信阳市商城县上石桥高中2021届高三化学上学期第一次月考试题

河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三化学上学期第一次月考试题河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三化学上学期第一次月考试题PAGEPAGE14河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三化学上学期第一次月考试题A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO0.1NHSO—4 A 4河南省信阳市商城县上石桥高中2021届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；满分100分一、选择题（本题共18道小题，每小题3分,共54分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ( ）A．“霾尘积聚难见路人"，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁",屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.250mL0.10mol/LNaOH是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度3。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

C．将0。1molFeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子﹣5。KClCaCl2AlCl3ClAgNO3KClCaCl2AlCl3溶液的体积之比为（）﹣A．6：3：2 B．1：1:1 C．9：3：1 D．3：2：1在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)2NH3(g）2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（ )A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶177。下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）+ -A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3↑+H2O+ -B．Ba(OH)2NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOHO4 4 22— — —C．Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO3CH3COO+HCO32— — —- 2-D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH）3↓+CO3- 2-8。常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )pH=1：Fe2+、NO－、Na＋、SO2－ 3 4

B。(H＋）＝10-12mol/L：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－ 3

C(H＋）(OH－)＝1012NH+、Al3+、NO－、Cl－ 4 3 D(Fe3+）＝0.1mol/L:K＋、ClO－、SO2－、SCN－ 4- - - - + - - - - +4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）

9。已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3， ②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是- - 3+ - - 3+A．BrO3〉ClO3〉Cl2〉Fe>I2 B．BrO3>Cl2>ClO3〉I2〉Fe- - 3+ - - 3+- — 3+ — — 3+C．ClO3>BrO3>Cl2〉Fe>I2 D．BrO3〉ClO3>Fe>Cl2>I2- — 3+ — — 3+10。白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:（1）2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2）11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C．在反应（2）中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子D．在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜11。含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X.下列有关该反应的说法正确的是( ）A。X是还原产物 B。ClF3中氯元素为－3价C。反应生成3molCl2时转移18mol电子 D.Co3O4在反应中作氧化剂2﹣+ ﹣ 2+12。在MgCl2KClK2SO4三种盐的混合溶液中若KCl各为为0.5mol，则SO4的物质的量为( ）2﹣+ ﹣ 2+A．0.1mol B．0。5molC．0。15mol D．0。25mol13.氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发催化剂生反应.下列说法正确的是（ )A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50％的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

14。某溶液中含有HCO3NaBaNO34种离子若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）﹣ + 2+ ﹣— + 2+ ﹣A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3﹣ + 2+ ﹣— + 2+ ﹣15。现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y+2)。则下列说法中．的是A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y16100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中A.5.4g B。3.6g C。2。7g D.1.8g2+17。某稀溶液中含有Fe（NO3)3、Cu（NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe(NO3）3Cu（NO3)2HNO3物质的量浓度之比为（ )2+A．1：1:4 B．1：3:1C．3：3:8 D．1：1：118。下列离子检验方法和结论相符的一组是 （ ）序号检验方法结论ABaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有2﹣SO4BKSCN未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl﹣D不能确定未知溶液中一2﹣定含有CO3二、填空题（本题共4道大题，共46分）19(1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗（C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3(2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题:①同温同压下，M、N气体的密度之比为 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为 ③将MN两种气体分别溶于水(MN与水均不反应）配成溶液当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．420。：K＋、NH＋、Cl－、4

Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－100mLAgNO3溶液有沉淀产生；3 4第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;3 4第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4。66g。根据上述实验,回答以下问题:（1）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。由第三份进行的实验可知12。54g沉淀的成份为 请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。(3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）4 3 4K+NH+CO2—SOn（K+)≥0。04mol4 3 4+ 2- 2— 2+ + -B．该混合物中一定含有NH4、CO3、SO4,可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2— 2+ + -+ 2— 2— + —C．该混合物中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含有K、Cl+ 2— 2— + —+ 2- 2+ + —D．该混合物中一定含有NH4、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2+ + —21.推断题:A、B、C是单质,其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式 ．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ．③乙通入过量CO2反应的离子方程式 ．(2）次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。+H3PO2NaH2PO2Ag进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为+ （填化学式）；H3PO2（P4Ba（OH）2PH3气体和Ba(H2PO2)2H2SO4Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。22。FeCO3Si（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 ．

式 ．（2）步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号)．a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN（3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是 ．(4）测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2。4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x= (计算结果精确到0。1）．（5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程化学试卷答案一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1。C 2。C 3.A 4.A 5。C 6.D 7.C 8。C 9。A10.D 11.C 12.B 13。B 14.D 15.B 16.A 17。A 18。D三、填空题（本题共4道大题，共46分)19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2:1; ②1：2; ③d1：2d2；20。（每空2分)+NH4 0.8mol/L+2— 2-BaCO3 BaSO4； n（CO3）=0。04mol n（SO4)=0.02mol2— 2-(3）A﹣21（2分）.1）A2OH2H2═2AO23H2↑；﹣﹣②A2O2OH═2AO2H2O；﹣﹣③AO2CO22HO═A（OH3HCO3；﹣+ —（2)H3PO2 H＋H2PO2+ —（3)正盐，弱碱性。 （4）H3PO4（5）2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2)222（每空2分）（1）Cu2(OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；(4）4.4（5）Cu2(OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O;

化学试卷答案一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1。C 2。C 3.A 4.A 5。C 6.D 7。C 8.C 9。A10.D 11.C 12。B 13。B 14。D 15.B 16.A 17.A 18。D四、填空题（本题共4道大题，共46分)19.（每空1分）（1)④⑦⑧; ①③⑤⑧； ②⑥;(2）5mol; 0。5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2;20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n（CO3）=0。04mol n(SO4）=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分)。1)①A2OH2H2O═2AO23H2