课题1 质量守恒定律第1课时

1.质量守恒定律的定义和原因；2.质量守恒定律的理解和应用1.质量守恒定律的理解和应用知识点：重点难点：

生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？

通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？质量守恒定律实验探究：1、红磷燃烧前后总质量的测定红磷红磷+氧气五氧化二磷点燃1.你观察到了哪些实验现象？答：①产生大量白烟；②玻璃管上端的小气球先变大后变小；③天平平衡，红磷燃烧前后的质量m1

m2。2.解释小气球先变大后变小的原因？答：气球先变大，是由于红磷燃烧放出热量使气体受热膨胀；而后变小是由于燃烧消耗氧气，冷却至室温后瓶内压强减小。3.此实验得出的结论：参加反应的各物质的质量总和

生成物的质量总和=4.为什么要在锥形瓶底部铺一层细沙？答：防止锥形瓶底炸裂。5.玻璃管上端小气球的作用？答:①使装置密封；②缓冲气压，防止橡胶塞冲出。6.玻璃管下端接触红磷的目的？答：引燃红磷。7.你认为该实验成功的关键是什么？答：装置要密闭。8.如果发现天平不平衡，可能是什么原因？小气球膨胀，由于空气浮力作用使指针偏转。质量守恒定律实验探究：2.铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定铁+

硫酸铜铜+

硫酸亚铁Fe

+CuSO4

=

Cu

+

FeSO41.你观察到了哪些实验现象（铁钉表面、液体颜色）？答：①铁钉表面覆盖一层红色物质；②锥形瓶中液体的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；③天平平衡，铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量m1

m2。2.分析两个方案的实验结果，你得到什么结论？答：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。=质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.质量守恒2.化学反应3.参加4.质量总和只强调“质量守恒”，不包括“体积”等其他方面的守恒；只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加化学反应的物质，不能计算在内，如:反应物过量、催化剂等；包括反应物或者生成物中的所有“固、液、气”态物质的质量总和。注意事项1.下列叙述完全符合质量守恒定律是:()

A.水结冰前后，质量保持不变

B.50ml水和50ml酒精混合后总体积＜100ml

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D只适用于化学变化，不适用于物理变化2.【课本P98,2（3）】某化学反应A+B→C+D，现有10gA和6gB发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是:

。

3.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为

。

5:15:21.已知多个反应物的质量，计算时应按照不足量为基准；2.催化剂质量不计入反应物总质量内。质量守恒定律实验探究：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验现象：①盐酸倒入烧杯后，剧烈反应，有大量气泡生成；②天平向右倾斜。盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳1.盐酸与碳酸钠粉末反应后剩余物的质量为什么减轻了？是否遵守质量守恒定律呢？①盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平两边质量不相等。②遵守质量守恒定律，参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。你认为该实验装置应该做怎样的改进？答：应该在密闭的容器中进行。质量守恒定律实验探究：实验5-2镁条燃烧前后质量的测定实验现象：①镁条剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体；②用天平称量反应前后物质的质量，不相等。镁+氧气氧化镁1.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否遵守质量守恒定律呢？①镁与氧气反应生成氧化镁，产物比镁条增加的质量是参加反应的氧气的质量。②遵守质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的总质量等于反应后生成的氧化镁的总质量。

由此可见，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律的时候，必须在

容器中进行。密闭2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？（从分子原子的角度解释）水分子氢原子氧原子氢分子氧分子分解结合H2O

H2

+O2通电守恒原因：在一切化学变化中，反应前后

的种类没有改变，

的数目没有增减，

的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的

必然相等。原子原子原子质量总和从宏观和微观角度理解质量守恒定律原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类宏观微观分子的个数元素的化合价H2O

H2

+O2通电课本P98，2.选择题(1)在化学反应前后，肯定不会变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤B二、质量守恒定律的应用(一)解释化学反应中一些简单的现象和问题。1.课本P98第3题，根据质量守恒定律解释现象。1.铜粉在空气中加热，铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和。2.纸中的碳元素和氢元素与空气中的氧气反应生成CO2和水蒸气扩散到空气中，所以灰烬比纸质量小。3.参加反应的高锰酸钾的质量等于高锰酸钾受热后分解生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。二、质量守恒定律的应用2.防诈骗点石成金同学邀你参加“变水为油”项目，共同发财。请用质量守恒定律揭穿这些骗局。答：化学变化前后元素的种类不变。二、质量守恒定律的应用(二)根据质量守恒定律进行简单计算。

例：氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则参加反应的氢气的质量是()。A.8gB.1gC.11gD.无法确定B二、质量守恒定律的应用(三)判断化学反应某种物质的组成。1.课本P98，2.选择题,第4题

2.某化合物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物组成的元素是（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氢元素

C.一定含有碳氢氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B二、质量守恒定律的应用

3.某化合物6.4g和氧气充分反应，共得到4.4g二氧化碳和2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比

。C:H:O=1：4：1二、质量守恒定律的应用(四)确定化学反应中某种物质的化学式

例：氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为()。A.NaClB.H2C.HClD.HClOA

一、质量守恒定律定义：参加__________的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量____。二、质量守恒的原因化学反应的过程，就是参加反应的各物质的______重新组合而生成新的______的过程。

1.原子的

没有改变2.原子的

没有增减3.原子的

没有变化所以，化学反应前后各物质的__________必然相等。化学反应总和总和原子分子种类数目质量质量总和1．(2013，庆阳)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A．CO2B．Cl2C．O2D．N22．(2014，宜昌)右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用A

A

参加反应的3.(2014，贺州)镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg＋N2=====Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()C

点燃4．在化学反应前后，肯定不会变化的是()①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和，⑤物质的种类，⑥物质的体积

⑦物质的状态。A.②④⑤B.①③⑦C.①③④⑥D.①③④5．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共

g，参与反应的氧气的质量为

g。D

(c＋d)(c＋d＋b－a)6．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律7．(2014，安徽)下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是()A．均为混合物B．质量减少C．原子总数减少D．分子总数不变C

A8．(2013，娄底)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是()A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分C．该反应属于化合反应D．化学反应前后元素的种类发生了变化C

9．(2014，兰州)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X＝2.0gD．该反应是化合反应D10．ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热。(1)若充分反应后，得到cg氯化钾，则生成氧气的质量为

g。(2)若充分反应后，得到cg剩余固体，则生成氧气的质量为

g，其中二氧化锰的质量为____g。11