选修四化学平衡移动

第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件

例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中:1.增大O2浓度,V(正)____V(逆)_____2.减小SO2浓度,V(正)____V(逆)____3.在体积不变情况下充入N2,V(正)____V(逆)____4.在压强不变情况下充入N2,V(正)____V(逆)____5.增大反应容器的压强,V(正)____V(逆)____6.升高温度,V(正)____V(逆)_____增大不变减小不变不变不变减小减小增大增大增大增大复习化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0C(B)或X(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变原条件改变条件原平衡V(正)≠V(逆)新平衡新条件原平衡被破坏V(正)＝V(逆)V‵(正)＝V‵(逆)化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应物的浓度方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度一、浓度对化学平衡的影响1.实验依据浓度FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl0.0050.01饱和1(红色)深(红色)浅练习:把上述反应改写成离子方程式:Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度2.结论增加反应物或减小生成物正方向增加生成物或减小反应物逆方向注意：增加固体物质的质量→平衡不移动原因：△m(s)↑→C(B)未变可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用△m(S)。例：在H2S(g)

H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。4.改变浓度前后的两种平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。二、压强对化学平衡的影响(2体积，红棕色)(1体积，无色)

2NO2(g)N2O4(g)气体体积减少气体体积增大条件改变现象原因结论速增压强先深后浅增浓正移体减方向速减压强先浅后深减浓逆移体增方向450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由数据分析对于N2+3H22NH3中，加压，平衡朝哪边移？分析数据:气体分子数不等的反应

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对气体分子数多的一方影响较大。研究压强对平衡的影响时一定要分两类，一类是气体分子数相等的反应，一类是气体分子数不等的反应。气体分子数不变的反应平衡不受压强影响。N2+3H22NH3Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)加压V`(增)＝V`(减)减压V(正)V(逆)气体分子数改变Vtt1t2V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)加压V`(正)＝V`(逆)减压思考C(B)有无变化？φ(B)有无变化？

2HI(g)H2+I2(g)气体分子数不变4.注意事项⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。V(B)改变C(B)改变φ(B)不变⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。⑸向平衡混合气中加入惰性气体①在等温等容(T、V)：平衡不移动②在等温等压(T、P)：平衡向体增方向移动[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动[例2]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：

1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；

加压：_____________

减压：_____________2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2三、温度对化学平衡的影响1.演示实验

红棕色无色

2NO2(g)N2O4(g)放热吸热条件改变现象原因结论升温加深逆向移动向吸热方向移动降温变浅正向移动向放热方向移动温度2.结论(P44)在其他条件不变的情况下，

温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

降低温度，会使化学平衡向着放热的方向移动。用速率时间图分析温度对平衡的影响Vtt1t2t3V(吸)V(放)V(吸)＝V(放)V`(吸)＝V`(放)升温V`(吸)＝V`(放)降温V(吸)V(放)4.注意事项⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；

降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。tt1t2V(吸)＝V(放)；500℃V`(吸)＝V`(放)；200℃V在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少[讨论]对于反应2NO2(g)N2O4(g)＋57kJ

试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；

升温：；降温：。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2③

2SO2+O22SO3

△H﹤0④CO+NO2CO2+NO△H﹤0A.②

B.①

C.③

D.没有①

2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2△H﹥0②N2+O22NO△H﹥0练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（

）D四、催化剂与化学平衡的关系1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。原平衡V(正)=V(逆)X(B)平衡催化剂V(正)V(逆)不变不移动=用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系Vtt1t2V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)催化剂3.使用催化剂前后的平衡状态比较(1)正、逆速率同倍数增大；(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变4.应用(1)缩短反应达到平衡的时间Vtt1t2有催化剂V(正)＝V(逆)无催化剂V(正)＝V(逆)[总结]改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度五、平衡移动原理（勒夏特列原理）适用范围：化学平衡、溶解平衡、电离平衡等如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。注意事项：适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率小结：影响化学反应速率的条件：浓压温催固体粒度影响化学平衡的条件：浓压温化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则

（

）A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞bC课堂练习：2.可逆反应A(g)+B

C(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（

）增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大3.在5升的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率()A.67%B.50%C.2.5%D.5%4．在一密闭容器中充人1molN02，建立如下平衡2NO2N2O4，测得N02的转化率为a％，其他条件不变，再充人lmolNO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b％，则a和b的大小关系为________。举例：A+BABn(始)110n(平)0.80.80.22)Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，改变下列条件平衡如何移动5.应用：1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？A、加入氢氧化钠溶液B、通入HCl气体C、加入氯化钠固体D、加入NaHCO3

固体G、加H2O稀释1、久置氯水的成分是什么？为什么？2、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？3)在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡如何移动？C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？4)在下列平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡A、向生成HNO3方向进行B、向左移C、不移动D、降低NO浓度往容器中充H2O（g），平衡怎么移动？达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？[CO2]、[H2]、[H2O（g）]呢？对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？800℃

在密闭容器中CO+H2O（g）CO2+H2达平衡练习