金属和金属材料知识点汇总

学习指导学习指导wordword整理版九年级化学第八单元 金属和金属材料〔学问点〕第一课时 金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。100多年前才开头使用铝。②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多〔铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用〕2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体〔汞除外，有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差异较大。②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。〔俗称水银〕却是液体。3.金属之最〔其次是铁。②人体中含量最高的金属元素是钙。〔较好的有铜、金、铝。〔密度较大的金属有金、铅。〔密度较小的金属有铝、镁等。是锡〕〔Pb。4．影响物质用途的因素争论：资源稀有。况？〔〕？〔铬的硬度大，不〕〔为什么?〕〔为什么？〕素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便二.合金〔〕〔1〕不同的用途。日常使用的金属材料，大多数为合金。金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成构造也发生了转变，从而引起性质的变化。〔当两种金属形成合金时。合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高〔抗腐蚀性能等更好；颜色更明媚,有些合金的熔点比纯金属更低〔如：保险丝熔点很低〕几种常见合金铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区分是含碳量不同，生铁含碳量。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。铝合金：铝中参与镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、避磁性等特点。铜合金：黄铜：铜、锌的合金；钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。抗腐蚀性能格外好，与人体具有很好的“相容性”，又称亲生物金属。造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。课外阅读：P7页外形记忆合金 小试验：P8页淬火与回火金属条件反响方程式现象课题二 性质金属条件反响方程式现象〔在空气中〕Mg

2Mg＋O2

=2MgO

银白色镁条在空气中外表渐渐变暗，生成白色固体。点燃时〔在空气中或在氧气中〕

点燃2Mg＋O ======2MgO2

猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成一种白色固体。银白色的外表渐渐变〔在空气中〕Al

4Al+3O =2AlO 暗，生成一层致密的薄2 23膜。〔在氧气中〕

点燃4Al+3O ====2AlO2 23

刺眼的白光，生成白色固体。常温下，枯燥的空气常温下，在潮湿的Fe 空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈FeOH〕23 2点燃 猛烈燃烧火星四射放出在氧气中点燃3Fe＋2O

热量，生成一种黑色固体。2 34常温下，枯燥的空气△加热时 铜丝外表渐渐变为黑色Cu 2Cu＋O2

=====2CuO在潮湿的空气中 2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO2 2 2 2 2

铜外表生成一层绿色物质Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反响“真金不怕火炼。Mg、Al等在常温下就能与氧气反响；Fe、Cu生反响；Au、Ag等在高温时也不与氧气反响。生反响；Au、Ag等在高温时也不与氧气反响。依据金属与氧气反响的难易和猛烈程度不同可以知道金属的活泼性。以上事实说明：镁，铝较活泼；铁，铜次之；金,银最不活泼。〔AlO〕薄膜，能阻挡铝被进一步氧化。23金现象金现象反响的化学方程式属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸猛烈反响，产生大量气镁泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体Mg＋2HCl=MgCl＋H↑2 2Mg＋HSO=MgSO＋H↑2 4 4 2反响比较猛烈，产生大锌试管壁发热，生成的气Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑2 2Zn＋HSO=ZnSO＋H↑2 4 4 2体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。铁溶液由无色渐渐变为浅绿色，生成气体能燃烧Fe＋2HCl=FeCl＋H↑2 2Fe＋HSO=FeSO＋H↑2 4 4 2并且产生淡蓝色火焰。铜铜不反响结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。1．金属能与酸反响〔注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸〕、Al、Zn、Fe稀硫酸反响放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反响，Cu、Ag2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反响的化学反响方程式。①Mg+2HCl=MgCl+H↑ ③ 2Al+6HCl=2AlCl+3H↑2 2 3 2②Mg+HSO=MgSO+H↑ ④ 2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2 4 4 2 2 4 2 43 2⑤Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2⑦Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2⑥Zn+HSO2 4=ZnSO+H↑4 2⑧Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2试验操作现象试验操作现象反响的化学方程式质量变化应用浸入溶液的铁钉金属质量不能用铁制外表掩盖一层紫铁丝浸入硫酸增加，溶品放硫酸铜红色的物质，溶 =Cu＋FeSO铜溶液中44液质量减溶液〔或农药液由蓝色渐渐变少波尔多液〕为浅绿色浸入溶液的铝丝金属质量外表掩盖一层紫铝丝浸入硫酸增加，溶红色的物质，溶 2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu铜溶液中4243液质量减液由蓝色渐渐变少为无色铜丝浸入硝酸浸入溶液的铜丝金属质量Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag银溶液中外表掩盖一层银332增加，溶白色的物质，溶液质量减白色的物质，溶液质量减液由无色渐渐变少为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的挨次为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。留意1.此类反响确定在溶液中进展，不溶于水的化合物一般不与金属反响。2.K、Ca、Na们能同溶液中的水猛烈反响。①Fe+CuSOFeSO+Cu〔我国西汉觉察的湿法冶铁原4 4理〕 ② Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag ③Cu＋FeCl不反响3 32 2留意：一些物质的颜色２３ ３４铁丝为银白色，铁粉为黑色。ZnSO AgNOHCl HSO的溶液均为无色，FeCl4 3 2 4 2FeSO的溶液为浅绿色；CuSO Cu(NO)CuCl的溶液为蓝色〕4 4 32 2四.置换反响(由二,三总结如下)置换反响。置换反响的数学表达式为：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。五．金属活动性挨次O反响的难易、金属与酸反响的猛烈程度，可分析得出金属的活动性2挨次如下：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgAgPt Au 金属活动性由强渐渐减弱〔１〕即“钾钙钠镁铝，锌〔２〕金属活动性挨次的应用：①推断金属活动性的强弱在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②推断金属与酸的置换反响能否发生位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Cu＋HSO不反响2 4 4 2 2 4③推断金属与化合物溶液的置换反响能否发生物的溶液里置换出来。例如：①Fe+CuSOFeSO+Cu4 4②Cu＋FeSO4金属与化合物的溶液发生置换反响的条件：A 金属的活动性必需排在化合物中金属的前面；如Fe能与CuSO溶液发生置换反响，而Cu不能与FeSO溶液发生反响.4 4bK、Ca、Na中的水反响。c化合物必需溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反响。注：选择铁的化合物时只能选含Fe2＋的化合物，Fe3＋有较强的氧化性能与不活泼金属反响.如：Cu＋2FeCl＝CuCl＋2FeCl 而Cu＋FeCl不反响。3 2 2 2优先置换原理∣← 近 →∣K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgAgPt Au∣← 远 →∣AgNOCu(NO)的混合溶液中参与铁粉，铁3 3 2AgNOAgNOCu(NO3 3 3CuSOCuSO反响，锌反响完了铁才4 4CuSO4课题三 金属资源的利用和保护金属元素在自然界的存在方式属的矿物叫矿石。〔１〕Al,其次是Fe,Ca、Na、K、Mg、Zn、Cu、Ag、Au〔２〕几种常见矿石的名称及主要成分：赤铁矿〔FeO、磁铁矿〔FeO、23 3４菱铁矿〔FeCO。黄铁矿〔FeS〕3 2一.铁的冶炼试验室炼铁：一氧化碳复原氧化铁〔2、硬质玻璃管、单孔橡皮赛〔2、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体装置图：步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧现象：红色粉末渐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。〔6〕化学方程式：3CO+FeO23Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 2

高温2Fe+3CO 2CO+O 点燃2CO2 2 2HCO〔由2COCO〕试验完毕，停顿加热，连续通入CO至试管冷却〔防止复原出来的铁重被氧化。尾气处理：因CO有毒，不能任凭排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO或用气球收集起备用。2原料铁矿石、焦炭、石灰石，空气等主要反响 在高温条件下原料铁矿石、焦炭、石灰石，空气等主要反响 在高温条件下利用焦炭与氧气反响生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原理原出来，其主要反响原理为：FeO+3CO高温232Fe+3CO2主要设备高炉产品生铁高炉中发生的主要反响：五个C+O 点燃2

CO C+CO 高温2CO FeO+3CO2 2 23

2Fe+3CO2CaCO 高温CaO+CO↑ CaO+SiO3 2

高温CaSiO (渣)3石灰石为造渣材料。3．含杂物质的化学方程式的计算〔１〕化学方程式所表示的物质之间的质量关系，都是纯洁物之间的质量关系。当反响物中含有杂质时，必需先将它们换算成纯物质的质量，然后才能代人计算。〔２〕纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下：①纯度＝纯物质的质量／不纯物质的总质量×100%＝1－杂质的质量分数范文范例学习 指导纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度不纯物质的质量＝纯物质的质量÷纯度〕二.金属资源的保护１.铁锈蚀的条件探究枯燥空气中 不生锈浸没在水中 不生锈潮湿空气中 生锈，食盐水生锈更快生锈，在枯燥的空气中不易生锈。铁锈的几点说明〔１〕铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体，但铁锈易吸水，使铁制品外表潮湿而易生锈。〔２〕FeO·XHO〔２〕23 2不能阻挡里层的铁连续与氧气、水等反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。〔３〕铁生锈的反响中有氧气参与，进程缓慢，没有发光现象，放热不易觉察，所以铁生锈是缓慢氧化。２．防止铁生锈的措施依据铁生锈的原理，要防止铁制品锈蚀，依据的原理有三种：〔１〕使铁制品隔绝氧气；〔２〕防止铁制品与水接触〔或者使铁制品既不与氧气也不与水接触〕〔３〕制成合金，转变性能，增加其抗腐蚀性。word整理版范文范例学习 指导①防止铁生锈的