《原子结构与元素的性质》练习3

81Tl铊6s26p181Tl铊6s26p1《原子结构与元素的性质》练习1．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。【答案】C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于()A．ⅡA族 B．ⅦA族C．ⅣA族 D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。【答案】C3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。【答案】B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D项。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。【答案】A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。【答案】D6．(2013·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区 B．p区C．d区 D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。【答案】D7．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。【答案】D8．在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A．制半导体的元素 B．制农药的元素C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素，答案为A【答案】A9．(2013·如皋五校联考)下列说法正确的是()A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵列B．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属单质，F是最活泼非金属单质D．NaOH碱性比KOH强【解析】A项元素周期表是由18个纵列组成的；C项最活泼的金属单质是Cs(放射性元素除外)；Na与K同主族；钾的金属性比钠强，故NaOH的碱性比KOH弱，D项错误。【答案】B10．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．R的价电子层上未成对电子数不同D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在【解析】依题意推导知：R可能是Si或S；然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是强酸；Si和S的价电子层上未成对电子都是2个；SiH4不稳定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，所以只有A项是正确的。【答案】A11．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子【解析】在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p区的最外层电子数可为3～8个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子(1s2)，则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子(ns2np3)，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素。【答案】C12．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，因此B项错误；C是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，故D项错误。【答案】C13．某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。(2)它有________个电子层，有________个能级。(3)它的外围电子排布式是________。(4)它属于第________周期第________族。(5)它有________个未成对电子。【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。【答案】(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四ⅠB(5)114．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是___________；其电子排布图为________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。【解析】X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布图为，Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，属于p区元素。【答案】C(或碳)4s24p3第四周期ⅤA族p15．X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的原子结构示意图是________。Y与Na所形成化合物的电子式为________。(3)Z元素的名称是________，其价电子排布式为________。【解析】在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。【答案】(1)F2(3)砷4s24p316．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为________________________________________________________，其中较稳定的是________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为_______。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。【解析】(1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63