第一课时 盐类的水解

第三节

盐类的

水解Hydrolysisofsalts第一课时盐类水解的概念、规律及表示方法学习目标1.知识与技能1）理解盐类水解的原理。2）了解盐溶液的酸碱性。3）掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。2.过程与方法能通过与老师、同学的交流合作等手段，应用有关知识来完成盐类水解的题目。3.情感态度与价值观通过研究盐类水解及生活中的重要作用,能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱【知识回顾】强酸强碱盐如：NaCl强酸弱碱盐如：NH4Cl弱酸强碱盐如Na2CO3弱酸弱碱盐如CH3COONH4侯德榜我国制碱工业的先驱资料卡片碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）Na2CO3

侯氏制碱法（联合制碱法）——中国化学家对世界文明所作的重大贡献

【回忆思考】分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液纯碱???叫碱不是碱纯碱纯水酸性碱性加酸加碱加盐c(H＋)＜c(OH－)

c(H＋)＞c(OH－)

c(H＋)=c(OH－)H2OOH-+H+？水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定实验●探究

用PH计分别测量下列三组溶液的PH第一组：Na2SO4、NaCl第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三组：Na2CO3、CH3COONa实验记录结论:盐溶液不一定都呈中性,

有的呈酸性,有的呈碱性第一组：Na2SO4、NaCl第二组：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三组：Na2CO3、CH3COONaPH=7都呈中性PH＜7都呈酸性PH＞7都呈碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4MgCl2酸碱性盐类型寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐P54酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐

根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，你能试着从电离平衡的角度加以解释吗？

归类求同对比求异一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性？谁强显谁性，都强显中性记住啦！探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaCl

Cl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液显碱（酸）原因，分析归纳…H2OH+

+

OH–

CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl

–+NH4+

有弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-，促进了水的电离。盐类的水解三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：发生了盐类的水解四、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱碱阳离子的盐：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等弱酸或弱碱类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐NaAc强酸强碱盐NaCl水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性五.盐类水解的规律①盐溶于水1.

盐类水解的条件：②盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子，与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（弱酸或弱碱）不溶不水解，无弱不水解，有弱才水解。谁弱谁水解，都弱双水解。记住啦！3.

实质：促进水的电离。生成了弱电解质2.水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。谁强显谁性，都强显中性，都弱相对性。使c(H+)≠c(OH–)记住啦！4、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，必有弱酸或弱碱生成，溶质微粒数增多；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0

(3)水解程度一般很小，通常用“”表示，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。方程式中一般不用“↑”或“↓”。双水解的程度比单水解的大，但显的性质不一定强4、水解的特点：（4）水解平衡（动态）（5）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，以第一步水解为主。故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者溶液碱性强。（6）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的PH值一定变大B例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D一试身手

1.在溶液中，不能发生水解的离子是()A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D能否用方程式表示出相应的水解过程？下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤六、盐类水解的表示方法

——水解方程式的书写盐+

水酸+

碱盐+水酸+碱盐类水解方程式的书写方法：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF、NaAlO2化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–离子方程式：F–

+H2OHF+OH–离子方程式：AlO2–

+2H2OAl(OH)3

+OH–四、盐类水解方程式的书写：（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一步水解。（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+

NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2请书写下列物质水解的方程式：

Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、

HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–常见“完全双水解”的弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。用连接。（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶

NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷

Na2HPO4、HS-溶液呈弱碱性1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜

C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是碳酸钾B.硫酸氢钠

C.碳酸氢钠D.氯化铁【课堂练习】3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl

–

B.Cl

–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、

Cl

–

、

NH4+

、OH–

D.Cl

–

、

NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】水解离子方程式的书写技巧————缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子氢离子或氢氧根离子，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+，Cu2+＋H2OH+·OH-=？＋H+把水看成是H+·OH-，显然，阳离子将与OH-结合生成CuOH2。Cu2+＋H2O=CuOH2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：

Cu2+＋2H2O=CuOH2＋2H+HCO3-＋H2OH+·OH-=？＋OH-将HCO3-

与H+结合生成H2CO3代替？，再配平，即得水解离子方程式：HCO3-

＋H2O=H2CO3＋OH-如NaHCO3水解；参与水解的是HCO3-，生成对应的阴离子OH-。Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+第一步：S2-+H2OHS-+OH-

第二步：HS-+H2OH2S+OH-

1.请分别写出Na2S、CuSO4

发生水解反应的离子方程式。随堂练习Na2S溶液:CuSO4溶液:随堂练习2.下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓

+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+DE.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。四、盐类水解：课本59页第1、2题课后作业

2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究

：

1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？都弱都水解！活动一：课后探究：据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？活动二：

在百度网页上搜索下列相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用中央电教馆：http:///；

百度百科—灭火器：http:///

研究性学习活动：下列盐的水