几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物情景导入在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2,目的是给潜水员提供氧气，过氧化钠为什么可以提供氧气呢？它发生了什么反应？你还知道哪些钠的化合物？它们有何性质呢？同学们，学完本节课的内容，你就全会了！互动课堂知识构建知识点一氧化钠和过氧化钠.物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。.化学性质(1)Na2O的化学性质Na2O和CaO性质相似都是典型的碱性氧化物。与水反应：Na2O+H2O=2NaOH与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2COe与酸反应：Na2O+2HCl=NaCl+H2O(2)Na2O2的化学性质①与水反应【实验探究】Na2O2与水反应实验操作实验现象实验结论「 T77一"/H狗_；带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁较热，滴入酚欧后溶液变红Na2O2与水反应放热，化学方程式+2H2O4NaOH+OJ【疑难点拨】在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。②与酸反应Na2O2与酸反应比与水反应更剧烈，如Na2O2与盐酸反应的化学方程式2Na2O2±4HCl^4NaCl+Oj+2H2O。【疑难点拨】Na2O2不是碱性氧化物，因为它与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2,Na2O2是过氧化物。③与CO2反应Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。【问题探究】Na2O2有哪些重要的用途？【答案】①过氧化钠与水、CO2反应均能放出O2,因此它作呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。②Na2O2有较强的氧化性，可以将有色物质氧化成稳定的无色物质，Na2O2的这种性质称为漂白性，Na2O2是一种重要的漂白剂、强氧化剂。知识点二碳酸钠和碳酸氢钠Na2cO3是一种白色粉末，俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3是一种细小白色晶体，俗名小苏打，都属于盐类，但却被用作食用碱。1.Na2cO3和NaHCO3溶于水时表现的性质实验步骤1gNa2cO31gNaHCO3①加几滴水加水后结块变成晶体，放热加水后部分溶液，感觉不到」热量变化②加10mL振荡时间时可溶解固体量减小③加1〜2滴酚酞溶液变红,溶液碱性较强溶液变浅红，溶液碱性较弱初步结论Na2cO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CQ3>NaHCO3,水溶液均显碱性2.Na2cO3和NaHCO3的热稳定性

实验操作澄清的.翻1FNaHCOj澄清的实验现象澄清的石灰水不受浑浊澄清的石灰水变浑浊化学方程式及结论Na2c03稳定受热难分解2NaHc03dNa2c03+H20+c02TNaHcO3受热不稳定，可分解此实验可用于Na2cO3和NaHCO3固体的鉴别。3.Na2cO3和NaHCO3的其他方面的比较碳酸钠碳酸氢钠与酸反应（hci）反应较剧烈，化学方程式：Na2cO3±2Hci=2Naci+H2O+cO2T,离子方程式：832-±2H+=H2O+cO2T。反应很剧烈，化学方程式:NaHcO3±Hci=Naci+H2O+cO2T,离子方程式：HcO3-±H+=H.O±cO2T与碱反应（NaOH）离子方程式：hco3-+oh-=h2o+co32-与盐反应（caci2）离子方程式：ca2±±cO32-=cacOj与co2反应化学方程式：N2co3+co+H32NaH83相互转化一小*（cO,±HQ或少量Hci） 一碳酸钠&~「 十碳酸氢钠①固（加热），②液（NaOH）【疑难点拨】①向Na2cO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气体生成，后来放出气体，反应过程的离子方程式为co32-+h+=hco3-、hco3-+h+=h2o+co2T，而向盐酸中滴力口Na2cO3开始就有气体放出，所以Na2cO3溶液与酸互滴时，滴加顺序不同，现象不同。②NaHcO3溶液与澄清的石灰水反应时，两种反应物的用量不同，发生反应也不同。当NaHcO3过量时，化学方程式为：2NaHcO3+ca（OH）2=cacOj+Na2cO3+2H2O；当NaHcO3量不足时，化学方程式为：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCOj+NaOH+H2O。知识点三焰色反应.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特出的颜色，在化学上称为焰色反应。.操作（1）将铂丝（或光泽无锈的铁丝）用盐酸洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。（2）蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃来观察。（3）用盐酸洗净伯丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。3.几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色。说明：①焰色反应是部分金属元素的物理性质，不同的金属元素具有不同的焰色，利用该性质可以鉴别部分金属。②焰色反应是元素的性质，无论是单质还是化合物，只要含有该元素，就具有该性质。要点探究类型一Na2O2的性质例1向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.最后溶液变蓝 B.溶液先变蓝最后褪色C溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【答案】B【解析】紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2,NaOH使紫色石蕊式液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【点评】本题主要考查Na2O2的强氧化性。变式题在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.豆〉Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、CO、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO%、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO%、SO%【答案】B【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32T二是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T，考虑不能与OH-共存的离子，如选项A中的NH4+,选项C中的Mg2+、Ca2+、HCG3-O类型二Na2O2与CO2、H2O的反应例21mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A.Na2cO3 B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNaCOo D.Na。NaOHNaCOo2 3 22 2 3【答案】A【解析】根据反应式：2NaHCO3=Na2cO3+CO2+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2；根据计量关系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3O【点评】不能正确理解反应进行的顺序，造成错误解答。由于题目中要求确定了Na2O2和Na2cO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2首先发生，反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T后发生。变式题在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A.2g B.1gC.18gD.无法计算【答案】A【解析】将反应过程用化学方程式表示，不难发现规律：2CO+O/=2CO,、2NaO?+2CO=2NaCO^+O,，将两方程式相加得：CO+NaO?=Na,COq,固体增加的质量即为CO的质量。同理：2H+O9==S=2HO、NaO?+2H2O=4NaOH+O2t相加得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量即为H2的质量。类型三Na2cO3和NaHCO3的性质与计算例3于老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2cO3和NaHCO3无色的饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2cO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚欧试液，红色较深的是Na2cO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气题放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2c03⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2c03A.①②B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤【答案】A【解析】③不合理，溶液中NaHC03受热难分解；⑥也不合理，两种溶液都生成白色白色沉淀。【点评】本题考查Na2c03和NaHC03性质的区别。例4将一定量的Na0H和NaHC03的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成的C02的体积为V1(V1于0,将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的C02(V1、V2均为标准状况下的体积)。试回答下列问题：(1)固体残渣的成分 。(2)若2V1=V2,则原混合物中Na0H和NaHC03的物质的量之比为多少？【答案】(1)Na2c03 (2)n(Na0H)：n(NaHC03)=1：3【解析】(1)发生的反应有：Na0H+NaHC0『&Na°C0q+H00、2NaHC0.=△=NaC0+H0C0J,可知固体为Na2c03。(2)设混合物中Na0H和NaHC03的物质的量分别为x、y,则Na0H和NaHC03反应生成Na2c03的物质的量为x,剩余的NaHC03的物质的量为(y—x),这些NaHC031分解生成的Na‘C0q和C0,的的物质的量均为三(y—x)。这些NaC0^可生成C0,物1 1质的量x+—(y—x)。由题意2*[万(y—x)]=x+—(y—x),解得x：y=1：3。【点评】解答本题时注意审题理清各个量之间的关系，同时要学会过量问题的判断。变式题把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g,则通入CO2的质量是( )0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是【答案】C【解析】0.8gNaOH若全部转化成Na2c03，则其质量为1.06g<1.37g；若全转化成NaHCO3,则其质量应为1.688>1.378。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3(%mol)和NaHCO3(Jmol)的混合物。依Na原子守恒，得2%+J=0.02,且有:106%+84J=1.37,解得%=0.005mol,J=0.01mol,故通人CO2的物质量为%+J=0.015mol,质量为0.015molX44g,mol—1=0.66go类型四焰色反应例5某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列各判断中正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是钠元素C该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质是否含有钾元素【答案】BD【解析】焰色反应是金属元素的性质，焰色反应为黄色的物质中一定含有钠元素；但钾的焰色必须透过蓝色钻玻璃滤去黄光才能观察到，所以不能确定是否含钾元素。【