2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含及解析】

2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成．计算机芯片的资料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完整焚烧造成的D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上因为摩擦会产生高温，所以接触点上的资料应当采纳耐高温、能导电的物质，石墨恰巧适合设NA表示阿伏加徳罗常数，以下表达中正确的选项是A．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．11．2L氧气中所含有的原子数为NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混淆气体中，极性键数为6NAD．1L0．lmol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数量为

0.2NA以下有关说法正确的选项是．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成资料．甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲苯C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种D．合成顺丁橡胶

(

)

的单体是

CH3-CH=CH-CH3实验是化学研究的基础，对于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是．装置①常用于分别互不相溶的液体混淆物．装置②可用于汲取氨气，且能够防备倒吸C．装置③可用于制备少许NH3D．装置④没法形成喷泉5.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理以下图，图中有机废水物可用C6H10O5表示[互换膜分别是只同意阴(阳)离子经过的阴(列有关说法中不正确的选项是

(酸性)中的有机阳)离子互换膜]，下A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．互换膜a是阴离子互换膜C．电极b的反响式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2OD．同样时间内（同样情况下）生成CO2和N2的体积比为2：5以下图所示与对应表达符合的是A．—定条件下，X和Y反响生成Z，由图1推出该反响的方程式可表示为：X+3YB．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液获取的滴定曲线（常温下），该实

Z验最好选用酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图

3所示。当7<pH<13时，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混淆溶液（均能够与Ag+反响生成积淀），由图4可确立第一积淀的是C-W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。以下说法正确的四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不行能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反响工业上获取X、Y单质的方法主假如电解其熔融的氯化物二、实验题实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并研究氯气等物质的有关性质，设计以下图的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，复原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。（2）B装置有几个作用，分别是除掉氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。（3）装置C的功能是研究有氧化性的物质能否必定有漂白性，以下最正确试剂组合是______。9.①②③④I润湿的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条润湿的红纸条II碱石灰浓琉酸硅胶氯化钠III润湿的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条三、填空题合成氨是最重要的化工生产之一，回答以下问题：I.氢气往常用生产水煤气的方法制得。此中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，在850℃时，均衡常数K=1。（1）若高升温度到950℃时，达到均衡时K_________1(填“>”“<”或“=”)（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xrnolH2，则：①当x=5.0时，上述均衡向_________(填正反响或逆反响）方向进行。②若要使上述反响开始时向正反响方向进行，则x应知足的条件是_____________。3）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其余物质的投料不变，当上述反响达到均衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都能够汲取硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转变为N2。（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反响为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O该反响中的氧化剂为________(写化学式)。若反响生成标况下N233．6L，则转移电子的数量为___________。（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ?mol-1则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=__________。（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定此中的含氮量能够采纳“甲醛法”。即4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O。现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，拿出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不退色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。四、实验题11.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行办理的流程以下图：回答以下问题：（1）第①步获取的“熟料”中可溶性的成分主假如2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式

NH4Fe(SO4)2_____________。在

、NH4Al(SO4)NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰巧完整积淀，写出反响的离子方程式：____________。2）滤渣B的主要成分为_____________。（3）已知×10－，Ksp×10－33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9mol?L﹣1可以为完整积淀，则溶液A起码应调理到pH=_____________。用NH4HCO3调理pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_____________。

__________

、五、推测题12.【化学——选修3：物质构造与性质】周期表中前周围期元素R、W、X、Y、Z的原子序数挨次递加。R基态原子中，电子占有的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向同样的电子。工业上经过分别液态空气获取X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其余能层均已充满电子。请回答以下问题：（1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原由是：_______________。（3）构造简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道种类为：________________(H

为氢元素，下同）（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过度的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，以下说法正确的选项是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3供给空轨道进C．[Z(WH3)4]SO4构成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞以以下图所示(黑点代表Z原子)。①该晶体的化学式为②已知该