【课件】硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节

硫及其化合物第1课时：硫和二氧化硫第五章

化工生产中的重要非金属元素新人教版2019化学

必修二课程学习目标1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。核心素养水平1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、SO2的性质及转化。2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的有关硫、SO2的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释。3.科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。课程学习目标与核心素养水平同学们，你们认识硫吗?新课导入新课导入黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。硫的存在硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：2.物理性质：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4٠2H2O）芒硝（Na2SO4٠10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫化物:硫酸盐:画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？位置第三周期、第VIA族化合价硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价O非金属性：比氧弱问题思考S单质硫具有哪些化学性质?从化合价角度分析?问题思考-20+4+6从化合价的角度认识硫单质的化学性质：（表现氧化性）（表现还原性）（表现氧化性）3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！补充：与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O生活常识：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是

S＋Hg==HgS

（既表现氧化性又表现还原性）4.硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。【例1】下列说法中正确的是(

)A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在A【例2】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(

)A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态D【例1】下列说法中正确的是(

)A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在A【例2】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(

)A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态D典例精讲思维启迪被酸雨腐蚀的森林SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、容易液化、易溶于水。1.物理性质：2.化学性质：二、二氧化硫（1）具有酸性氧化物的通性（2）既有氧化性又有还原性（3）漂白性→物质类别看：→从化合价看:→特殊性：-2、0、+4、+6SO22.化学性质：二、二氧化硫①与H2O反应生成酸SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

（1）酸性氧化物的通性：（类似CO2）与碱性氧化物反应生成盐

与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水【例3】判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解典例精讲2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(澄清石灰水变浑浊)SO2少量：SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3

（亚硫酸氢钠）②与碱反应生成盐和水③与碱性氧化物反应生成盐CaSO3+O2=CaSO4SO2+CaO=CaSO32H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化剂▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②还原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）①氧化性：（2）既有氧化性又有还原性加热，又恢复原来的颜色。实验现象：品红溶液褪色是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。SO2的漂白原理：特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2的漂白性特点：1、暂时性、可逆的2、选择性属于非氧化还原反应.向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液

。只变红不褪色（3）SO2的漂白性:—常用于检验SO2[实验5－2]原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：△催化剂3.二氧化硫的用途【例4】下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是（

）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD【例5】下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B典例精讲【例6】下列能说明SO2体现什么性质？（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（