《几种重要的盐》设计2

《几种重要的盐》教学设计【教学目标】知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。过程与方法（1）学习物质鉴定和检验的方法。（2）培养观察能力、实验能力和阅读能力。情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。【教学重点】三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。【教学难点】CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。【课时安排】1课时。【教学准备】1.仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。2.药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。3.其它：火柴等。【教学过程】一、导入新课：想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。二、讲授新课：（一）什么是盐1.练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①KOH+HCl----②NaOH+H2SO4----③Ca（OH）2+HNO3-----④Ca（OH）2+H2SO4----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。2.展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。小结：（1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。（2）是酸跟碱中和的产物。（3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。3.思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。（二）几种盐的性质引入新问题：碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？演示实验：观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记住碳酸钠晶体的化学式。（1）从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。（2）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=2865）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?化学性质（1）碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？现象：溶液变红色。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.注意：纯碱不是碱，而是盐（2）与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.（3）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO31.自然界中几种常见的CaCO3：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。2.用途：是重要的建筑材料（石柱或工艺品）、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。3.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）4.碳酸钙高温分解（工业制取CO2）5.思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”所隐含的化学变化是什么？6.思考：（1）怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。（2）如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑（3）长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑食盐NaCl从新闻事件两则引入食盐。思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。1.物理性质：白色固体，易溶于水。2.食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介绍海水制盐的方法。3.用途：（1）食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。（2）制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是%？%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。4.实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？现象：白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3归纳：检验Cl－：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐有哪些化学性质？（1）酸＋盐→新盐＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓（3）可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐（4）某些难溶盐加热能分解 （NH4）2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O（三）盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？（1）酸＋盐→新盐＋新盐（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？复分解反应发生的条件是：反应物都溶于水生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁（四）盐与化肥（chemicalfertilizer）思考：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。读图：课本第27页图1－30，连线题（1）铵盐的性质实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。（2）磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（