《化学中常用的物理量物质的量》设计

《化学中常用的物理量-物质的量》教学设计一、教材分析【地位和作用】通过上一节的学习，学生认识了研究物质性质的方法和程序，本节引人物质的量的概念又将引导他们从定量的角度认识物质，物质的量是化学中常用的物理量，帮助学生从微观层面上去深入认识物质，建立物质的宏观数量与微观粒子的数量之间的联系，进一步认识化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，由它可以导出后面的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量被广泛地应用于农业生产和科学研究中。【教材特点】概念难接受，理论性强，教学难度较大。二、教学目标1．知识与能力目标。(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(3)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；2．过程与方法目标。使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能；3．情感态度与价值观目标。(1)培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；(2)培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；三、教学重点与难点【重点】物质的量及其单位概念的建立，物质的量与微粒数目之间的简单换算。【难点】对物质的量及其单位——一摩尔的理解。四、教学方法1、教学案导学法2、对比、比喻、联想相结合的方法；五、课时安排1课时六、教学过程【联想·质疑】1．你到超市去买米，你会买多少个米粒吗？售货员是如何给你量取的？2．(1)构成物质的微粒是什么?(2)50毫升水和15克硫粉中分别含有多少个水分子和多少个硫原子?【引入基本概念】与买米一样，为了方便微观粒子不用个来计量。科学上用“物质的量”这个物理量把原子、分子或离子等微观粒子的数量与物质的宏观数量联系起来。【板书】一、物质的量【讲述】物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。【类比】（指导阅读）国际单位制(SI)的7个基本单位【讲解】本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。【板书】二、物质的量及其单位1．定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量——物质的量（符号：n)，是联系宏观和微观的桥梁。【交流·研讨】(1)物质的量能否称为物质量或物质质量?为什么?【小组发言】正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，物质的量这四个字是一个整体。物质的量的单位是摩尔(mol)。【联想·质疑】1米是怎样标定的呢？是光在真空中1/299742458秒走过的路程。原子量是以什么为基准得到的呢？它是以1个C—12原子质量的1/12作为标准。lmol是什么意思呢?1mol粒子的粒子数目是多少呢?【板书】2．基准——阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol–1。NA=6．02×1023mol–1，lmol表示的不是单个微观粒子，而是阿伏加德罗常数个的微观粒子，约为6．02x1023个。lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6．02×1023个。【学生举例】如1摩尔氢原子约为6．02×1023个l摩尔水分子约为6．02×1023个1摩尔钠离子约为6．02×1023个【思考】已知某物质的微粒数（N），能否计算出其中含有微粒的物质的量?【学生总结】3．数学表达式：n=N/NA。【跟踪练习】0.3molH2中，含有()molH;3.01×1023个H2O中，含有（）molH，（）molO;4molCO2中，含有（）molC，（）molO。【板书】三、物质的量及其单位使用时注意事项【交流·研讨】摩尔能用于宏观世界吗？【小组讨论发言】每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。【板书】1．摩尔使用仅限于微观世界微粒(分子、原子、离子、电子、中子、质子等)，用于宏观世界则无意义。【交流·研讨】lmol氢，4mol氧这样说合适吗？【小组讨论发言】使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。【板书】1molC02、1molO2、1molS、1molNa＋、1molCl-、lmole－【巩固性练习】限时15分钟。【提问】1．下列表述是否正确?说明理由。①lmol氯②2mol离子氢③1molNa0H④1mol鸭子④1mol沙子【学生回答】①×②×③√④×⑤×2.填充下表阿伏加德罗常数物质的量①概念②符号③单位④单位符号【爬黑板】3．比较0.5mol02与6．02×1023个02分子所含分子数的多少。4．36.5g氯化氢气体的物质的量是多少?所含分子数和原子总数分别又是多少?【小结】1．以提问的形式让学生回答对物质的量、摩尔、阿伏加德罗概念的理解。2．本节重点学习公式n=N/NA【自我点评】一、对难点的化解1．注重生活中简单问题的适时引入，激发学生学习的兴趣,形成知识的轻松迁移。营造良好的求知氛围,从而使学生的精力集中，提高了听课的质量，同时也消除了恐惧感。2．注重对比的鲜明性。概念的抽象，必然令学生失去学习兴趣，为了消除这一现象，可与学生原有的知识进行联系和对比。可以使概念通浴易懂，便于理解和记忆。介绍“物质的量”时可借用已有明确的感性认识的“质量、时间”等物理量与其单位的关系以及它们的作用，指出这也是一个与它们一样的基本物理量的名称，且是一个整体，不能拆开。火柴盒的包数与个数之间的关系以及它给火柴数目的计量带来的方便和必要性，帮助学习阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔等重要而又难以理解的概念。二、对重点的突破化学计算的实质是，借助化学知识的规律，寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解，在分折解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化