山东省潍坊市孔子中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市孔子中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是

（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：C略3.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z参考答案：A略4.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1参考答案：D氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。5.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略6.下列叙述错误的是A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg16O含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：C略7.NH4+离子的空间构型是

A.平面正方形

B.三角锥形

C.正四面体

D.八面体参考答案：C8.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略9.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5参考答案：A10.(8分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。

(3)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因

。

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点

。（填高或低）参考答案：：(1)32(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]＋配位(2分)(3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高略11.下列说法不正确的是（

）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

参考答案：C略12.某烃结构式用键线式表示为该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略13.在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A．20% B．40% C．50% D．95%参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】120℃时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），体积不变，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，根据体积增加利用差量法计算出原混合气体中丁烯的体积，再根据体积分数定义计算混合气体中丁烯的体积分数．【解答】解：120℃时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），通过方程式CH4+2O2═CO2+2H2O可以发现甲烷燃烧前后气体体积不发生变化，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则反应后总体积为5.5体积，C4H8+6O2═4CO2+4H2O所以压强变大就是丁烯的燃烧引起的，C4H8+6O2═4CO2+4H2O…增加△V

1

1

x

（5.5﹣5）体积=0.5体积则：=，解得：x=0.5体积，所以混合气体中丁烯的体积分数为：×100%=50%．故选C．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．14.在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（

）

A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B．3个-—CH3，能生成3种一氯代物

C．3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物参考答案：C 15.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH—、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：(1)溶液为蓝色；(2)滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；(3)继续向（2）的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有

离子，肯定没有

离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。18.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）19.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发