-EBT→EBT(D)EBT→Ca-EBT8在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的实际电位将上升（）(A)稀H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O79已知在1mol/LHCl溶液中，，。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V10已知,，则下列反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在达到化学计量点时，溶液中值为（）(A)1.08×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.76×10611某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，Fl-形式为黄绿色，。Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl滴定AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（）(A)黄色(B)黄绿色(C)粉红色(D)不变色12移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）(A)99.00%(B)99.90%(C)99.99%(D)99.01%13用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值Rf(A)=0.50，Rf(B)=0.75。欲使分离后A与B的斑点中心距离为2.0cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（）(A)6(B)8(C)12.5(D)2514完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）1根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；2写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；3根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；4估算终点误差以检验滴定方法是否合理。(A)②①③④(A)②③①④(C)①②③④(D)③①②④15做空白试验可以在一定程度上消除（）(A)试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响(B)玻璃仪器容积不准确所引起的偏差(C)操作不稳定所引起的偏差(D)实验方法所引入的系统误差二、填空题（共10分）1根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中