第三节 硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物高一年级化学第四章非金属及其化合物一、二氧化硫和三氧化硫1.硫（存在……）（1）物理性质

黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化学性质

S+O2SO2

S+FeFeS观察二氧化硫，探究其物理性质

实验步骤现象结论活动1看颜色、状态，闻气味探究水溶性无色刺激性气味气体易溶于水二氧化硫的物理性质____毒、颜色____、状态____、气味_____、____溶于水。无易有刺激性气体探究二氧化硫溶于水后生成的物质的酸碱性实验步骤现象结论活动2向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液测SO2水溶液的pH紫色石蕊试液变红pH＜7SO2溶于水后生成酸性物质具有酸性氧化物的性质

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO==CaSO3（可逆号）二氧化硫的化学性质探究二氧化硫的漂白性实验步骤现象结论活动3SO2能使品红溶液褪色向SO2水溶液中加入2-3滴品红溶液，观察溶液颜色加热溶液，观察现象品红溶液褪色溶液又变红SO2有色物质无色化合物SO2有色物质无色化合物漂白性二氧化硫的化学性质设计实验验证二氧化硫既具有氧化性又具有还原性实验步骤现象结论活动4向SO2水溶液中加入氯水，观察向SO2水溶液中加入高锰酸钾溶液，观察向SO2水溶液中加入硫化钠溶液，观察氯水的黄绿色褪去高锰酸钾紫红色褪去产生黄色沉淀SO2有还原性SO2有氧化性较强的还原性二氧化硫的化学性质(2)SO2与KMnO4溶液(1)SO2与氯水2SO2+O2

⇌2SO3

△催化剂SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

(3)SO2与O25SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

较弱的氧化性二氧化硫的化学性质SO2与H2S反应SO2+2H2S==3S↓+2H2O1.把Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，品红溶液一定会褪色吗？小组讨论不一定SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl当两种气体物质的量相等时，品红不褪色

2.检验SO2中是否含有CO2时应注意什么问题？SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O应先用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2小组讨论下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能B

D小试牛刀3.三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中，涉及到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：

SO3+H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?二、二氧化氮和一氧化氮（工业合成氨）还原性：N2+O22NON2通常状况下，N2的化学性质不活泼。氧化性：N2+3H22NH32NO+O2=2NO21、NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？

2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与O2以4︰1的体积比（物质的量之比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

酸雨腐蚀文物古迹建筑等我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：SSO2SO3H2SO4

硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾气净化。固硫方程式

S+O2点燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

环境污染常见的种类大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵”据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效率，增加人的烦恼度，它还容易引发工作场所的事故。专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意不要影响他人

新污染源—手机铃声

2月02日：国际湿地日

3月22日：世界水日

4月22日：地球日

5月31日：世界