氧化还原反应学案3

氧化还原反应教案3第一单元氯、漠、碘及其化合物第3课时氧化还原反应学习目标1.2.

能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数量。知识梳理【一】多角度认识氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应关于反应2CuO+C===2Cu+CO2T:(1)氧化铜氧，发生反应。⑵碳氧，发生反应。(3)结论：一种物质被，同时另一种物质被的反应叫氧化还原反应。从元素化合价起落的角度认识氧化还原反应(1)关于有氧元素参加的反应CuO+H2=====Cu+H2O:①铜元素化合价，发生反应。②氢元素化合价，发生反应。(2)关于无氧元素参加的反应2Na+Cl2===2NaCl:①氯元素化合价，发生反应。②钠元素化合价，发生反应。(3)结论：凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na+Cl2===2NaCl的反应过程中：①钠原子最外层1个电子，成为拥有牢固结构的Na+,其化合价由价高升为价，发生了反应，被。②氯原子最外层1个电子，成为拥有牢固结构的Cl-,其化合价由价降低为价，发生了反应，被。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。④反应过程中相应变化关系图(2)在H2+Cl2===2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失掉电子，都可1个电子形成牢固结构，两者只好形成共用电子对，使两方最外电子层都达到牢固结构。②共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由降低为价，被,氯气发生了反应。③共用电子对于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由高升到价，被,氢气发生了反应。④反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因,而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失掉电子(或电子对偏离)发生反应，获取电子(或电子对倾向)发生反应。【总结归纳】氧化还原反应的特点反应前后元素的化合价发生变化(高升和降低)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)【思想启迪】(1)(2)

判断氧化还原反应的重点：解析反应前后元素的化合价有无变化。氧化还原反应中一种元素被氧化，不必然有另一种元素被还原。【二】氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示反应前后由反应物转变成生成物时电子转移的情况。基本步骤本卷须知①箭头、箭尾一定对应化合价变化的同种元素的原子；②一定注明''获取〃或''失掉〃；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。⑶巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。单线桥法表示反应过程中原子间的电子转移状况。(1)(2)

基本步骤本卷须知①不需要注明''获取〃或''失掉〃，只注明电子转移数量；②要用箭头注明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。⑶巧记口诀先确立变价元素，再计算价态变化；桥上注明电子数，箭头还原到氧化。【特别提示】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同样，实质同样。在解析氧化还原反应中电子转移、化合价起落、物质被氧化、被还原等关系时，用''双线桥〃方便；在表示电子转移的方向和数量时用''单线桥〃方便。学习小结当堂检测1.以下化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A、Mg+2HCl===MgCl2+H2fB、2NO+O2===2NO2C、CuO+H2=A=Cu+H2OD、CaCl2+Na2CO3===CaCO3$+2NaCl2.以下关于氧化还原反应的说法中正确的选项是( )A、氧化还原反应前后元素化合价有起落B、氧化还原反应前后必然有氧的得失C、

实现

Fe3+

—-Fe2+的变化过程必然是氧化反应D、

元素化合

j

价高升的反应是还原反应3.

以下反应中、，电子转移方网和数量［正确的选项是

(

)A、

"'"x

次=弄理上C、Mn【*HCK浓)版t+2HQItD、拦x虹4.海水提漠过程中，将漠吹入吸取塔，使漠蒸气和吸取剂二氧化硫发

生作用以达到富集的目的，化学反应为

Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,

以下说法正确的选项是

( )A、漠发生了还原反应B、二氧化硫在反应中被还原C、

漠在反应中失掉电子D、

该反应既是化合反应又是氧化还原反应5.

饮用水中的

NO3

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

NO3

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将

NO3

还原为

N2,

其化学方程式为

10A1+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2f+2H2O

。请回答以下问题：被氧化的物质是?用''双线桥法〃表示反应中电子转移的方向和数量假设在标准状况下生成2.24L氮气，反应中转移电子的物质的量是参照答案知识梳理【一】〔1〕失掉还原〔2〕获取氧化〔3〕氧化还原〔1〕①降低还原②高升氧化2〕①降低还原②高升氧化3〕化合价起落3.〔1〕①失掉0+1氧化氧化②获取0—1还原还原③得失〔2〕①获取②倾向0—1还原还原③偏离0+1氧化氧化④共用电子对偏移3〕氧化还原【二】1.2.

同一元素不同样元素当堂检测【答案】D【解析】选项A中镁元素的化合价由0价高升到+2价，氢元素的化合价由+1价降到0价；选项B中氮元素的化合价由+2价高升到+4价,氧元素的化合价由0价降到一2价；选项C中氢元素的化合价由0价高升到+1价，铜元素的化合价由+2价降到0价；选项D中各元素的化合价都无变化。【答案】A【解析】化合价有变化必然是氧化还原反应，但不必然有氧得失。化合价高升发生的是氧化反应，Fe3+转变成Fe2+,铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。【答案】D【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失掉电子；选项C中，碳失掉电子，氧气获取电子。【答案】A【解析】该反应为氧化还原反应，漠在反应中获取电子发生还原反应，漠被还原。,,...............【笞案N(1)铝(或(Al)1。而加。r："