第二节水的电离和溶液的ph

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80℃时的pH()。A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25℃时，纯水的pH=7,升高温度，水的电离平衡向右移动,c(H+)增大，所以pH<7。.常温下,水的电离达到平衡:H2O1H++OHZHX)。下列叙述正确的是()。A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH)减小B.向水中加入少量NaHSCM粉末,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3coONa固体，平衡逆向移动,c(FT)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变答案:B解析响水中通入少量氮气,生成一水合氮，一水合氮电离产生OH-工(OH)增大,A项错误。向水中加入少量CH3coONa固体,CH3co0与H+结合生成弱酸CH3coOH,c、(H+)减小，平衡正向移动,C项错误。将水加热，水的电离平衡正向移动,Kw增大,pH减小,D项错■口7天。.常温下，在0.01moLL」硫酸中，水电离出的H+的浓度是()。A.5x1()/3moi.1/B.0.02molL-'C.lxlO7molL-1D.lxlO^mobL-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2s04电离出来的H%其中H2s04电离出来的H+为c(H+)=0.01molL-,x2=0.02molL1,^H2so4的抑制，水电离出来的H+要小于ICT7moi•!/,溶液中的H+几乎全部来自H2so4,可以认为溶液中的FT的总浓度就是0.02mol-L"。根据Kw可计算出溶液中的c(OH-)=5xlO/3mo卜lL水电离出等量的H♦和OH,所以水电离出的H+的浓度也是5x10/3moil"。4.100℃时，水的离子积为5.45x10弋该温度下若某溶液中的田浓度为IxlO7则该溶液()oA.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH)=10c(H+)答案:A解析:100℃时,水的离子积为5.45xl043,当溶液中c(H+)=lxlO-7moML，时,仪0万)=5.45x1(?6moiL“,c(OH)>c(H+),溶液呈碱性。5.下列说法正确的是()。A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H>3xlO7mo卜L」,呈酸性答案:C解析:在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH,A项错误;pH=O的溶液中c(H+)=1.0molL-I并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)>1.0mol-L"的溶液用pH表示酸性强弱不方便,B项错误;温度一定时,Kw=c(H+>c(OH-)是一个定值,c(H+)和c(OH)两者不能同时增大或同时减小,C项正确;纯水中，以H+)二以OH)呈中性,D项错误。6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()oA.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=以H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚儆溶液变红的溶液一定呈酸性答案:C解析:判断溶液酸碱性的标准是根据c(H+)和c(OH-)的相对大小。若c(H+)>c(OH)溶液呈酸性;c(H+)=c(OH)溶液呈中性;c(H+)<c(OH)溶液呈碱性,C项正确;A项,未指明c(OH)大小,不能确定溶液是否呈碱性;B项，未指明温度，无法判断;D项，不能使酚酸溶液变红色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或弱碱性。.常温下,某无色溶液中，由水电离产生的c(H+)=lx©2mol.LL下列各组离子肯定能大量共存的是()。A.Cu2+xN。§、S024Fe3+.C1\S2\Na\K+CCO?；NH才、K+、Mg2+D.C1\Na\NO§、SO24答案:D解析:无色溶液中不能大量存在Cu2\Fe3+,A项错误;水电离产生的c(H+)=lx1()-12moiL”,水的电离受到抑制，溶液中可能存在大量H+或0H；B项中S?•与H+不能大量共存,C项中CO23与H+不能大量共存、NH/和Mg2+不能与0H-大量共存;只有D项符合题意。8.某学生在实验室测溶液的pH,实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作(填“正确”或“错误”)，其理由是。⑵该学生的操作是否一定产生误差?。(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是，原因是。⑷只选用蒸储水、氯化铁溶液、pH试纸中的部分试剂或用品，你能否区分0.1mo卜L」H2s04溶液和0.01molL-'H2sOj溶液?，简述操作过程:。答案:(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)不一定产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中,NH3F2O继续电离出OH-QH-浓度减小的程度小,所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大(4)能用pH试纸分别测两种H2sCM溶液的pH,pH较大的是0.01molL"H2s溶液,pH较小的是0.1mol-L“H2s04溶液解析:(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿，否则相当于测量稀释后溶液的pHo(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差;若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离,故对浓度相等的氢氧化钠和氮水来说，加水稀释至原体积的相同倍数，氨水的pH减小程度小，误差小。(4)用pH试纸分别测定这两种H2sCh溶液的pH,pH较大的是浓度较小的H2so4溶液,pH较小的是浓度较大的H2so4溶液。9/C时，水的/Cw=lxlO',3o(1)/(填或"二”)25,理由是。(2)/℃时,c(H+)=lxl()-7mol.L-i的溶液呈(填“酸”碱”或"中”)性;若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)=molL'o答案：(1)>升温促进水电离,Kw增大(2)碱1X107解析:⑴升高温度,Kw增大,Kw=lxl(尸3>ixl0已因此>25。(2)/C时该溶液中c(OH1X10~13尸FRmolL"=lxl06moi.l-i,c(OH)>c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出1X1U来的c(OH)等于该溶液中的c(H+),即c(OH)=lxlO-7molL“。10.现有下列物质:①50℃0.1moi-L1NaCl溶液，②25℃0.1mol-L-1HC1溶液，③25℃0.1molL-1KOH溶液，④25℃0.1mol-L1Ba(0H)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比,其中水的电离得到促进的是(填序号，下同),其中水的电离被抑制的是，水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH)的是，水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。⑵从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当时，水的电离程度相等。答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH)解析:水的电离过程吸热，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+),酸电离出的c(H+)可看成溶液中总的c(H+);强碱溶液中，由于碱电离出的c(OH-)远大于水电离出的c(OH)碱电离出的c(OH-)可看成溶液中的c(OH)。能力提升1.下列叙述正确的是()。A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)-c(OH)=lxl014B.c(H+)=lxlO-7molL”的溶液一定是中性溶液C.0.2mol-L'CHsCOOH溶液中的以田)是0.1molL/CHsCOOH溶液中的c(FT)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案:A解析:Kw=c(H+>c(OH)且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw=lxl0/4；在温度不确定时中性溶液里的c(h+)不一定等于IxlO^moHL」;常温下,0.2molL"CH3coOH溶液中的CH3coOH电离程度比().lmolL"CH3coOH溶液中的CH3coOH电离程度小，所以,0.2molL"CH3coOH溶液中的c、(H+)小于O.lmolL(H3coOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH)大于ImolL"时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H+)或c(OH)大于ImolLi时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。.(双选)一定温度下，用水稀释0.1molL-1的一元弱酸HA,随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()。cc(H+)A.KwB.-Ka1C.7wD.c(0H)答案:CDc(H+)-c(A~)c(H+)c(HA)n(HA)解析:温度不变,Kw不变,A项不符合题意;根据Ka二,黑，推出=kT=/FT，c(HA)c(A,~加水稀释时,HA电离程度增大,〃(HA)减小,〃(A)增大，则而亍减小，一『减小，高而1增大,B项不符合题意,C项符合题意;加水稀释HA电离程度增大，但是c(H+)减小，因Kw不变，可知c(OH-)增大,D项符合题意。.(双选)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()oA.两条曲线间任意点均有c(H+)-c(OH尸KwB.M区域内任意点均有c(H+)>c(OH)C.图中71<72D.XZ线上任意点均有pH=7答案:BD解析:任何水溶液中都有Kw=c(H+)-c(OH)因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,M区域在XZ上方，均有c(H+)<c(OH),B项错误⑺时Kw小于乃时Kw,则不<一,(2项正确;XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25℃时pH=7,D项错误。4.25℃时，下列四种溶液中，由水电离出的c(H+)之比是()。①1molL-1的盐酸②0.1mol-L1的盐酸③0.01molL-1的NaOH溶液④1molL^的NaOH溶液A.1：10：100：1B.l：IO/：1012：1014C.14：13：12：14D.14：13：2：1答案:A解析:25℃时,Kw=l.Ox10已酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中由水电离出的c(OH)①中,c(H+尸1mol・L”,由水电离出的c(H+)=l.Ox10/4moi[±②中,c(H+)=0.ImolL」,则由水电离出的c(H+)=l.OxlO^mobL-1。碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+),③中,c(OH)=0.01molL“，水电离出的c(H+)=1.0x1O^molL-1;@中,由水电离出的^H>l.OxlO^molL-'o四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为1014：1013：1012：10",4=1：1()：100：lo5.常温下molL」的某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列各问题。(l)该溶液的pH二。(2)HA的电离平衡常数K二。(3)升高温度时,K将(填“增大皿减小”或“不变”，下同),pH将。(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。答案:(1)3(2)1x10。⑶增大减小(4)1。8解析:(1)HA电离出的c(H+)=O.1molL/x1