2019学年高一化学必修1同步分层测评(鲁教版)第4章材料家族中的元素23硅无机非金属材料(含解析)

学业分层测评(二十三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2019·内蒙古集宁一中期末)光导纤维被以为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全世界迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【分析】光导纤维的主要成分是SiO2。【答案】B2．若是硅作为一种广泛使用的新式能源被开发利用，以下对于其有益要素的说法中，你以为不当的是()．便于运输、储藏，从安全角度考虑，硅是最正确的燃料B．自然界的含硅化合物易开采C．硅焚烧放出的热量大，焚烧产物对环境污染程度低，且简单有效控制D．自然界中存在大批单质硅【分析】自然界中不存在游离态硅。【答案】D3．对于硅的化学性质的表达中，不正确的选项是()．在常温下，不与任何酸反响B．在常温下，可与强碱溶液反响C．在加热条件下，能与氧气反响D．单质硅的复原性比碳的复原性强【分析】A项，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；B项，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3△高温＋2H2↑；C项，Si＋O2=====SiO2；D项，SiO2＋2C=====Si＋2CO↑是在高温下的反响，不可以说明复原性：C>Si。【答案】A4．石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料，此中常混有少许碳酸钙。要除掉石英沙中的少许碳酸钙，应采纳的方法是()．用水溶解后过滤分别B．用稀硫酸溶解后过滤分别C．用酒精灯加热D．用稀盐酸溶解后过滤分别【分析】CaCO3可溶于盐酸，而石英沙与盐酸不反响，D正确。注意B中CaCO3与H2SO4反响生成CaSO4会附着在CaCO3表面，阻挡反响的进行，故B错误。【答案】D5．以下对于硅和二氧化硅的说法中，不正确的选项是()．晶体硅呈灰黑色，是拥有金属光彩、硬而脆的固体B．硅的化学性质很稳固，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其余物质发生反响C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反响D．硅是常用的半导体资料，可用于制造光导纤维【分析】自然界中硅只以化合态形式存在，硅在常温下可与HF、F2等反响。硅与NaOH溶液反响生成H2，SiO2是酸性氧化物能与碱反响。光导纤维的成份是SiO2不是Si，D错误。【答案】D6．以下对于二氧化硅的表达中，不正确的选项是()①在固态和液态时，都不导电②能跟强碱反响，但不可以与水反响③SiO2的物理性质与CO2近似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．只有④B．②④C．③④D．①②③【分析】SiO2的物理性质与CO2相差较大，前者常温下为固态，后者为气态，③错误；SiO2虽可与氢氟酸反响，但不属于碱性氧化物，④错误。【答案】C7．以下反响中，硅元素被氧化的反响是()△A．Si＋O2=====SiO2高温B．SiO2＋CaO=====CaSiO3高温C．SiO2＋2C=====Si＋2CO↑D．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O【分析】硅元素被氧化，化合价高升。B、D是非氧化复原反响，C中硅元素的化合价降低。【答案】A8．现有以下五个转变，此中不行能经过一步反响实现的是()SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤NaOH23，BaCl22，2H2O。【分析】SiO2――→4――→CuCl2――→NaOHNaSiOCuSONaO【答案】B9．以下离子方程式，正确的选项是()．澄清石灰水中通入过度二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO23－＋SiO2===SiO23－＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2＋2OH－===Na2SiO3＋H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO23－＋2H2O【分析】A项，应为OH－＋CO===HCO－；B项，不反响；C项，原子不守23恒。【答案】D10．为除掉以下各粉末状混淆物中的杂质(括号内为杂质)，请采纳以下供给的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸

B．烧碱溶液

C．氧气

D．水E．二氧化碳

F．不用其余试剂操作：①加热焚烧

②加热熔融③充分加热④过滤⑤结晶物质试剂

操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)【分析】除杂的一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反响；②后续试剂能除掉过度的前一试剂；③不引入新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分别；⑤尽可能将杂质转变为所需物质；⑥加入试剂次序要合理。【答案】(1)F③(2)A④(3)C①(4)D④⑤11．依据以下图A、B、D、E的变化关系，回答以下问题：(1)写出A、D的名称：A：________、D：________。(2)写出B→A的化学方程式：_____________________________。(3)写出以下反响的离子方程式：A→E：

；B→E：

。【分析】由图示剖析：

A与

O2反响生成

B，而

B与碳在高温下反响生成

A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反响，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。高温【答案】(1)硅硅酸(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，他们之间的关系如图，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体构造与金刚石相像。请填空：(1)单质A的原子构造表示图为________，它的最高价为________。(2)B的化学式为________，B和碳反响生成A和E的化学方程式是。(3)C的化学式为____________，D的化学式为________。【分析】依据题给信息可知A为硅，则B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，E为CO。【答案】(1)＋4高温(2)SiO2SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO3[能力提高]13．制备单质硅的主要化学反响以下：高温SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑加热Si＋2Cl2=====SiCl4高温SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl以下对上述三个反响的表达中不正确的选项是()．①③为置换反响B．①②③均为氧化复原反响C．③中SiCl4是氧化剂D．三个反响的反响物中的硅元素均被复原【分析】在反响②中Si被氧化。【答案】D高温14．工业上制取金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑。在这个氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比是()A．1∶2

B．2∶1C．1∶1

D．3∶5【分析】

反响中

C→SiC，C

元素化合价降低，发生复原反响，该部分

C单质作氧化剂；反响中

C→CO，C元素化合价高升，发生氧化反响，该部分

C单质做复原剂。【答案】

A15．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：(1)制备硅半导体资料一定先获得高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)复原法是目前制备高纯硅的主要方法，生产过程以下：焦炭HCl精馏H2石英砂――→粗硅――→SiHCl3(粗)――→SiHCl3纯――→高纯硅高温573K以上1357K①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式：。②整个制备过程一定严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水强烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式：____________________；H2复原SiHCl3过程中若混入O2，可能惹起的结果是。(2)以下相关硅资料的说法正确的选项是______(填字母)。A．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信资料——光导纤维B．盐酸能够与硅反响，故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅【分析】此题考察对证量守恒定律的理解；从信息中正确提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力；用正确的化学术语进行解说的能力。(1)①依据给定的反响物和生成物写出化学方程式，注意反响