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文档简介

食醋总酸含量的测定电解法测定阿伏伽德罗常数原理电解时，电流强度I，电解时间t，则通过的总电量（Q）与电子总数（n）的关系是：Q=It=n×1.60×10-19C(每个电子带电量为1.60×10-19C)电解纯铜电极时，若阴极上铜片增加的质量为Δm(单位：g)，则Cu2+所结合的电子总数（n）为：n=Δm/M（Cu）×2NA理论上，电路中通过的电子数等于电极上析出的铜所结合的电子数，即：

Δm/M（Cu）×2NA×1.60×10-19C=It则可得：

NA=ItM（Cu）/

（2Δm×1.60×10-19）实验步骤1、取两块表面积约为4cm2的纯铜片（各钻一个小孔用于连接导线），用细砂纸打磨后浸入稀盐酸中约30s，以除去其表面的氧化物。取出铜片，用水洗涤，以酒精或丙酮擦洗并晾干，称重2、在50ml烧杯中，加8gCuSO₄·5H₂O、36ml水，滴加少量浓硫酸，搅拌，使硫酸铜晶体溶解，将每块铜片的2/3浸入硫酸铜溶液中，两极相距约1.5cm.3、组装电解装置，调节电压为10V，调节电阻，接通电源，使电流稳定在0.1A，通电电解60min.4、停止电解，取下阴极，阳极的铜片，水洗后用乙醇或丙酮淋洗几次，晾干，精确称重。食醋中总酸含量的测定食醋总酸含量：每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。滴定原理反应终点的判断指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O常用指示剂的变色范围：数据记录与处理

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。镀锌铁皮锌镀层厚度的测定镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮）负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀

2H2O＋O2

＋4e－＝4OH－吸氧腐蚀镀锡铁皮的腐蚀（马口铁）负极：Fe－2e－＝Fe2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀

2H2O＋O2

＋4e－＝4OH－吸氧腐蚀

通过适当的途径与方法，测定出镀锌铁皮中锌的质量（mZn)，然后根据mZn＝hsρ×2,计算求得镀锌层的厚度h镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理如何测定镀锌层厚度和镀锌量？

本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式

h=△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。教材实验原理分析负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H+

＋2e－＝H2↑开始：产生氢气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）

锌能溶于强碱中，反应的化学方程式为：教材实验原理分析Zn+2NaOH=Na[Zn(OH)4]+H2而铁不与

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